Hydrobromic ایسڈ. تیاری، جسمانی اور کیمیائی خصوصیات کے طریقے

Hydrobromic ایسڈ (بھی ہائیڈروجن برومائڈ کہا جاتا ہے) - bromine کے (بی آر) کے ساتھ ہائیڈروجن (H) کے ایک غیر نامی کمپاؤنڈ ہے. اس سے نم ہوا میں ایک موٹی دھند بناتی ہے جس میں ایک بیرنگ گیس، ہے.

حاصل ہائیڈروجن برومائڈ کے طریقوں کیا ہیں

کیونکہ oxidizability bromovodoronoy ایسڈ کی اعلی ڈگری حاصل کی، اس کے اثرات کنر دھاتی کے bromides کو توجہ گندک ایسڈ کے اسباب کی طرف سے حاصل نہیں کیا جا سکتا. مندرجہ ذیل ردعمل پایا جاتا ہے:

2KBr (پوٹاشیم برومائڈ) + 2N2SO4 (گندک ایسڈ) = K2SO4 (پوٹاشیم سلفیٹ) + SO2 (سلفر آکسائیڈ) + Br2 (bromine کے انو) + 2H2O (پانی)

1. اس طرح کے hydrobromic صنعت حاصل ایسڈ، جس میں اجزائے ترکیبی رد عمل کا ردعمل طرف سے کیا جاتا ہے. مثلا، ہم سوچ رہے ہیں حسب ذیل مادہ حاصل کیا جا سکتا ہے:

H2 (ہائیڈروجن انو) + Br2 (bromine کے انو) = 2HBr (hydrobromic ایسڈ)

یہ رد عمل 200 سے 400 ڈگری کے درجہ حرارت میں ممکن ہے.

2. یہ وٹرو میں اور کئی طریقوں میں ایک hydrobromic تیزاب حاصل کرنے کے لئے بھی ممکن ہے.

- آب پاشیدگی pentabromide یا فاسفورس tribromide طرف:

PBr3 (tribromide) + 3H2O (تین پانی کے انووں) = H3PO3 (فاسفوری ایسڈ) + 3HBr (hydrobromic ایسڈ، کیمیائی فارمولا)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (چار پانی کے انووں) = H3PO4 (فاسفوری ایسڈ) + 5HBr (ہائیڈروجن برومائڈ)

- bromine کے کی کمی کی طرف سے:

3Br2 (تین انو bromine کے) + S (گندھک) + 4H2O (پانی) = (رد عمل 100-150 ڈگری کے درجہ حرارت میں ممکن ہے) H2SO4 (گندک ایسڈ) + 6HBr (ہائیڈروجن برومائڈ)
3Br2 (تین انو bromine کے) + KNO2 (پوٹاشیم نائیٹریٹ) + 4H2O (پانی) = KNO3 (پوٹاشیم نائٹریٹ) + 2HBr (ہائیڈروجن برومائڈ)

- بے گھر کنر دھاتی کے bromides سے کمزور تیزاب کے ساتھ کا مطلب ہے:

KBr (پوٹاشیم برومائڈ) + H2SO4 (گندک ایسڈ) = KHSO4 (پوٹاشیم hydrogensulfate) + HBR (گیس کے طور پر جاری کی گئی)

3. ایک کی طرف سے مصنوعات ہائیڈروجن برومائڈ کے طور پر نامیاتی مرکبات bromoproizvodnyh کی ترکیب میں حاصل کیا جا سکتا ہے.

ہائیڈروجن برومائڈ کی جسمانی خصوصیات:

1. hydrobromic ایسڈ - رنگ ایک ناخوشگوار اور شدید بدبو کے بغیر ایک گیس. پختہ ہوا میں نوش. اس درجہ حرارت کے لئے ایک اعلی مزاحمت ہے.

2. اچھی طرح H2O (پانی) میں تحلیل، اور الیکٹرولائٹ کی تشکیل کے لئے اتینال. پانی HBR حل 124 ڈگری کے درجہ حرارت میں فوڑے کہ ایک azeotrope بناتی ہے. پانی کی ایک لیٹر میں تقریبا نصف ہائیڈروجن برومائڈ کی ایک لیٹر (0 ڈگری پر) گھل جاتی.

3. ہائیڈروجن برومائڈ کرسٹل ہائیڈریٹ کا پانی حل ٹھنڈا کرنے کے عمل مندرجہ ذیل تیار کیا جا سکتا ہے: HBR * H2O، HBR * 2H2O، HBR * 4H2O.

orthorhombic کرسٹل سسٹم، خلائی گروپ F مم کے 4. صاف برومائڈ شکلوں کرسٹل.

5. -66.8 ڈگری کے درجہ حرارت پر مائع بن جاتا ہے، اور اوپر - 87 ڈگری solidifies، اور.

ہائیڈروجن برومائڈ کی کیمیائی خصوصیات:

1. پانی کے ساتھ رد عمل ظاہر کر hydrobromic ایسڈ شکلوں مضبوط ایسڈ ہے monobasic. مندرجہ ذیل کے طور پر اس کا رد عمل ہے:

HBR + H2O (پانی) = Br- (bromine کے کی anion) + H3O + (hydronium آئن)

2. اس مواد اعلی درجہ حرارت مزاحم، تاہم، بالکل انو ہیں سڑے کا٪ 1000 ڈگری 0.5 کے بارے میں ہے:

2HBr (hydrobromic ایسڈ) = H2 (ہائیڈروجن انو) + Br2 (bromine کے انو)

3. غور رابطے کے کیمیائی احاطے دھاتیں کی ایک قسم کے طور پر ساتھ ساتھ ان کے ٹھکانوں اور آکسائڈ کے ساتھ رائے. رد عمل کی مثالیں:

2HBr + مگرا (میگنیشیم) = MgBr2 (میگنیشیم برومائڈ) + H2 (گیس کے طور پر جاری کی گئی)
2HBr + سینٹرل ایشیا آن (کیلشیم آکسائڈ) = CaBr2 (کیلشیم برومائڈ) + H2O (پانی)
HBR + NaOH کے (سوڈیم hydroxide) NaBr = (سوڈیم برومائڈ) + H2O (پانی)

4. برومائڈ بھی ایک کم کرنے ایجنٹ ہے. یہ آہستہ آہستہ ہوا میں oxidized ہے. اس وجہ سے، تھوڑی دیر کے بعد اس پانی کے حل بھوری میں رنگا ہوا. رد عمل ایسے ہوں گے:

4HBr (hydrobromic ایسڈ) + O2 (آکسیجن انو) = 2Br2 (bromine کے انو) + 2H2O (پانی)

درخواست

برومائڈ ایک مختلف نامیاتی bromine کے مشتقات کی اور مختلف دھات bromides کی تیاری کے لئے (ترکیب) تخلیق کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. خاص اہمیت کا حامل چاندی برومائڈ فلم فوٹو گرافی مال کی پیداوار میں استعمال کیا گیا ہے ہے.

کس طرح ٹرانسپورٹیشن ہے

سلنڈر 68، یا 24 سے ماحول کے دباؤ کے تحت 6.8 لیٹر کی اہلیت.