کم از کم اور bromine کے کی آکسیکرن کی زیادہ سے زیادہ ڈگری. bromine کے کے کیمیائی خصوصیات

halogens - تمام کیمیائی عناصر کے درمیان، غیر دھاتوں کو ایک خاص تعداد ہے. ان ایٹموں وہ کیمیائی تعاملات میں نمائش کہ خاص خصوصیات کے لئے ان کے نام مل گیا. ان میں شامل ہیں:

• آیوڈین؛
• chloro؛
• Bromo نے؛
• فلورین.

Chloro اور fluoro - ایک زہریلی گیسوں، مضبوط آکسیکرن کی طاقت ہے جس میں. عام حالات کے تحت آئوڈین اعلان دھاتی آلوک کے ساتھ ایک کرسٹل مادہ سیاہ جامنی رنگ ہے. یہ ایک کم کرنے ایجنٹ کی خصوصیات دکھایا. اور چوتھے ایک ہالہ کی طرح لگتا ہے؟ ان کے اور ایک عنصر کے طور پر خصوصیات کی طرف سے قائم bromine کے مرکبات کی خصوصیات کیا ہیں، اور ایک سادہ مادہ کے طور پر؟ سمجھنے کی کوشش کریں.

bromine کے: عنصر کا ایک عمومی وضاحت

ذرہ کے طور پر متواتر نظام کے، Bromo نے اس کے مرکز سے 35 پروٹانوں کے حصے کے طور چنانچہ ایک سیل ترتیب تعداد 35. قبضہ، اور الیکٹران شیل الیکٹرانوں کی ایک ہی تعداد رہائش. بیرونی پرت کی ترتیب: 4S ^{2 5} ص

کیمیائی عناصر کے گروپ کے خاص خصوصیات - اہم ذیلی گروپ میں واقع VII گروپ halogens کے حصہ ہے. کل میں ایٹم جاء بارے میں 28 مختلف پرجاتیوں ہیں. ماس نمبرز 67 سے 94. پائیداری اور استحکام کے ساتھ ساتھ دو ہیں قدرتی طور پر جانا جاتا ہے کی فیصد پر رائج کرنے کی حد:

• Bromo نے ⁷⁹ - 51 اس میں سے٪؛
• Bromo نے ⁸¹ - 49 اس کا٪.
  

عنصر کی اوسط جوہری کمیت 79،904 یونٹس کے برابر ہے. bromine کے کی آکسیکرن کی ڈگری -1 سے +7 حدود. یہ مضبوط آکسیکرن کی خصوصیات کو ظاہر کرتا ہے، لیکن ان میں کلورین اور fluorine، آئوڈین پیچھے چھوڑتے میں کمتر.

دریافت کی سرگزشت

اس عنصر کھولیں بعد میں ذیلی گروپ میں ان کے ساتھیوں کے مقابلے میں تھا. وقت کی طرف سے یہ پہلے سے کلورین اور آیوڈین بارے جانا جاتا تھا. کون اس دریافت کیا؟ کہ کتنی سائنسدانوں تقریبا بیک وقت ایک نیا عنصر بعد میں ایٹم سمجھا شائع ہوا ہے synthesize کرنے کے قابل تھے کے طور پر آپ کو فوری طور پر تین ناموں پر کال کر سکتے ہیں. ان کے نام یہ ہیں:

• انٹونی جیروم Balard.
• کارل Levig.
• Yustus Libih.

تاہم، سرکاری "باپ" Balaram، وہ صرف حاصل کی اور بیان نہیں کے بعد پہلی سمجھا جاتا ہے، لیکن یہ بھی دوا ایک نیا مادہ، نامعلوم عنصر ہے جس کا ایک سائنسی کانفرنس بھیجنے کے لئے.

Antuan Balar سمندری نمک ساخت پر تحقیق کر رہا تھا. متعدد اس پر لے جانے والے کیمیائی تجربات، جو chloro کے حل کے ذریعے ایک دن گزر گیا اور کچھ فارم ہے کہ ایک پیلے کمپاؤنڈ پایا جاتا ہے. حل میں کلورین اور آیوڈین کی بات چیت کا ایک مصنوعات کے طور پر اس لے رہا ہے، یہ مزید نتیجے میں مصنوعات کو دریافت کیا گیا تھا. مندرجہ ذیل علاج کا نشانہ بنایا:

• وہ آسمان سے کام کیا.
• میں بھیگی پوٹاشیم hydroxide ؛
• عملدرآمد pyrolusite؛
• میں گندک ایسڈ میں برقرار.

نتیجے کے طور پر، انہوں نے ایک ناخوشگوار گند کے ساتھ ایک غیر مستحکم گدلا سرخ مائع موصول. یہ bromine کے تھا. پھر اس نے اس مادہ کی طبعی اور کیمیائی خصوصیات کا بغور مطالعہ کر دیا. ایک بار، اس کے بارے میں رپورٹ بھیجی bromine کے کی خصوصیات کو بیان کیا. عنوان، جس Balaram عنصر دیا مرید تھا، لیکن اسے رہنا نہیں کی.

آج ایک bromine کے ایٹم، لاطینی سے ترجمہ جس کا عام نام "بدبودار"، "بدبودار" کا مطلب ہے. یہ مکمل طور پر اس کی سادہ مادہ کی خصوصیات کی طرف سے اس بات کی تصدیق کر رہا ہے. افتتاحی عنصر کا سال - 1825.

bromine کے کی آکسیکرن کی ممکنہ ڈگری

لوگ تم سے چند نام کر سکتے ہیں. سب کے بعد، اس کی بدولت الیکٹرانک ترتیب، bromine کے دونوں آکسیکرن اور کم کرنے کی خصوصیات، پہلے کی واضح برتری کے ساتھ ہو سکتا ہے. پانچ ممکن اختیارات ہیں یہ ہیں:

• -1 - نچلے آکسیکرن کی ڈگری bromine کے؛
• +1؛
• +2؛
• 3؛
• 5؛
• 7.

فطرت میں، میں صرف ان مرکبات جس کی ساخت ایک منفی معنی میں عنصر کا سامنا کرنا پڑا. 7 - bromine کے آکسیکرن کی زیادہ سے زیادہ ڈگری. اس کی یہ نمائش HBrO ₄ bromic ایسڈ پر مشتمل ہے اور اس کے نمک bromates (NaBrO _4). عام طور پر، bromine کے کی آکسیکرن کے اس ڈگری کے ساتھ ساتھ دو کے طور پر، بہت نایاب ہے. لیکن -1 ساتھ کمپاؤنڈ؛ 3 اور 5 - بہت عام ہیں اور نہ صرف کیمیائی صنعت میں اہم، بلکہ طب، انجینئرنگ اور معیشت کے دیگر شعبوں میں ہیں.

ایک سادہ مادہ کے طور پر bromine کے

عام حالات کے تحت زیر غور عنصر ایک diatomic انو ہے تاہم، گیس اور مائع نہیں ہے. بہت زہریلا، ہوا میں ناراج، اور ایک انتہائی ناخوشگوار گند شائع کرتی ہے. کم تعداد میں یہاں تک کہ جوڑے جسم کے چپچپا جھلیوں کی جلد اور جلن پر جل پیدا کر سکتا ہے. اگر، تاہم، کی اجازت کی حد سے زیادہ، یہ گھٹ گھٹ اور موت کے لئے ممکن ہے.

کسی دیئے گئے سیال کی کیمیائی فارمولا - BR _2. البتھ ظاھر ھے کھ علامت شے کے یونانی نام سے قائم کیا جاتا ہے - bromos. واحد جوہری، کووالانٹ nonpolar درمیان کنکشن. نسبتا بڑے جوہری رداس، تو Bromo نے کافی آسانی رائے. یہ یہ ممکن ہے یہ وسیع پیمانے پر کیمیائی syntheses میں، اکثر نامیاتی مرکبات کی صفاتی عزم میں ایک ابیکرمک کے طور پر استعمال کرنے کے لئے بناتا ہے.

ایک سادہ مادہ میں، فطرت میں نہیں ملا یہ آسانی سے ایک corrosive اثر ہونے لال بھوری دھواں کی شکل میں volatilized جاتا ہے کے بعد سے. صرف کثیر جزو کے نظام کی ایک قسم کی شکل میں. مختلف قسم کے bromine کے مرکبات کی آکسیکرن کی ڈگری جو کسی بھی مادہ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرنے کے لئے، یعنی ہے جس کے ساتھ عنصر پر منحصر ہے.

جسمانی خصوصیات

ان خصوصیات کو چند نکات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا.

1. پانی میں حل پذیری - اوسط، لیکن دیگر halogens سے بہتر. سنترپت bromine کے پانی کا حل یہ ایک سرخی مائل بھوری رنگ ہے، کہا جاتا ہے.
2. 59.2 ⁰ C. - مائع کا نقطہ کھولاؤ
3. کی -7.25 ⁰ C. پگھلنے پوائنٹ
4. بو - ایک تیز، ناخوشگوار، دم گھٹ.
5. رنگ - لال بھوری.
6. ایک بھاری (اعلی کثافت)، گاڑھا مائع - ایک سادہ مادہ کی طبعی حالت.
7. Electronegativity Pauling پیمانے کے مطابق - 2.8.

یہ خصوصیات اس کمپاؤنڈ کی تیاری، کے ساتھ ساتھ اس کے ساتھ کام کرتے وقت انتہائی احتیاط کے ساتھ عمل کرنے کی ذمہ داری عائد کرنے کے عمل پر اثر انداز.

bromine کے کے کیمیائی خصوصیات

کیمسٹری کے نقطہ نظر سے، Bromo نے دو طرح سے برتاؤ کرتی ہے. نمائش اور آکسیکرن اور کم کرنے کے خواص. دیگر تمام عناصر کی طرح، یہ بھی کم سے Electronegative دھاتیں اور nonmetals سے الیکٹرانوں کو قبول کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے. ایجنٹ کو کم کرنے، انہوں نے اس طرح کے طور پر ایک مضبوط آکسیکرن ایجنٹوں، یہ ہے کہ:

• آکسیجن؛
• fluoro؛
• chloro؛
• کچھ ایسڈ.

قدرتی طور پر، bromine کے کی ڈگری جس آکسیکرن -1 سے +7 کو مختلف ہوتی ہے. زیر غور عنصر رد عمل کا اظہار خاص طور پر قابل ہے کس کے ساتھ؟

1. پانی کے ساتھ - نتیجہ ایسڈ (hydrobromic اور hypobromous) کی ایک مرکب ہے.
2. مختلف iodides ساتھ اس کے نمک کی Bromo نے iodo بے گھر کرنے کے قابل کیا گیا ہے.
3. براہ راست آکسیجن، کاربن، نائٹروجن، اور عظیم گیسوں کے مقابلے میں تمام nonmetals ساتھ.
4. ایک مضبوط آکسیکرن ایجنٹ کے طور پر تقریبا تمام دھاتیں. یہاں تک کہ اگنیشن کے ساتھ بہت سے مادہ کے ساتھ.
5. رد عمل میں OVR Bromo نے اکثر مرکبات کی آکسیکرن کو فروغ دیتی ہے. مثال کے طور پر گندھک اور sulfite ایک سادہ مادہ کے طور پر iodides میں سلفیٹ آئنوں، آیوڈین میں تبدیل.
6. کنر bromides، bromates یا gipobromatov تشکیل کے لئے سی.

خاص اہمیت کا حامل یہ ایسڈ اور نمکیات ان کی طرف سے قائم کا حصہ ہے جب bromine کے کیمیائی خصوصیات ہیں. oxidant کے طور پر بہت مضبوط خصوصیات میں سے اس قسم میں. یہ بہت زیادہ واضح ایک سادہ مادہ کی اس سے زیادہ ہے.

استقبالیہ

حقیقت یہ ہے کہ ہم نے علم کیمیا کے لحاظ سے ایک مادہ اہم اور اہم غور کر رہے ہیں کہ، 550 ہزار ٹن کی مقدار میں اس کی سالانہ پیداوار کی تصدیق. یہ اشارے پر ملک کے لیڈروں:

• امریکہ.
• چین.
• اسرائیل.

صنعتی مفت bromine کے نکالنے کا طریقہ نمک کی جھیلوں، کوں اور دریاؤں کے علاج کے حل کی بنیاد پر. ان میں تیزابیت فارم میں تبدیل کیا جاتا ہے جس سے مطلوبہ عنصر کے نمک ہے. یہ ایک طاقتور ہوا ندی یا بھاپ کے ذریعے منظور کیا جاتا ہے. اس طرح، ایک گیسیی bromine کے. اس کے بعد اس کے ساتھ علاج کیا گیا سوڈا راھ bromides اور bromates - اور سوڈیم نمک کی ایک مرکب. ان کا حل acidified کیا جاتا ہے اور دکان مفت کے سیال مادہ ہے.

اسکے مضبوط halogen کے طور پر کلورین نمک کے ساتھ bromine کے کی نقل مکانی پر مبنی ترکیب کے لئے لیبارٹری کے طریقوں.

فطرت میں ہونے

خالص شکل میں، ہم نے ایک مادہ نہیں کے طور پر اس مستحکم مائع کی ہوا میں ناراج ہے، فطرت میں پایا غور کر رہے ہیں. بنیادی طور پر، bromine کے -1 کی آکسیکرن کی ایک کم از کم کی ڈگری کی نمائش جس مرکبات کا ایک حصہ. یہ نمک hydrobromic ایسڈ - bromides. اس عنصر کی ایک بہت قدرتی نمک کلورین کے ساتھ - Silvina، carnallite، اور دیگر.

bromine کے کے منرلز بعد میں خود سے زیادہ کھلے تھے. ان تینوں میں سے سب سے زیادہ عام:

• آخر: شلیتا - چاندی سے کلورین اور bromine کے کا ایک مرکب؛
• bromarginit؛
• bromsilvinit - پوٹاشیم، میگنیشیم اور پابند پانی (کرسٹل ہائڈریٹ) کے ساتھ bromine کے کا مرکب.

اس کے علاوہ، اس شے کے زندہ حیاتیات کی تشکیل میں لازمی طور پر شامل ہے. اس کمی کو مختلف اعصابی نظام کی بیماریوں، خرابی کی شکایت، نیند کی خرابی کی شکایت اور میموری کی خرابی کی طرف جاتا ہے. زیادہ انتہائی صورتوں میں بانجھ پن کی دھمکی. مچھلی، سمندری جانوروں قابل Bromo نے نمک کی شکل میں اہم مقدار میں جمع.

کرسٹ کے وزن مواد اس 0،0021٪ تک پہنچ جاتا ہے. یہ نمک پانی اور ساری زمین کے کرہ کی ایک بہت پر مشتمل ہے.

آکسیکرن کے نچلے ڈگری کے ساتھ bromine کے مرکبات

اس کے مرکبات میں bromine کے میں آکسیکرن کس ڈگری دھاتیں اور ہائیڈروجن کے ساتھ؟ سب سے کم ہے، اس شے کے لئے ممکن ہے - جس میں مائنس ایک. یہ کنکشن ہے اور انسان کے لئے سب سے بڑی عملی دلچسپی نمائندگی کرتے ہیں.

1. HBR - ہائیڈروجن برومائڈ (گیس) یا hydrobromic ایسڈ. گیسیی مجموعی حالت میں اس کا کوئی رنگ، لیکن بہت تیز اور ناخوشگوار بو، دھوئیں کا ایک بہت ہے. یہ جسم کے چپچپا جھلیوں پر زنگ والی کارروائی ہے. پانی میں انتہائی گھلنشیل، قیام ایسڈ. وہ، کے نتیجے میں، مضبوط الیکٹرولائٹس سے مراد ہے، یہ ایک اچھا کم کرنے ایجنٹ ہے. یہ آسانی سے گندک ایسڈ، نائٹرک ایسڈ اور آکسیجن کی کارروائی کی طرف سے مفت bromine کے تبدیل کیا جاتا ہے. دھات cations ساتھ نمک کی تشکیل کے لئے برومائڈ آئن کے ایک منبع کے طور پر صنعتی اہمیت.
2. Bromides - تیزاب نمکیات اسی میں bromine کے کی آکسیکرن کی ڈگری -1 کے برابر ہے جس میں کہا. عملی سود ہیں: LiBr، اور KBr.
3. برومائڈ آئن مشتمل نامیاتی فطرت کے مرکبات.

آکسیکرن کی ایک اعلی ڈگری کے ساتھ مرکبات

ان بنیادی مادہ کی ایک بڑی تعداد شامل ہے. bromine کے آکسیکرن کی اعلی ترین ڈگری 7 ہے، لہذا ان مرکبات میں یہ صرف اس کے اور کیا ہونا چاہئے ہے.

1. Perbromic ایسڈ - HBrO _4. اس شے کے لئے تمام نام سے جانا جاتا ایسڈ کے سب سے زیادہ طاقتور ہے، لیکن ایک ہی وقت میں اور سب سے زیادہ مضبوط کم کرنے کے ایجنٹوں کی طرف سے حملہ کرنے کے لئے مزاحم. یہ ایک tetrahedron پر جگہ کی شکل ہے جو ایک انو کی خصوصی ہندسی ساخت کی وجہ سے ہے.
2. Perbromates - تیزاب نمکیات اوپر اشارہ. ان کے لئے، bromine کے آکسیکرن کی زیادہ سے زیادہ ڈگری کی طرف سے خصوصیات ہے. وہ مضبوط آکسیکرن ایجنٹوں ہیں، اور اس طرح کیمیائی صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے. مثالیں: NaBrO _4، KBrO _4.

bromine کے مرکبات کے استعمال اور

یہ کئی علاقوں جس میں Bromo نے کمپاؤنڈ اور براہ راست درخواست تلاش نامزد کرنا ممکن ہے.

1. پیداوار رنجک.
2. فوٹو گرافی مواد کی تیاری کے لیے.
3. انسانی (bromine کے نمکیات) میں medicaments طور پر.
4. آٹوموٹو صنعت میں، یعنی، پٹرول میں ایک additive کے طور پر.
5. کچھ نامیاتی مواد کے دیتے گھٹانے کے لئے ایک علاج کے طور پر استعمال ہوتا ہے.
6. ڈرلنگ muds کی پیداوار میں.
7. زراعت میں، حفاظتی کیڑے سے atomizer کی پیداوار.
8. پانی سمیت ایک disinfectant اور ڈس یونٹ، کے طور پر.

حیاتیات پر حیاتیاتی اثرات

اضافی یا جسم میں bromine کے کی کمی بہت ناخوشگوار نتائج ہو.

یہاں تک کہ پاولوف پہلا جاندار پر اس عنصر کے اثرات کا تعین کرنے کے لئے. جانوروں کے مطالعے برومائڈ آئنوں کی طویل مدتی شارٹ فال کی طرف جاتا ہے کہ دکھایا گیا ہے:

• اعصابی نظام کی خرابی.
• جنسی dysfunction؛
• اسقاط حمل اور بانجھ پن،
• نمو میں کمی؛
• ہیموگلوبن کی سطح کو کم کرنے؛
• اندرا اور اسی طرح کی.

اعضاء اور ؤتکوں میں ضرورت سے زیادہ جمع دماغ اور ریڑھ کی ہڈی، مختلف بیرونی جلد کے امراض کے آپریشن کے سندمن کی طرف جاتا ہے.