متواتر نظام: کیمیائی عناصر کی درجہ بندی

19th صدی کے پہلے نصف میں عناصر کو منظم اور متواتر نظام میں دھاتوں کو اکٹھا کرنے کی متعدد کوششیں موجود ہیں. یہ اس تاریخی مدت میں تحقیق کا یہ طریقہ، کیمیائی تجزیہ کے طور پر ظاہر ہوتا ہے.

عناصر کی متواتر کے نظام کی دریافت کی سرگزشت سے

وقت سائنسدانوں کی مخصوص کیمیائی خصوصیات کا تعین کرنے کے لئے اسی طرح کی ایک طریقہ کار کا استعمال کرتے ہوئے عناصر کے ایک گروپ، ان کے مقداری خصوصیت کی طرف سے ہدایت، اور جوہری وزن کو اکٹھا کرنے کی کوشش کی ہے.

جوہری وزن کا استعمال کرتے ہوئے

اس طرح، 1817 میں IV Dubereyner تعین کیا اسٹرانشیم کا جوہری وزن بیریم اور کیلشیم کی اسی اشارے کی طرح ہے کہ. انہوں نے یہ بھی پتہ چلا ہے کہ بیریم، اسٹرانٹیم، کیلشیم کی خصوصیات کے درمیان، اور بہت عام میں ایک بہت ہیں. ان تبصرے بنا پر مشہور کیمسٹ نام نہاد Triad کے عناصر قیام کیا. اسی گروپ میں ضم کر دیا اور دوسرے مادے کیا گیا ہے:

• گندھک، سیلینیم، ٹیلیوریم؛
• chloro، Bromo نے، iodo؛
• لتیم، سوڈیم، پوٹاشیم.

درجہ بندی کیمیائی خصوصیات

1843 میں ایل Gmelin ایک سخت حکم میں عناصر کی کیمیائی خصوصیات میں اسی طرح رکھ دیا گیا ہے کہ ایک میز کی پیشکش کی. نائٹروجن، ہائیڈروجن، آکسیجن، یہ خیال کیا جاتا ہے اس کی میز باہر رکھا فعال کیمسٹ کے اہم عناصر.

آکسیجن کے تحت وہ سے tetrad (4 ہندسے) اور pentads (5 ہندسے) عناصر رکھے گئے تھے. دوری جدول میں دھاتیں Berzelius اصطلاحات کے ذریعے دی گئی تھیں. سمجھے Gmelin کے طور پر، تمام عناصر متواتر نظام میں سے ہر ایک ذیلی گروپ کے اندر اندر electronegativity خواص کو کم کرنے کے لئے نصب کیا گیا ہے.

عمودی طور پر عناصر کا امتزاج

1863 میں الیگزینڈر ایمائل ڈی Chancourtois، سلنڈر پر ایٹمی وزن میں اضافہ کئی عمودی ٹیبز میں تقسیم میں تمام عناصر کو. کاریکشیتر میں اس طرح کے ایک ڈویژن کا ایک نتیجہ کے طور پر اسی طرح کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات ہونے کے عناصر ہیں.

octaves کے کا قانون

D. سے Newlands 1864 میں کافی ایک دلچسپ پیٹرن کو دریافت کیا. جب کے مقام کیمیائی عناصر پہلے مماثلت کے ساتھ آٹھویں رکن کی ہر ایک کے لئے ان کی ایٹمی وزن بڑھانے میں پتہ چلا ہے. octaves کے اس حقیقت کو بلایا سے Newlands قانون (آٹھ نوٹوں).

اس کا متواتر نظام انتہائی مشروط تھا، تو پریویکشی سائنسدان کے خیال، "Octave کی" ورژن کے طور پر جانا بن گیا موسیقی کے ساتھ منسلک. اس کے اختیارات سے Newlands ایس ایس کے جدید ساخت کے قریب تھا. لیکن octaves کے کا ذکر کیا قانون، صرف 17 عناصر اس طرح کے قوانین کے باقی علامات میں ان کے متواتر خواص نہیں ملا تھا کو برقرار رکھنے.

Odling میز

ڈبلیو Odling ٹیبلز کے عناصر کے لئے کئی اختیارات پیش کیا. 1857 میں پیدا پہلا ورژن، میں، یہ 9 گروپوں میں تقسیم کرنے کی تجویز ہے. 1861 میں، کیمسٹ جیسے کیمیائی خصوصیات کے ساتھ گروپ علامات میں متحد میز کے اصل ورژن، کے لئے کچھ ایڈجسٹمنٹ کر دیا.

اختیار Odling میزیں، 1868 میں مجوزہ ایٹمی وزن بڑھانے میں 45 عناصر کے محل وقوع کا مشورہ دیا. اتفاق سے، اس ٹیبل کو بعد متواتر نظام D. I. Mendeleeva کے پروٹوٹائپ بن گیا.

ظرف کی تقسیم

1864 میں ایل میئر نے ایک 44 عنصر شامل ہے کہ ایک میز کی پیشکش کی. انہوں نے ہائیڈروجن کا ظرف کے مطابق ایک 6 پوسٹر میں رکھا گیا تھا. ٹیبل صرف دو حصوں تھا. خلاصہ چھ گروپوں ایک 28 نشانیاں ایٹمی وزن آروہی شامل مل کر لاتا ہے. اس کی ساخت pentad میں اور اسی طرح کی کیمیائی خصوصیات کرداروں کے ساتھ tetrads سے دیکھا. میئر کے باقی عناصر دوسرے ٹیبل میں رکھ دیا گیا.

شراکت عناصر کی میز کی تخلیق کرنے کے لئے D. I. Mendeleeva

جدید دوری جدول D. I. Mendeleeva 1869 میں مرتب کی مائر میزیں بنیاد پر شائع. دوسرے ورژن میں مائر، 16 گروپوں پر علامات رکھ دیا ہے، عناصر pentads اور نوٹ بک ڈال جانا جاتا کیمیائی خصوصیات دی گئی. اس کے بجائے وہ گروپوں کی تعداد ایک سادہ ظرف کا استعمال کیا. اس میں بوران، تھوریم، ہائیڈروجن، niobium، یورینیم نہیں تھا.

شکل میں متواتر نظام کی ساخت ہے جس کے موجودہ ایڈیشن میں ظاہر کیا جاتا ہے فوری طور پر شائع. تین اہم مراحل جس کے دوران متواتر نظام کے پیدا کیا گیا تھا، پہچانا جا سکتا ہے:

1. ٹیبل کے پہلے ورژن ساخت یونٹس میں پیش کیا گیا تھا. عناصر کی خصوصیات اور ان کے ایٹمی وزن کی اقدار کے درمیان تعلق کا پتہ لگایا متواتر نوعیت. یہ آپشن درجہ بندی Mendeleev 1868-1869 GG میں تجویز کا پرتیک ہے.
2. سائنسدان، اصل نظام کو ترک کر دیا کیونکہ اس کسوٹی عناصر کسی مخصوص کالم میں گر گی جس پر عکاسی نہیں کرتا. انہوں نے کہا کہ کیمیائی خصوصیات کی مماثلت پر نشانیاں (فروری 1869) رکھنے کے لئے پیش کرتا ہے
3. 1870 میں، دیمتری Mendeleev سائنسی دنیا کو جدید دوری جدول پیش کیا گیا.

نسخہ روسی کیمسٹ تعین اور متواتر ٹیبل میں دھاتوں کی پوزیشن، اور خاص طور پر غیر دھاتوں کی خصوصیات. دوری جدول کے ہوشیار ایجاد کے پہلے ایڈیشن کے بعد سے گزر چکے ہیں کہ برسوں میں کسی بھی اہم تبدیلیاں جھیلا نہیں کرتا. اور ان جگہوں دمتری Ivanovich کے دور میں خالی چھوڑ دیا گیا ہے کہ میں نئے عناصر اس کی موت کے بعد دریافت کیا.

دوری جدول کی خصوصیات

یہ خیال کیوں بیان کا نظام ہے کہ ہے - متواتر؟ اس جدول کی ساخت کی خصوصیات کی طرف سے بیان کی گئی ہے.

کل میں 8 گروپوں ہیں، اور ہر دو subgroups ہے: پرائمری (بنیادی) اور کنارے. اس سے 16. کی تمام subgroups وہ کہ اوپر سے نیچے تک، ہے، عمودی طور پر واقع ہیں کہ باہر کر دیتا ہے.

اس کے علاوہ، ٹیبل میں، ادوار بلایا افقی قطاریں موجود ہیں. انہوں نے یہ بھی چھوٹے اور بڑے میں ان کو مزید ڈویژن ہے. متواتر نظام کی خصوصیات عنصر محل وقوع، ان کے گروپ اور ذیلی گروپ کی مدت کو مدنظر رکھتے ہوئے شامل ہے.

اہم subgroups میں پراپرٹیز تبدیل کرنے کے لئے کس طرح

عناصر کی متواتر ٹیبل کے تمام بڑے subgroups دوسری مدت کے شروع. اسی اہم گروپ، اسی کی بیرونی الیکٹران کی تعداد، لیکن الیکٹرانوں اور تازہ ترین مثبت دانا تبدیلیوں کے درمیان فاصلے سے تعلق رکھنے والے نشانیاں ہیں میں.

اس کے علاوہ، اور ان میں سے سب سے اوپر پر عنصر کا جوہری وزن میں اضافہ (رشتہ دار جوہری کمیت) نہیں ہے. یہ اعداد و شمار اہم subgroups کی خصوصیات میں تبدیلی کے پیٹرن کی شناخت میں ایک کا تعین کرنے عنصر ہے.

اہم ذیلی گروپ میں اضافہ کرنے کے لئے (مثبت کور اور منفی الیکٹران بیرونی کے درمیان فاصلہ) رداس کے بعد سے، غیر دھاتی خصوصیات (کیمیائی تبدیلیوں کے دوران صلاحیت ئلیکٹرانوں لے) گھٹ جاتا ہے. سلسلے تبدیلیوں دھاتی خصوصیات (ایٹموں دیگر پیچھے ہٹنا الیکٹرون)، یہ اضافہ ہو جائے گا.

متواتر نظام کو استعمال کرتے ہوئے ایک ہی مرکزی گروپ کے مختلف نمائندوں کے ایک دوسرے خواص کے مقابلے میں کیا جا سکتا. جب Mendeleev متواتر نظام تخلیق کیا گیا ایک وقت میں، معاملے کی ساخت کے بارے میں کوئی معلومات نہیں تھی. حیرت انگیز حقیقت یہ ایک بار، ایٹم کی ساخت کا نظریہ شروع ہوا ہے کہ اسکولوں اور کیمیائی یونیورسٹیوں کے تعلیمی پروفائل میں تعلیم حاصل کی اور اب وہ Mendeleev کی پرختیارپنا کی تصدیق کی اور ایک میز کے اندر اندر جوہری کے انتظامات پر اپنے مفروضہ تردید نہیں ہے.

Electronegativity یعنی نچلے عنصر گروپ میں واقع ہے بڑے subgroups میں نیچے، طرف کمی واقع ہوتی ہے تاکہ جوہری منسلک کرنے کی صلاحیت کم ہو جائے گا.

ضمنی subgroups میں ایٹم کی خصوصیات میں تبدیلی

میندیلیئف متواتر نظام کے بعد سے، اس طرح کے subgroups کی خصوصیات میں تبدیلی معکوس ترتیب میں پایا جاتا ہے. subgroups مدت 4 (خاندانوں کی ڈی اور ایف نمائندوں) سے عناصر شامل ہیں. ان subgroups کے نچلے حصے دھاتی خصوصیات کو کم کر رہے ہیں، لیکن ایک ہی ذیلی گروپ کے تمام اراکین کے لئے ایک ہی کی بیرونی الیکٹران کی تعداد کی طرف سے.

پی ایس میں Avilable ادوار

سب سے پہلے کے لئے سوائے ہر نئی مدت، ٹیبل رشین کیمسٹ میں سرگرم کنر دھاتی کے شروع ہوتا ہے. اس کے علاوہ پہنچایا amphoteric دھاتیں، کیمیائی تبدیلیوں کی ایک ڈبل خواص کی نمائش. اس کے بعد کئی غیر دھاتی عناصر کے خواص موجود ہیں. مدت ختم ہو جاتی ہے ایک اکری گیس کے ساتھ (غیر دھاتی، ایک عملی، نہ نمائش رد).

متواتر نظام کو دیکھتے ہوئے، ادوار میں سرگرمی کے ایک تبدیلی ہے. حق کو کم سرگرمی (دھاتی خصوصیات) میں اضافہ ہوا آکسیکرن سرگرمی (غیر دھاتی خصوصیات) کم ہو جائے گا بائیں سے. اس طرح، بائیں اور دائیں غیر دھاتوں پر مدت میں مائباشالی دھاتیں.

طویل مدت، دو قطاروں (4-7) پر مشتمل ہے، یہ بھی اس آودک کردار ظاہر ہوتا ہے، لیکن کیونکہ خاندان کا ڈی یا ایف کے نمائندوں کی موجودگی کے، سیریز میں دھاتی عناصر بہت کچھ.

مرکزی subgroups کے نام

دوری جدول میں دستیاب عناصر کے گروپ کا حصہ ان کے اپنے ناموں تھا. کنر دھاتیں بلایا پہلے گروپ ایک ذیلی گروپ کے نمائندوں. اسی طرح کے ناموں دھاتیں، پانی کے لئے ان کی سرگرمی کی مرہون منت کاسٹک کنر کے قیام کے نتیجے میں.

دوسرے گروہ کے ایک ذیلی گروپ تصور کیا جاتا ہے alkaline زمین دھاتیں. پانی کے ساتھ تعامل کرتے ہیں، ان دھاتوں آکسائڈ، ایک بار کہا جاتا زمینوں کی تشکیل. یہ اس وقت سے ہے، اور اسی طرح کے نام کے اس ذیلی گروپ کے ممبران کو تفویض کیا گیا تھا.

غیر دھاتیں آکسیجن chalcogens نامی ذیلی گروپ، اور 7 ایک گروپ کے نمائندوں halogens بلایا. 8 ایک ذیلی گروپ کیونکہ اس کے کم سے کم کیمیائی سرگرمیوں کی عظیم گیسوں کا مطالبہ کیا.

اسکول کورس میں پی ایس

عام طور پر متواتر ٹیبل کے مختلف پیشکش کی طالب علموں کو، گروپوں کے علاوہ، ادوار subgroups جس کے بھی فارمولے اور اعلی مستحکم مرکبات اور اعلی آکسائڈ کا اشارہ. اسی طرح کا ایک چال اعلی آکسائڈ کی تیاری میں طلباء کی صلاحیتوں کی تشکیل کی اجازت دیتا ہے. بدلے عنصر متبادل علامت نمائندے ذیلی گروپ میں کافی کے لئے تیار حاصل کرنے کے لئے سب سے زیادہ آکسائڈ.

آپ متغیر ہائیڈروجن مرکبات کی عام شکل میں مل کر دیکھو تو، یہ وہ غیر دھاتیں کے لئے مخصوص ہیں کہ واضح ہے. گروپوں 1-3 میں، ڈیش ہیں ان گروپوں کی مخصوص نمائندوں دھاتیں ہیں.

مزید برآں، الیکٹران کی تقسیم آریھ میں سے ہر ایک نشانی کے لئے کیمسٹری کے کچھ درسی کتابوں میں توانائی کی سطح اس بات کی نشاندہی. یہ معلومات Mendeleev کی مدت میں موجود نہیں ہے سائنسی حقائق کی طرح بہت بعد میں شائع کیا ہے.

ایک دیکھ سکتے ہیں اور فارمولے بیرونی الیکٹرانک کس سطح پر خاندان فعال عنصر شامل کیا کرنے کا اندازہ لگانا آسان ہے. ان تجاویز امتحان سیشن میں اس کی اجازت نہیں کر رہے ہیں، تو 9 اور 11 کلاسوں کے گریجویٹس سے Oge، یا امتحان کے لئے ان کے کیمیائی علم کا مظاہرہ کرنے کے لئے، متواتر ٹیبل کے کلاسک سیاہ اور سفید ورژن، ایٹم کی ساخت، اعلی آکسائڈ کے فارمولوں، مستحکم ہائیڈروجن مرکبات پر مشتمل کے بارے میں کوئی مزید تفصیلات موجود ہیں جس میں دینے کا فیصلہ .

کیونکہ ان طالب علموں میندیلیئف اور Lomonosov کے نقش قدم کی پیروی کرنے کا فیصلہ کیا ہے کہ، نظام کے کلاسیکی ورژن استعمال کرنے کے لئے مشکل نہیں ہو گا کے طور پر، وہ صرف تجاویز کی ضرورت نہیں ہے ایسا فیصلہ، بہت منطقی اور قابل فہم ہے.

یہی قانون اور متواتر نظام D. I. Mendeleeva جوہری آناخت نظریہ کی مزید ترقی میں ایک اہم کردار ادا کیا ہے. آپ کے نظام کو پیدا کرنے کے بعد، سائنسدانوں عنصر کی ساخت کا مطالعہ کرنے کے لئے زیادہ توجہ دینا شروع کر دی. ٹیبل سادہ مادہ، اسی طرح فطرت اور عناصر جن میں وہ قائم کر رہے ہیں کی خصوصیات کے بارے میں کچھ معلومات کو واضح کرنے میں مدد دی.

میندیلیئف خود کہ نئے عناصر جلد ہی کھول دیا جائے گا، اور متواتر ٹیبل میں دھاتوں کی پوزیشن کے لئے فراہم سوچا. مؤخر الذکر کے ظہور، ایک نئے دور کیمسٹری میں شروع ہونے کے بعد یہ ہے. مزید برآں، سنگین آغاز کے علوم کی ایک بہسنکھیا کی تشکیل کرنے کے لئے دیا گیا تھا، ایٹموں اور عناصر کی جگہ کی ساخت کے ساتھ منسلک کر رہے ہیں.