قیام, ثانوی تعلیم اور اسکولوں
Halogens: طبعی خصوصیات، کیمیائی خصوصیات. halogens اور کے مرکبات کے استعمال سے ان
عظیم گیسوں کے بائیں متواتر ٹیبل میں halogens. یہ پانچ زہریلا دھاتی عناصر کی متواتر ٹیبل کے گروپ 7 میں شامل. یہ فلورین، کلورین، bromine کے، آئوڈین اور astatine شامل ہیں. astatine تابکار اور ہے صرف ایک الپجیوی جاء ہے، لیکن یہ آیوڈین طور پر برتاؤ کرتی ہے اور اکثر halogens سمجھا جاتا ہے. halogen کے عناصر سات ویلنس الیکٹران ہیں کے طور پر، یہ ایک مکمل آکٹیٹ کی تشکیل کے لئے صرف ایک اضافی الیکٹران کی ضرورت ہے. یہ خصوصیت غیر دھاتوں کی دیگر گروپوں کے مقابلے میں انہیں زیادہ فعال ہوتا ہے.
جنرل کی خصوصیات
فارم مستحکم وجود halogens کے طور پر مفت خلیات - Halogens ایک diatomic انو (X 2 قسم جہاں ایکس ایک halogen ہے) کی تشکیل. diatomic انو کی رابطہ nonpolar ہیں، اور ایک کووالانٹ. halogens کے کیمیائی خصوصیات انہیں آسانی سے سب سے زیادہ عناصر کے ساتھ مرکبات کی تشکیل کرنے کے لئے کی اجازت دیتے ہیں، تاکہ وہ فطرت میں اباد شکل میں کبھی نہیں پایا جاتا ہے. Fluoro - سب سے زیادہ فعال halogen اور astatine - کم.
تمام halogens گروپ میں اسی طرح کی خصوصیات کے ساتھ نمک کی تشکیل. ان مرکبات میں، halides کے -1 کی ایک چارج (- BR - جیسے، CL) کے ساتھ ایک ہالادی کی anion کے طور پر موجود ہیں. -id اشارہ کرتا ختم ہالادی anions کی موجودگی؛ جیسے CL - "کلورائیڈ" کہا جاتا ہے.
میں oxidized دھاتیں - مزید برآں، halogens کے کیمیائی خصوصیات انہیں کے طور پر آکسیکرن ایجنٹوں سے کام کرنے کی اجازت دے. halogens شامل سب سے زیادہ کیمیائی تعامل - پانی حل میں رادون. Halogens میں کاربن یا نائٹروجن کے ساتھ ایک بانڈ کی تشکیل نامیاتی مرکبات، آکسیکرن (CO) کی ڈگری -1 کے برابر ہے جہاں. مخصوص halogens - ایک نامیاتی کمپاؤنڈ میں ایک halogen ایٹم covalently پابند ہائیڈروجن ایٹم کی طرف سے بدل جب، ہالہ سابقہ ایک عام احساس، یا سابقے fluoro-، chloro-، bromo-، iodo- میں استعمال کیا جا سکتا ہے. ہیلوجن عناصر قطبی کووالانٹ سنگل بانڈ کے ساتھ diatomic انو بنانے کے لئے ایک قطع بانڈ ہو سکتا ہے.
کلورین (سے Cl 2) سب سے پہلے حسب دستور، 1774 میں کھولا پھر آئوڈین (I 2)، bromine کے (بی آر 2)، فلورین (ف 2) اور astatine (میں 1940 YG میں گزشتہ پایا) کھولی تھی. نام "حسب دستور" یونانی جڑ hal- ( «نمک») اور -gen ( «فارم") سے مشتق ہے. ایک ساتھ مل کر، ان الفاظ "نمک پید" مطلب، حقیقت halogen کے نمکیات کی تشکیل کے لئے دھاتیں کے ساتھ رائے ہے کہ پر زور دیا. Halite - راک نمک، قدرتی معدنی سوڈیم کلورائد (NaCl پر) پر مشتمل کے نام. آخر میں، گھر میں استعمال کیا حسب دستور - ٹوتھ میں فلورائیڈ پر مشتمل ہے، chloro پانی، آیوڈین پینے اور تائرواڈ ہارمون کی ترقی کو فروغ دیتی ہے کیٹانرہت.
کیمیائی عناصر
Fluoro - جوہری نمبر 9 کے عنصر، hydrofluoric ایسڈ سے اسے الگ تھلگ کر F. بنیادی فلورین پہلے 1886 جی میں دریافت کیا گیا تھا کی طرف سے لکھا جاتا ہے. آزاد ریاست میں جو fluoro diatomic سالموں (ف 2) کی شکل میں موجود ہے اور پرت میں، سب سے زیادہ عام halogen ہے. Fluoro - متواتر ٹیبل کے سب سے زیادہ سے Electronegative عنصر. کمرے کے درجہ حرارت پر، ایک ہلکا پیلا گیس میں. فلورین بھی ایک نسبتا چھوٹے جوہری رداس ہے. اس کے شریک - -1 بنیادی diatomic ریاست سوائے جس میں اس کی آکسیکرن ریاست صفر ہے. Fluoro انتہائی کیمیائی فعال اور ہیلیم (انہوں نے)، نیین (NE) اور ارگون (AR) کے علاوہ تمام عناصر کے ساتھ براہ راست انٹرایکٹ. H 2 O حل، hydrofluoric ایسڈ (HF) ایک کمزور تیزاب ہے. انتہائی سے Electronegative fluoro اگرچہ، اس electronegativity تیزابیت کا تعین نہیں؛ HF حقیقت یہ فلورائیڈ آئن بنیادی ہے کہ (پییچ> 7) کی وجہ سے ایک کمزور تیزاب ہے. مزید برآں، fluoro بہت طاقتور آکسی پیدا. مثلا، فلورین اکری گیس زینون کے ساتھ رد عمل کا اظہار اور ایک مضبوط oxidant زینون difluoride بناتی سکتے ہیں (XeF 2). فلورائیڈ کی بہت سے ایپلی کیشنز میں.
کلورین - جوہری نمبر 17 اور کیمیائی علامت CL کے ساتھ عنصر. G کی طرف سے 1774 میں دریافت کیا. ہائڈروکلوری امل سے ممتاز. اس کی بنیادی حالت میں یہ ایک diatomic انو سے Cl 2 فارم. کلورین کئی SB -1، 1، 3، 5 اور 7. کمرے کے درجہ حرارت پر ہلکے سبز گیس ہے ہے. چونکہ بانڈ دو کلورین جوہری درمیان قائم کیا جاتا ہے، کمزور ہے، CL 2 انو کنکشن میں داخل کرنے کی ایک بہت ہی اعلی صلاحیت ہے. کلورین نمکیات، جس chlorides کہا جاتا ہے کی تشکیل کے لئے دھاتیں کے ساتھ رائے. کلورائد آئن سمندری پانی میں موجود سب سے زیادہ پرچر آئنوں ہیں. 35 سے Cl اور 37 CL: کلورین بھی دو جاء ہے. سوڈیم کلورائد تمام chlorides کی سب سے عام کنکشن ہے.
bromine کے - جوہری نمبر 35 اور علامت BR کے ساتھ ایک کیمیائی عنصر. اس سے پہلے ابتدائی bromine کے کی شکل میں 1826 میں دریافت کیا گیا تھا diatomic انو، BR 2 ہے. کمرے کے درجہ حرارت پر، یہ ایک لال بھوری مائع ہے. اس کے شریک - -1، + 1، 3، 4 اور 5. Bromo نے آئوڈین کے مقابلے میں زیادہ فعال، لیکن کلورین سے کم فعال ہیں. مزید برآں، Bromo نے آاسوٹوپ دو 79 BR اور 81 BR ہے. bromine کے میں پایا جاتا ہے نمک کی صورت برومائڈ، سمندری پانی میں تحلیل. حالیہ برسوں میں، دنیا میں برومائڈ کی پیداوار میں نمایاں طور پر کیونکہ اس کی دستیابی، اور طویل زندگی کا اضافہ ہوا ہے. دیگر halogens bromine اور oxidant کے ساتھ کے طور پر یہ بہت زہریلا ہے.
آئوڈین - جوہری نمبر 53 اور علامت I. آیوڈین آکسیکرن ہے کے ساتھ کیمیائی عنصر: -1، +1 +5 ہیں اور +7. ایک diatomic انو کی شکل میں موجود ہے، میں 2. کمرے کے درجہ حرارت پر ٹھوس مادہ جامنی ہے. طحالب اور گندک ایسڈ کی مدد سے 127 I. اول 1811 میں دریافت کیا - آئوڈین سے ایک مستحکم آاسوٹوپ ہے. فی الحال، آیوڈین آئنوں سمندری پانی میں الگ تھلگ کیا جا سکتا ہے. حقیقت یہ ہے کہ آیوڈین پانی میں بہت گھلنشیل نہیں ہے کے باوجود، علیحدہ iodides استعمال کرتے وقت اس کی solubility میں اضافہ کیا جا سکتا ہے. آئوڈین تائرواڈ ہارمون کی پیداوار میں شامل ہے، جسم میں ایک اہم کردار ادا کرتا ہے.
Astatine - جوہری نمبر 85 اور علامت میں سے ایک تابکار عنصر. اس کی ممکن آکسیکرن ریاستوں -1، 1، 3، 5 اور 7. کہ ایک diatomic انو نہیں ہے صرف حسب دستور. عام حالات کے تحت، ایک دھاتی سخت مواد سیاہ. Astatine اتنا کم اس کے بارے میں جانا جاتا ہے، ایک بہت ہی نایاب عنصر ہے. مزید برآں، astatine چند گھنٹوں سے زیادہ وقت نہیں ایک بہت ہی مختصر نصف زندگی ہے ،. ترکیب کے نتیجے میں 1940 ء میں موصول. یہ خیال کیا جاتا ہے آیوڈین سے ملتے جلتے ہیں کہ astatine. خاصیت دھاتی خصوصیات.
مندرجہ ذیل ٹیبل halogen کے ایٹموں کی ساخت، الیکٹرانوں کی بیرونی پرت کی ساخت سے پتہ چلتا ہے.
حسب دستور | الیکٹران کی ترتیب |
فلورین | 1S 2 2S 2 2P 5 |
کلورین | 2 3S 3P 5 |
bromine کے | 3D 10 4S 2 4P 5 |
آیوڈین | 4D 2 10 5S 5P 5 |
astatine | 4F 14 5D 10 6S 2 6P 5 |
اس طرح کی ساخت الیکٹرانوں کی بیرونی پرت کا سبب بنتا ہے کہ halogens کے لئے اسی طرح کی جسمانی اور کیمیائی خصوصیات. تاہم، ان عناصر اور مشاہدہ اختلافات موازنہ جب.
متواتر خواص halogen کے گروپ
حسب دستور کی سادہ مادہ کی طبعی خصوصیات عنصر کی آرڈینل تعداد میں اضافہ کے ساتھ تبدیل کر دیا. بہتر جذب اور زیادہ وضاحت کے لئے، ہم آپ کو چند میزیں پیش کرتے ہیں.
انو (F <سے Cl
ٹیبل 1. halogens. جسمانی خصوصیات: پگھلنے اور نقطہ کھولاؤ
حسب دستور | پگھلنے T (ج) | کھولاؤ T (ج) |
فلورین | -220 | -188 |
کلورین | -101 | -35 |
bromine کے | -7،2 | 58.8 |
آیوڈین | 114 | 184 |
astatine | 302 | 337 |
- جوہری رداس میں اضافہ.
دانا سائز میں اضافہ (F <سے Cl
ٹیبل 2: ہیلوجن. جسمانی خصوصیات: ایٹم radii کی
حسب دستور | کووالانٹ رداس (بجے) | آئون (X -) رینج (بجے) |
فلورین | 71 | 133 |
کلورین | 99 | 181 |
bromine کے | 114 | 196 |
آیوڈین | 133 | 220 |
astatine | 150 |
- آئنسازی توانائی کم ہے.
بیرونی ویلنس الیکٹران مرکز کے قریب واقع نہیں ہیں تو، ان کے خاتمے کے لئے اس سے توانائی کا ایک بہت کی ضرورت نہیں ہے. اس طرح، توانائی بیرونی الیکٹران کے انجیکشن کے لئے کی ضرورت ہے، عناصر کے ایک گروپ کے نچلے حصے میں اتنا زیادہ نہیں ہے زیادہ توانائی کی سطح ہے وہاں. اس کے علاوہ، اعلی توانائی کی آئنسازی غیر دھاتی کے معیار کو ظاہر کرنے کے عنصر کی وجہ سے. دھاتی خواص کیونکہ آئنسازی توانائی کم ہے آئوڈین اور astatine شو ڈسپلے (صرف <مجھے BR <سے Cl ٹیبل 3. halogens. جسمانی خصوصیات: ionisation کے توانائی حسب دستور آئنسازی توانائی (KJ / MOL) فلورین 1681 کلورین 1251 bromine کے 1140 آیوڈین 1008 astatine 890 ± 40 آہستہ کم سطح پر توانائی کی سطح میں اضافہ کے ساتھ ایک ایٹم اضافہ میں ویلنس الیکٹران کی تعداد. الیکٹران آہستہ کور سے دور ہیں؛ اس طرح، مرکز اور الیکٹرانوں کے طور ایک دوسرے کی طرف متوجہ نہیں ہیں. وہاں اسکریننگ میں اضافہ. لہذا Electronegativity بڑھتی مدت کے ساتھ کمی واقع ہوتی ہے (میں <مجھے BR <سے Cl ٹیبل 4. halogens. جسمانی خصوصیات: electronegativity حسب دستور electronegativity فلورین 4.0 کلورین 3.0 bromine کے 2.8 آیوڈین 2.5 astatine 2.2 وقت کے ساتھ ساتھ ایک ایٹم میں اضافہ کے سائز کے بعد سے، الیکٹران تعلق عام طور پر کم ہے (B
ٹیبل 5. تعلق halogen کے الیکٹران حسب دستور برقیہ تعلق (KJ / MOL) فلورین -328،0 کلورین -349،0 bromine کے -324،6 آیوڈین -295،2 astatine -270،1 حسب دستور کی reactivity بڑھتی مدت کے ساتھ کمی واقع ہوتی ہے (میں <مجھے BR <سے Cl حسب دستور ایک بائنری کمپاؤنڈ بنانے کا دیگر، کم سے Electronegative عنصر کے ساتھ رد عمل کا اظہار کیا جاتا ہے جب ہالادی کی بنیاد رکھی. ہائیڈروجن halides کے HX قسم کی تشکیل کرنے halogens کے ساتھ رائے: ہائیڈروجن halides کے آسانی سے ایک hydrohalic (hydrofluoric، ہائڈروکلوری، hydrobromic، hydroiodic ایسڈ) بنانے کے لئے پانی میں تحلیل کیا جاتا ہے. ان ایسڈ کی خصوصیات درج ذیل ہیں. ایسڈ مندرجہ ذیل ردعمل کی طرف سے قائم: HX (اے کیو) + H 2 O (L) → X - (اے کیو) + H 3 O + (اے کیو). مضبوط ایسڈ کی تشکیل کے لئے تمام ہائیڈروجن ہالادی، HF سوائے. تیزابیت میں اضافہ hydrohalic ایسڈ: HF <یچسییل hydrofluoric ایسڈ گلاس اور بعض غیر نامی fluorides طویل وقت etch سکتے ہیں. یہ غیر منطقی لگ سکتا HF کمزور ترین hydrohalic ایسڈ ہے کہ فلورین خود اعلی electronegativity ہے کے بعد سے. بہر حال H-F بانڈ ایک بہت کمزور تیزاب کے نتیجے میں، بہت مضبوط ہے. ایک مضبوط رشتہ ایک مختصر بانڈ لمبائی اور ایک بڑے ویوجن توانائی کی طرف سے وضاحت کی گئی ہے. تمام ہائیڈروجن halides کے HF مختصر ترین کنکشن لمبائی اور سب سے بڑا بانڈ ویوجن توانائی ہے. ہیلوجن OXO ایسڈ ہائیڈروجن ایٹم، آکسیجن اور halogen کے ساتھ تیزاب ہے. ان تیزابیت کی ساخت کا تجزیہ کی طرف سے مقرر کیا جا سکتا. ہیلوجن oxoacids ذیل میں پیش کر رہے ہیں: آکسیجن ایٹم کی پابند ان پروٹون ایسڈ، تو بانڈ کے مقابلے میں سے ہر ایک میں لمبائی کی پروٹانوں بیکار ہیں. غالب کردار electronegativity طرف سے یہاں کھیلا جاتا ہے. مرکزی ایٹم بندوا آکسیجن جوہری کی تعداد کے ساتھ تیزابیت بڑھ جاتی ہے. halogens کے بنیادی جسمانی خصوصیات مختصرا مندرجہ ذیل ٹیبل میں ظاہر کیا جا سکتا. مادہ حالت (کمرے کے درجہ حرارت) حسب دستور ظہور فرم آیوڈین جامنی رنگ astatine سیاہ مائع bromine کے سرخی مائل بھورا گیسیی فلورین پیلا پیلے رنگ بھوری کلورین ہلکا سبز رنگین پرجوش ئلیکٹرانوں باعث انووں کی طرف سے نظر آنے والی روشنی کی halogens جذب کا نتیجہ ہے. Fluoro بنفشی روشنی اوشوشیت، اور اس کے نتیجے پیلا پیلے رنگ لگ رہا ہے. آئوڈین، اس کے برعکس، پیلے رنگ کی روشنی اوشوشیت اور یہ جامنی رنگ (پیلا اور جامنی رنگ کے - تکمیلی رنگ) لگتا ہے. ہیلوجن رنگ بڑھتی مدت کے ساتھ گہرا ہو جاتا ہے. مہربند کنٹینرز مائع bromine اور ٹھوس آیوڈین ایک رنگین گیس کے طور پر مشاہدہ کیا جا سکتا ہے جس سے اس وانپ، کے ساتھ توازن میں ہیں. اگرچہ رنگ astatine نامعلوم ہے، یہ خیال کیا جاتا ہے کہ یہ مشاہدہ پیٹرن کے مطابق میں ایک سیاہ آئوڈین (ٹی. E. سیاہ) ہونا چاہئے. اب، آپ سے پوچھا گیا تو: "halogens کے طبعی خصوصیات کی وضاحت،" تم کہو گے. آکسیکرن کی ڈگری اکثر بجائے استعمال کیا جاتا ہے "halogens کے ظرف." عام طور پر، آکسیکرن ریاست برابر -1 کرنے کے لئے. لیکن حسب دستور ایک اور آکسیجن یا halogen سے منسلک ہے، تو یہ دوسری ریاستوں لگ سکتے ہیں: آکسیجن -2 SB ترجیح ہے. ایک ساتھ مل کر بندوا دو مختلف halogen کے ایٹموں کے معاملے میں زیادہ سے Electronegative ایٹم چیزوں پر حاوی ہے اور CO لیتا -1. مثال کے طور پر آئوڈین کلورائد میں (آئی سی ایل) CO chloro -1، +1 اور آئوڈین ہے. کلورین، آئوڈین کے مقابلے میں زیادہ سے Electronegative ہے لہذا CO -1 کے برابر ہے. bromic ایسڈ (HBrO 4) آکسیجن ایک شریک ہے -8 (-2 ایکس 4 = -8 ایٹم). ہائیڈروجن کل آکسیکرن تعداد کے +1 ہے. ان دو اقدار کے علاوہ CO -7 فراہم کرتا ہے. آخری عمارت SB صفر ہونا چاہئے کے بعد سے، CO سات bromine کے لئے ہے. اس اصول کو تیسری رعایت بنیادی شکل میں حسب دستور (X 2)، جہاں اس کے شریک صفر برابر کی آکسیکرن کی ڈگری ہے. حسب دستور CO کے مرکبات میں فلورین -1 کلورین -1، +1، +3، +5، +7 bromine کے -1، +1، +3، +4، +5 آیوڈین -1، +1، +5، +7 astatine -1، +1، +3، +5، +7 Electronegativity وقت کے ساتھ ساتھ بڑھ جاتا ہے. لہذا، فلورین متواتر ٹیبل میں اپنی پوزیشن کی طرف سے ثبوت کے طور پر، تمام عناصر کی بلند ترین electronegativity ہے. اس کی الیکٹرانک ترتیب 1S 2 2S 2 2P 5. فلورائیڈ ایک اور الیکٹران ہو جاتا ہے تو، انتہائی P orbitals کے مکمل طور پر بھرا ہوا ہے اور ایک مکمل آکٹیٹ کی تشکیل کر رہے ہیں. فلورین ایک اعلی electronegativity ہے کیونکہ، یہ آسانی سے ایک ہمسایہ ایٹموں سے ایک الیکٹران منتخب کرسکتے ہیں. اس معاملے میں فلورائیڈ اکری گیس اور بھرا ہوا اس کے تمام خارجی orbitals کے (آٹھ ویلنس الیکٹران کے ساتھ) isoelectronic. اس حالت میں، فلورین بہت زیادہ مستحکم ہے. فطرت میں، halogens کی anion میں ہیں، تو مفت halogen کے electrolysis کی طرف سے یا oxidants کے ذریعے آکسیکرن کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے. مثال کے طور پر، کلورین سوڈیم کلورائد حل کے hydrolysis کی طرف سے پیدا کی جاتی ہے. halogens اور ان کے متنوع مرکبات کے استعمال. اکاربنک کیمسٹری. ہائیڈروجن + halogens
حسب دستور oxoacids
ظہور اور اس معاملے کی حالت
وضاحت ظہور
مرکبات میں halogens کے آکسیکرن کی ڈگری
فلورین کے ساتھ کیوں ہمیشہ -1 کیا جاتا ہے؟
تیاری اور halogens کے استعمال
Similar articles
Trending Now