پوٹاشیم کی خصوصیات. پوٹاشیم کی ساخت. مرکبات پوٹاشیم

یہ مضمون فزکس اور کیمسٹری کے لحاظ سے پوٹاشیم کی ایک وضاحت دیا جائے گا. ان علوم کے پہلے مال اور خارجی کے یانترک خصوصیات کا مطالعہ. ایک دوسرا - ایک دوسرے کے ساتھ ان کی بات چیت - اس کیمسٹری. پوٹاشیم - متواتر ٹیبل میں انیسویں عنصر کی وجہ سے. اس سے تعلق رکھتا ہے کنر دھاتیں. اس مضمون پر غور کیا اور فارمولے پوٹاشیم، اور دوسرے مادے کے ساتھ اپنے رویے، اور اسی طرح کی. D. یہ سب سے زیادہ فعال دھاتوں میں سے ایک ہے E جائے گا. اس اور دیگر عناصر کے مطالعہ کے ساتھ کرتا ہے کہ سائنس - کیمسٹری. گریڈ 8 کے مطالعہ بھی شامل ہے غیر نامی مادہ اور ان کی خصوصیات. لہذا، اس مضمون کے طلباء کے لئے مفید ہو جائے گا. تو آئیے شروع کرتے ہیں.

طبیعیات کے نقطہ نظر سے پوٹاشیم کی خصوصیات

یہ ہے جو عام حالات کے تحت ٹھوس حالت میں ہے ایک سادہ مادہ، ہے. پگھلنے پوائنٹ ساٹھ تین ڈگری سینٹی گریڈ. ایک ہی فعال دھات ابلتے جب درجہ حرارت سات سو ساٹھ ایک ڈگری سینٹی گریڈ تک پہنچ جاتا ہے. موضوع بات ایک چاندی سفید رنگ ہے. یہ ایک دھاتی آلوک ہے. پوٹاشیم کثافت چھیاسی سینکڑہ کیوبک سینٹی میٹر فی گرام ہے. یہ ایک بہت ہلکا پھلکا دھات ہے. پوٹاشیم فارمولے بہت آسان ہے - یہ انو کی تشکیل نہیں کرتا. یہ مواد ایٹم ایک دوسرے کے قریب کا اہتمام کیا اور ایک کرسٹل جعلی ہے ہیں جس پر مشتمل ہے. پوٹاشیم جوہری کمیت تل فی تیس نو گرام کے برابر. اس کی سختی بہت کم ہے - یہ آسانی پنیر کی طرح، ایک دفاتر کے ساتھ کاٹا جا سکتا ہے.

پوٹاشیم اور کیمسٹری

ایک بہت ہی اعلی کیمیائی سرگرمی ہے کہ کیمیائی عنصر - پوٹاشیم، کے ساتھ شروع کرنے کے لئے. وہ فوری طور پر ارد گرد کے مادہ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کرنے کے لئے شروع ہوتا ہے کے طور پر بھی، ذخیرہ جو باہر ناممکن ہے. پوٹاشیم - سب سے پہلے گروپ اور دوری جدول کی چوتھی مدت سے تعلق رکھتا ہے کہ کیمیائی عنصر. یہ تمام خصوصیات دھاتوں کی خصوصیت ہیں ہے ہے.

سادہ مادے کے ساتھ تعامل

یہ آکسیجن، نائٹروجن، سلفر، فاسفورس، halogens (آئوڈین، فلورین، کلورین، bromine کے) شامل ہیں. کے لئے، ان میں سے ہر ایک کے ساتھ پوٹاشیم تعامل غور کریں. آکسیجن کے ساتھ تعامل آکسیکرن کہا جاتا ہے. اس کیمیائی رد عمل کے دوران دو حصوں کی رقم میں دھات آکسائڈ کی تشکیل کے نتیجے میں ایک کے پاس چار حصوں میں سے ایک داڑھ تناسب میں آکسیجن اور پوٹاشیم کا استعمال کرتی ہے. 4K + O2 = 2K2O: یہ رد عمل مندرجہ ذیل ردعمل مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا. پوٹاشیم دہن ایک روشن بنفشی شعلے کا مشاہدہ کر سکتے ہیں. لہذا، اس کے رد عمل پوٹاشیم تعین کے لئے اعلی معیار سمجھا جاتا ہے. halogens کے ساتھ رد عمل کیمیائی عناصر کے ناموں کے مطابق نامزد کر رہے ہیں: یہ iodized جاتا fluorination، کلورین، bromination. چونکہ دو مختلف مادہ کی ایٹم سے ایک میں مل رہے ہیں ان کی بات چیت، اس کے علاوہ رد عمل کا ذکر کیا جا سکتا ہے. اس طرح کے عمل کی ایک مثال کلورین اور پوٹاشیم کے درمیان رد عمل، دھات کلورائد کے نتیجے کے طور پر قائم ہے ہے. سب سے پہلے کی دو moles اور ایک سیکنڈ - اس رد عمل سے باہر لے جانے کے لئے ان دو اجزاء لینا چاہیے. نتیجہ ایک پوٹاشیم کمپاؤنڈ کی دو تل ہے. 2K + = SІ2 2KSІ: یہ ردعمل اس مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے. چونکہ نائٹروجن کھلی ہوا میں دہن کے دوران پوٹاشیم مرکبات دے سکتے ہیں. اس کے رد عمل کے دوران اس بات چیت، دو حصوں کی رقم میں ایک nitride کی پوٹاشیم کے نتیجے کے طور پر، ایک سے چھ حصوں کی ایک داڑھ تناسب میں دھاتیں اور نائٹروجن استعمال ہوتا ہے. 6K + N2 = 2K3N: یہ درج ذیل مساوات کی طرف سے دکھایا جا سکتا ہے. اس کمپاؤنڈ ایک کرسٹل سبز کالا ہے. غور فاسفورس دھات کے ساتھ ایک ہی اصول کے مطابق رد عمل کا اظہار کیا جاتا ہے. ہم تل فی فاسفورس کی تل فی پوٹاشیم کے تین moles کو لے تو phosphide حاصل کرتے ہیں. یہ کیمیائی رد عمل کا ردعمل مساوات کی شکل میں لکھا جا سکتا ہے: P = 3K + K3R. اس کے علاوہ،، ہائیڈروجن کے ساتھ ردعمل اس طرح ایک hydride کی تشکیل کی صلاحیت رکھتی پوٹاشیم. 2K + H2 = 2 کرناٹک طرح میں مساوات کی مثالوں کے طور پر دیا جا سکتا ہے. تمام یوگمن رد عمل صرف اعلی درجہ حرارت کی موجودگی میں پایا جاتا ہے.

پیچیدہ مادہ کے ساتھ تعامل

کیمسٹری کے معاملے میں پوٹاشیم کی خصوصیات اور موضوع پر غور شامل ہے. پوٹاشیم کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتے ہیں جس مادہ کو للکار کر پانی، تیزاب، نمک، آکسائڈ ہے. ان میں سے سب کے ساتھ میٹل مختلف ردعمل پر غور کیا.

پوٹاشیم اور پانی

یہ کیمیائی عنصر اس کے ساتھ تشدد ردعمل. یہ ایک hydroxide اور ہائیڈروجن بناتی ہے. ہم پوٹاشیم اور پانی کے دو moles کو لے تو، پھر ہم ہی رقم حاصل پوٹاشیم hydroxide کی اور ہائیڈروجن میں سے ایک تل. یہ کیمیائی رد عمل مندرجہ ذیل مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے: 2H2O = 2K + 2KOH = H2.

ایسڈ کے ساتھ رد عمل

پوٹاشیم کے بعد سے - ایک فعال دھات، یہ آسانی ہے ان مرکبات سے ہائیڈروجن کے ایٹم بے گھر. ایک مثال رد عمل غور اور ہائڈروکلوری امل تحت مادہ کے درمیان جگہ لیتا ہے ہو جائے گا. اس کے نفاذ کے لئے پوٹاشیم کے دو تل، اور ایک ہی رقم میں تیزاب رکھنا چاہئے. نتیجہ ایک ہے پوٹاشیم کلورائد ہائیڈروجن کے دو moles اور - - ایک MOL. یہ عمل اس طرح مساوات میں لکھا جا سکتا ہے: 2K + 2NSІ 2KSІ = + H2.

اور پوٹاشیم آکسائڈ

دھاتوں کی غیر نامیاتی مرکبات کے اس گروپ سے صرف کافی ہیٹنگ کے ساتھ رد عمل کا اظہار. آکسائڈ غیر فعال علاوہ قیام دھات ایٹم ہے، ہم اس مضمون میں کے بارے میں بات کر رہے ہیں تو،، تبادلہ رد عمل نہیں ہے، حقیقت میں. مثلا، ہم ان کی بات چیت کے نتیجے میں تامبا آکسائڈ کے تل فی پوٹاشیم کے دو moles کو لے تو سمجھا کیمیائی عنصر آکسائیڈ اور خالص تامبا میں سے ایک تل کی طرف سے تیار کیا جا سکتا. یہ اس مساوات کی شکل میں دکھایا جا سکتا ہے: 2K + سے Cuo = K2O + کیوبک یہ پوٹاشیم کی نمائش ایک مضبوط کم کرنے خواص کہاں ہے.

اڈوں کے ساتھ تعامل

پوٹاشیم جس electrochemical کی سیریز کی سرگرمی میں اس کا حق واقع ہیں دھات hydroxides کے ساتھ ردعمل ظاہر کرنے کی صلاحیت رکھتا ہے. اس صورت میں بھی اس کو کم کرنے کی خصوصیات اظہار. مثلا، ہم بیریم hydroxide کے تل فی پوٹاشیم کے دو moles کو لے تو اس کے نتیجے میں متبادل ردعمل ہم جیسے دو moles کی رقم اور خالص بیریم (تل) میں پوٹاشیم hydroxide مادہ حاصل کریں - یہ precipitates کے. کیمیائی تعامل کی طرف سے نمائندگی مندرجہ ذیل مساوات کی طرف سے مائچترت کیا جا سکتا ہے: 2K + بی اے (OH) = 2 2KOH + با.

نمک کے ساتھ رد عمل

اس صورت میں، پوٹاشیم، اب بھی ایک مضبوط کم کرنے ایجنٹ کے طور پر اس کی خصوصیات اظہار. بدلنا ایٹموں یہ ایک خالص دھات حاصل کرنے کے لئے کی اجازت دیتا ہے، کیمیائی زیادہ غیر فعال عناصر ہیں. مثال کے طور پر جب میں شامل کر دیا ایلومینیم کلورائد ، پوٹاشیم کے تین moles کے دو moles کی رقم میں اس رد عمل کے نتیجہ میں پوٹاشیم کلورائد کے تین moles اور ایلومینیم کی دو moles کو حاصل ہے. 3K + + 2AІSІ3 = 3KSІ2 2AІ: درج ذیل مساوات کی طرف سے اس عمل کا اظہار کرنے کے لئے.

چربی کے ساتھ رد عمل

گروپ کے کسی بھی نامیاتی مواد کو پوٹاشیم شامل کرتے ہیں تو، یہ بھی ہائیڈروجن ایٹم میں سے ایک بے گھر. مثال کے طور پر مشروط stearin پوٹاشیم stearate اور قائم ہائیڈروجن کے ساتھ دھات اختلاط کی طرف سے. نتیجے کے مواد مائع صابن کی پیداوار کے لئے استعمال کیا گیا تھا. پوٹاشیم اور دیگر مادہ فارغ کے ساتھ اس بات چیت کے اس خصوصیت میں.

پوٹاشیم مرکبات کے استعمال اور

اس اخبار میں سمجھا تمام دھاتیں طرح کی صنعت میں بہت سے عمل کے لئے کی ضرورت ہے. پوٹاشیم کا بنیادی استعمال کیمیائی صنعت میں پایا جاتا ہے. اس کے اعلی رد، کنر دھات اور اعلان میں Reductive خصوصیات کی وجہ سے، یہ بہت بات چیت کے لئے ایک ابیکرمک اور مختلف چیزوں کی پیداوار کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. مزید برآں، پوٹاشیم مرکب دھاتیں کے مواد ایٹمی ری ایکٹروں میں coolants کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے. اس کے علاوہ اس مضمون میں سمجھا، دھات الیکٹریکل انجینئرنگ میں اس کی درخواست مل جاتا ہے. مندرجہ بالا کی سب کے علاوہ میں، یہ پلانٹس کے لئے کھادوں کے اہم اجزاء میں سے ایک ہے. اس کے علاوہ، اس کے مرکبات صنعتوں کی وسیع اقسام میں استعمال کیا جاتا ہے. اس طرح، سونے پوٹاشیم cyanide کی نکالنے میں کچ دھاتیں سے قیمتی دھاتوں کی وصولی کے لئے ایک ابیکرمک کے طور پر کام کرتا ہے، استعمال کیا جاتا ہے. گلاس کی تیاری میں استعمال پوٹاشیم کاربونیٹ. کیمیائی عناصر سمجھا فاسفیٹس صفائی ایجنٹس اور پاؤڈر کے تمام قسم کے اجزاء ہیں. میچوں میں ایک مقررہ دھات کلوریٹ موجود ہے. عنصر کے پرانے کیمرے کے برومائڈ لئے استعمال فلموں کی تیاری میں. آپ نے پہلے ہی جانتے ہیں، یہ اعلی درجہ حرارت کے ماحول میں پوٹاشیم کی bromination طرف سے حاصل کرنا ممکن ہے. کیمیائی عنصر کی دوا استعمال کیا کلورائد. صابن سازی - stearate اور چربی سے دوسرے مشتقات.

دھات کی تیاری

آج کل پوٹاشیم دو اہم طریقوں سے لیبارٹریوں میں کان کنی کی. نکالنے - پوٹاشیم سے زیادہ کیمیائی فعال ہے جس سوڈیم hydroxide، سے اس کی بحالی. ایک دوسرا - بھی سوڈیم کے ذریعے، کلورائد سے اسے حاصل کرنے کے. پوٹاشیم hydroxide میں سے ایک تل میں شامل کیا تو سوڈیم سوڈیم hydroxide اور خالص پوٹاشیم میں سے ایک تل پر قائم کیا جاتا ہے کے طور پر. کوہ + نا = NaOH کے + C. برابر داڑھ تناسب میں دھات کلورائد اور سوڈیم کی ملا کرنے کے لئے دوسری قسم کے رد عمل کے طور پر: رد عمل کی مساوات درج ذیل ہے. اس کے نتیجے کے طور پر، اس طرح کے مواد کے باورچی خانے نمک اور اسی تناسب میں پوٹاشیم کے طور پر بنائے گئے ہیں. اس کیمیائی تعامل اس ردعمل مساوات کے ذریعے ممکن ہے کا اظہار کرنے کے لئے: KSІ + نا NaCl پر + K. =

پوٹاشیم کی ساخت

کیمیائی عنصر، کے ساتھ ساتھ تمام دوسروں کے ایٹم، ایک بنیادی پروٹان اور نیوٹران اور الیکٹران، اس کے ارد گرد کو باری باری دکھائے جس پر مشتمل ہے جن میں سے مشتمل ہے. الیکٹرانوں کی تعداد ہمیشہ مرکزے کے اندر ہیں کہ پروٹانوں کی تعداد کے برابر ہے. کوئی بھی الیکٹران ڈھیلے یا ایٹم میں شمولیت اختیار کی، تو یہ غیر جانبدار نہیں رہتا اور ایک آئن میں تبدیل کیا جاتا ہے. cations اور anions: وہ دو قسم کے ہوتے ہیں. سب سے پہلے ایک مثبت چارج، اور دوسرا ہے - کوئی. الیکٹران ایٹم میں شمولیت اختیار کی، تو یہ ایک کی anion میں تبدیل کیا جاتا ہے، اور الیکٹرانوں کی کوئی بھی اس کے مدار چھوڑ دیا تو، ایک غیر جانبدار ایٹم ایک تعلیم ہو جاتا ہے. پوٹاشیم ORDINAL تعداد میں میز Mendeleev، انیس، اور کیمیائی عنصر کے مرکزے میں پروٹانوں کے مطابق چونکہ ایک ہی ہے. لہذا، ہم مرکزے کے گرد الیکٹرون انیس نمٹا کہ نتیجہ اخذ کر سکتے ہیں. پروٹانوں کی تعداد، ساخت میں موجود ایٹم کیمیائی عنصر کے جوہری کمیت ORDINAL نمبر سے تفریق طرف سے مقرر کیا جا سکتا ہے. لہذا ہم پوٹاشیم کے مرکزے میں پروٹانوں کی بیس ہے کہ وہاں یہ نتیجہ اخذ کر سکتے ہیں. اس مضمون میں غور کے طور پر، دھات چوتھی مدت سے تعلق رکھتا ہے، اسے جس میں الیکٹرانوں، تحریک میں ہمیشہ رہے ہیں جس میں یکساں اہتمام کر رہے ہیں چار مدار ہے. مندرجہ ذیل کے طور پر پوٹاشیم سکیم ہے: پہلا مدار دو الیکٹران، دوسرا ہے - آٹھ؛ اس کے ساتھ ساتھ، تیسری آخر میں، چوتھی، جیسا مدار صرف ایک الیکٹران گھما. یہ دھات کی کیمیائی سرگرمیوں کی اعلی سطح کی وضاحت کرتا ہے - اس کے آخری مدار مکمل طور پر بھرا ہوا نہیں ہے، تو وہ ان الیکٹرانوں باعث ماضی مدار عام ہو کسی دوسرے ایٹموں کے ساتھ رابطہ قائم کرنے کی کوشش ہے.

میں نے فطرت میں اس عنصر کہاں مل سکتی ہیں؟

اس سیارے پر ایک انتہائی اعلی کیمیائی سرگرمی نہیں ہے کے بعد سے انہوں خالص حالت میں کبھی نہیں ملا. یہ صرف مرکبات کی ایک قسم کے ایک حصے کے کے طور پر دیکھا جا سکتا ہے. کے بڑے پیمانے پر حصہ زمین کی پرت میں پوٹاشیم 2.4 فیصد ہے. سب سے زیادہ عام معدنیات، پوٹاشیم شامل ہیں، - یہ Salvini اور carnallite. NaCl پر • KCL: پہلے مندرجہ ذیل کیمیائی فارمولا ہے. اس کی variegated رنگ ہے اور مختلف رنگوں کے کرسٹل کی ایک بہسنکھیا پر مشتمل ہے. پوٹاشیم کلورائد اور سوڈیم کے تناسب، اسی طرح نجاست کی موجودگی پر منحصر ہے، یہ سرخ، نیلا، گلابی، اورنج اجزاء پر مشتمل ہو سکتا. دوسری معدنی - carnallite - لگتا ہے کی طرح ہے، ایک شفاف، نیلے پیلا گلابی یا پیلا پیلے رنگ کے کرسٹل پیلا. مندرجہ ذیل کے طور پر اس کی کیمیائی فارمولا ہے: KCL • MgCl2 • 6H2O. یہ ایک کرسٹل ہائڈریٹ ہے.

جسم میں پوٹاشیم کا کردار، علامات اور اضافی کی کمی

انہوں نے کہا کہ سوڈیم کے ساتھ ساتھ خلیات کی پانی نمک توازن حمایت کرتا ہے. اس کے علاوہ جھلیوں کے درمیان اعصاب تسلسل کی نشریات میں ملوث. اس کے علاوہ، یہ سیل میں تیزاب سے alkaline توازن اور مجموعی طور پر پوری حیاتیات باقاعدہ. یہ تحول میں حصہ لیتا ورم میں کمی لاتے کی موجودگی، کیطوپلعسم کے ایک حصہ کو روکتا ہے - دھاتی کے نمک - اس کے تقریبا پچاس فیصد. اہم بات کے اشارے جسم پوٹاشیم جیسے hydrocephalus کے، چڑچڑاپن اور اعصابی نظام میں رکاوٹ، سندمن ردعمل اور میموری کی خرابی سوجن ہے، بیماری کی موجودگی کا فقدان ہے. اس کے علاوہ، ٹریس عناصر کی ناکافی رقم پر منفی قلبی اور پٹھوں کے نظام کو متاثر کرتی ہے. وقت کی ایک بہت طویل عرصے کے لیے پوٹاشیم کی کمی دل کے دورے یا فالج کا سبب بن سکتا ہے. لیکن جسم میں پوٹاشیم کی ایک زیادہ ہونے کی وجہ سے آنتوں کے السر کی ترقی کر سکتا ہے. پوٹاشیم کی ایک معمول کی رقم وصول کرنے کے لئے تو کے طور پر اس کی طاقت کو متوازن کرنے کے لئے، یہ اس کے کیا مصنوعات پر مشتمل ہے میں جاننا ضروری ہے.

زیر غور ٹریس عناصر کی ایک اعلی مواد کے ساتھ کھانے

سب سے پہلے، یہ اس طرح کاجو، اخروٹ، hazelnuts کے، مونگ پھلی، بادام، گری دار میوے ہے. اس کے علاوہ، ایک بڑی مقدار آلو میں ہے. اس کے علاوہ، پوٹاشیم جیسے کشمش، خشک apricots، prunes کے خشک پھل میں شامل تھا. اس عنصر، اور پائن گری دار میوے میں امیر. اس کے علاوہ، زیادہ تعداد فلیان میں مشاہدہ: پھلیاں، مٹر، دال. Laminaria بھی امیر کیمیائی اعداد و شمار کے عنصر. ایک بڑی مقدار میں فعال عنصر پر مشتمل پھر بھی دیگر مصنوعات، سبز چائے اور کوکو ہیں. مزید برآں، ایک اعلی حراستی میں اور اس طرح کے طور پر avocados کے، کیلے، آڑو، سنتری، چکوترے، سیب بہت سے پھل میں ہے. کئی اناج زیر غور ٹریس عناصر میں امیر ہیں. یہ بنیادی طور پر جو اور گیہوں اور buckwheat ہے. اجمود اور برسلز انکرت میں بھی پوٹاشیم کی ایک بہت ہے. اس کے علاوہ، یہ گاجر اور تربوز میں پایا جاتا ہے. پیاز اور لہسن سمجھا کیمیائی عنصر کی کافی تعداد ہے. انڈے، دودھ اور پنیر بھی پوٹاشیم کے ایک اعلی کے مواد کی طرف سے خصوصیات ہیں. اوسط انسانی کو کیمیائی عنصر کی روزانہ معمول کے تین سے پانچ گرام سے ہے.

اختتام

اس مضمون کو پڑھنے کے بعد، یہ نتیجہ اخذ کیا جا سکتا پوٹاشیم انتہائی اہم کیمیائی عنصر ہے. یہ کیمیائی صنعت میں بہت سے مرکبات synthesize کرنے کے لئے ضروری ہے. اس کے علاوہ بہت سے دیگر صنعتوں میں استعمال کیا. اس کے علاوہ یہ انسانی جسم کے لئے بہت اہم ہے، تو باقاعدگی سے ہونا ضروری ہے اور مطلوبہ مقدار میں کھانے کے ساتھ کیا کرنا.