Avogadro کی قانون

گیسوں کے اسی درجہ حرارت اور دباؤ کے برابر جلدوں قطع نظر ان کی کیمیائی فطرت اور طبعی خصوصیات کی وجہ سے، انو کی ایک ہی تعداد پر مشتمل ہوگا تحت: درج ذیل اصول 1811 میں تیار کی کہ اطالوی Himik سے Amadeo Avogadro (1776-1856) ہے. یہ نمبر جسمانی مسلسل انو، ایٹم الیکٹرانوں، آئنوں یا دیگر ذرات میں سے ایک تل میں موجود کی تعداد عددی برابر ہے. بعد ازاں، Avogadro کی پرختیارپنا، آیا ہے کہ تجربات کی ایک بڑی تعداد کی طرف سے اس بات کی تصدیق کے لئے غور کیا جا کرنے کے لئے مثالی گیسوں، بنیادی قوانین میں سے ایک، Avogadro کی قانون نامی سائنس میں آیا، اور اس کے نتائج سب کے مفروضہ پر مبنی ہیں کہ ایک جیسی حالات کی صورت میں کسی بھی گیس کی تل ہی حجم پر قبضہ کریں گے، داڑھ سے ملاقات کی.

خود کرگئے Amedeo Avogadro فرض کیا کہ جسمانی مسلسل بہت بڑی شدت، لیکن آزاد طریقوں کی ایک بہسنکھیا، سائنسدان کی ہلاکت کے بعد تجرباتی 12 جی میں موجود ایٹموں کی تعداد کا تعین کی اجازت (کاربن بڑے پیمانے پر کی ایٹمی یونٹ ہے) یا گیس کی ایک داڑھ حجم میں (T میں ہے = 273،15 K اور P = 101،32 KPA) 22.41 لیٹر کے برابر ہے. مسلسل، عام طور NA طور تعبیر کیا ہے، یا اس سے کم L. اس سائنسدان کے نام سے منسوب کیا گیا ہے - Avogadro مسلسل، اور اس کے برابر ہے، تقریبا، 6،022 • 1023. یہ 22،41 لیٹر کے حجم میں کسی بھی گیس کے سالموں کی تعداد ہے، یہ روشنی کے لئے ایک ہی ہے گیس (ہائیڈروجن) اور بھاری گیس (کاربن ڈائی آکسائیڈ). Avogadro کی شریعت ریاضی اظہار کیا جا سکتا ہے: V / N = VM، جہاں:

• V - گیس کا حجم؛
• N - مادہ، اس کی داڑھ بڑے پیمانے پر کرنے کے لئے ایک مادہ کی کمیت کا تناسب ہے جس کی رقم؛
• VM - تناسب کے مسلسل یا داڑھ حجم.

سے Amadeo Avogadro ایک عظیم خاندان اٹلی کے شمالی حصے میں رہنے کا تھا. انہوں نے کہا کہ ٹیورن میں 08/09/1776 پر پیدا ہوا تھا. ان کے والد - Filippo کے Avogadro - جسٹس ملازم کے محکمہ تھی. آخری نام قرون وسطی وینس بولی ایک وکیل یا ایک اہلکار لوگوں سے بات چیت کی ہے کا مطلب ہے. ان دنوں میں موجودہ روایت کے مطابق، عہدوں اور پیشوں نیچے حوالے کر دیا. لہذا، 20 سالوں میں سے Amadeo Avogadro ایک ڈگری حاصل کی اور فقہ (چرچ) کے ایک ڈاکٹر بن گیا. طبیعیات اور ریاضی، انہوں نے 25 سال میں آزادانہ مطالعہ کرنے کے لئے شروع کر دیا. اپنے سائنسی کام میں اس نے تعلیم حاصل کی الیکٹریکل مظاہر الیکٹروچیمیسٹری کے میدان میں اور تحقیق. تاہم، سائنس کی تاریخ Avogadro جوہری نظریہ بنانے کے لئے اندر گیا بہت اہم اضافہ ہے میں: معاملہ (انو) کے سب سے چھوٹے ذرات کا اپنے طور پر موجود کر سکتے ہیں کہ کا تصور متعارف کرایا. یہ گیسیں، unreacted درمیان سادہ حجم تعلقات کی وضاحت کے لئے ضروری تھا، اور Avogadro کی شریعت سائنس کی ترقی کے لئے بہت اہمیت ہے کرنا شروع کیا اور وسیع پیمانے پر عملی طور پر استعمال ہوتا ہے.

لیکن یہ ٹھیک نہیں تھا. کچھ دوا Avogadro کی شریعت عشروں کے ذریعے ووٹ کیا گیا. Berzelius، ڈالٹن، ڈیوی جیسی مشہور اور تسلیم شدہ سائنسی حکام دھڑک اطالوی طبعیات پروفیسر کے مخالفین. جو کے طور پر اس H2O کا ریکارڈ HO یا H2O2 نہیں ہونا چاہئے، اور اس نے محسوس کیا گیا تھا ان کی غلطیاں، پانی کا ایک مالیکیول کے کیمیائی فارمولا کے بارے میں طویل عرصے سے تنازعات کی وجہ سے. صرف Avogadro کے قانون کی ساخت قائم کرنے میں مدد کے پانی کے انووں اور دیگر سادہ اور پیچیدہ مادہ. O2، H2، CL2، N2: کرگئے Amedeo Avogadro سادہ عناصر کے انو دو ایٹموں پر مشتمل ہوتے ہیں کہ دعوی کیا. CL2 + H2 → 2HCl: جس سے یہ ہائیڈروجن اور کلورین، ہائیڈروجن کلورائیڈ قائم کیا جائے گا جس کے نتیجے کے درمیان رد عمل کے طور پر لکھا جا سکتا ہے کہ مندرجہ ذیل ہے. H2 میں سے ایک انو، یچسییل فارم دو انو کے ساتھ ایک انو CL2 کے ردعمل میں. حجم، جس یچسییل پر قبضہ کرے گا، رد عمل کے اجزاء میں داخل ہوئے میں سے ہر ایک کی دو بار حجم ہونا چاہئے، یعنی وہ کل حجم کے برابر ہونا چاہئے. صرف 1860 کے بعد سے، فعال طور Avogadro کا قانون استعمال کیا گیا ہے اور اس کے نتائج یہ ممکن کی حقیقی اقدار قائم کرنے کے لئے کی جانے والی کے جوہری وزن کچھ کیمیائی عناصر.

P • VM = R • T، جہاں: اس بنیاد پر تیار کی اہم نتائج میں سے ایک، ایک مثالی گیس کی حالت کو بیان مساوات رہا ہے:

• VM - داڑھ حجم؛
• P - گیس پریشر؛
• T - مطلق درجہ حرارت، K؛
• R - عالمگیر گیس مسلسل.

Avogadro کی شریعت کا ایک نتیجہ کے طور پر مشترکہ گیس قانون. میں مواد کی ایک مسلسل وزن کی طرح (P • V) / T = ن • R = CONST، اور اس کی ریکارڈنگ فارم لگتا ہے: (P1 • V1) / T1 = (P2 • V2) ایک ریاست سے گیس گزرنے جب / T2 شماروں کی اجازت دیتا ہے دوسرے (نوشت 1 کی طرف اشارہ کیا) (2 انڈیکس کے ساتھ).

Avogadro کے قانون اور کے تجرباتی تعین کے لئے راستہ کھل جاتا ہے کہ ایک دوسری اہم نتیجے پر کی قیادت کی سالماتی وزن گیسیی ریاست منتقلی میں سڑے نہیں ہے جس میں ان لوگوں کو مادہ کی. M1 = M2 • D1، جہاں:

• M1 - سب سے پہلے گیس کی داڑھ بڑے پیمانے پر؛
• M2 - دوسری گیس کی داڑھ بڑے پیمانے پر؛
• D1 - سب سے پہلے گیس، ہوا یا ہائیڈروجن پر نصب کیا جاتا ہے جس کے رشتہ دار کی کثافت (ہائیڈروجن میں: D1 = M1 / 2، ہوائی D1 = M1 / 29 میں، جہاں 2 اور 29 -، ہائیڈروجن اور ہوا کی داڑھ بڑے پیمانے پر ہے بالترتیب).