نصف رد عمل کا طریقہ: الگورتھم

کئی کیمیائی عمل رد عمل کمپاؤنڈ تشکیل جس ایٹموں کی آکسیکرن کی تبدیلی ڈگری کے ساتھ تجربہ کیا. لکھنا مساوات رد عمل رادون قسم اکثر ایک فارمولے مادے سے قبل coefficients کے قیام میں دشواری کے ہمراہ ہے. اس مقصد کے لئے، طریقوں الیکٹرانک یا الیکٹرانک-اوناک چارج کی تقسیم توازن سے متعلق تیار کی گئی ہے. مضمون مساوات اپ دوسرا طریقہ بیان کرتا ہے.

نصف رد عمل کا طریقہ، کا نچوڑ

انہوں نے یہ بھی الیکٹران آئن توازن کی تقسیم گتانک ضارب کو بلایا. مختلف پییچ قیمت کے ساتھ تحلیل میڈیم میں anions یا cations درمیان منفی چارج ذرات کے تبادلے کے طریقہ کار کی بنیاد پر.

اوااڈیٹاوی اور میں Reductive الیکٹرولائٹس قسم کے منفی آئنوں یا مثبت چارج کے ساتھ ملوث کے رد عمل میں. مساوات سالماتی آئن پرجاتیوں کی بنیاد نصف ردعمل طریقہ، شامل ہے واضح طور پر کسی بھی عمل کے جوہر مظاہرہ.

undissociated انو کی شکل میں اوناک ذرات اور ڈھیلے کنکشن، اور گیس کے ذخائر کے طور پر ایک خاص سنکیتن مضبوط لنک کا استعمال کرتے ہوئے الیکٹرولائٹس کے توازن کی تشکیل کرنے کے لئے. ساخت سرکٹس ذرات آکسیکرن کی ان کی ڈگری کو تبدیل جس کی طرف اشارہ کرنا ضروری ہے. توازن میں تحلیل درمیانے مطلع کرنا تیزابیت (H ⁺⁾ کا تعین کرنے کے ^لئے، کنر (OH ^-) اور غیر جانبدار (H ₂ O) حالات.

کیا فائدہ ہے؟

WRA طریقہ کار آکسیکرن اور کمی کے عمل کے لئے الگ الگ اوناک لکھنے نصف ردعمل مساوات کو ہدایت کی ہے. حتمی توازن ان کی رقم ہو جائے گا.

نفاذ مراحل

لکھنا اس کی اپنی خصوصیات نصف رد عمل کے طریقہ کار ہے. الگورتھم مندرجہ ذیل مراحل پر مشتمل ہے:

- پہلا قدم تمام reactants کے لئے فارمولوں نیچے لکھنے کے لئے ہے. مثال کے طور پر:

H ₂ S + KMnO ₄ + یچسییل

- تو پھر آپ دیکھیں، عمل کے ہر جزو کا ایک کیمیائی نقطہ نظر سے خصوصیت کو انسٹال کرنے کی ضرورت ہے. اس کے رد عمل میں، KMnO oxidizer کے طور پر ₄ کارروائیوں، H ₂ S ایک کم کرنے ایجنٹ ہے اور یچسییل ایک املیی ماحول وضاحت کرتا ہے.

- تیسرے قدم ایٹموں جس کی آکسیکرن کی ڈگری کے ایک تبدیلی کی ہے میں ایک مضبوط الیکٹرولائٹ کی صلاحیت کے ساتھ ردعمل ایک نئی سطر فارمولے ionic مرکبات پر لکھا جانا چاہئے. اس کے رد عمل MNO ₄ میں ^- ایک آکسیکرن ایجنٹ کے طور پر کام کرتا ہے، H ₂ S ₃ O ⁺ ایک املیی ماحول وضاحت ابیکرمک اور ^H oxonium تعلیم یا H کو کم کرنے ہے. ، گیسیی ٹھوس یا کمزور بجلی کمپاؤنڈ برقرار سالماتی فارمولوں کا اظہار کیا.

شروع ہونے والے اجزاء کچھ جاننے والا، کم اور میں oxidized فارم، بالترتیب ہو گا آکسیکرن اور ایجنٹ کو کم کرنے کی کس قسم کا تعین کرنے کی کوشش کریں. کبھی کبھی فائنل مادہ پہلے سے ہی جس کا کام کی سہولت فراہم حالات، میں وضاحت کی گئی ہے. درج ذیل مساوات S (گندھک) پر منتقلی ایچ ₂ S (ہائیڈروجن سلفائڈ) اس بات کی نشاندہی، اور anion MNO ₄ ^- سے Mn ²⁺ تعلیم میں.

املیی ماحول میں بائیں اور دائیں حصے میں جوہری ذرات کے توازن کے لئے شامل کیا جاتا ہے ہائیڈروجن تعلیم H ⁺ یا ایک آناخت پانی. یا ایچ ₂ O. ^- alkaline حل hydroxide کے آئنوں سے شامل کر دی OH

MNO ₄ ^- → سے Mn ²⁺

manganatnyh آئنوں ^H شکل پانی کے انووں کے ساتھ مل کر ایک آکسیجن ایٹم کا ایک حل میں. برابر کرنے عناصر کی تعداد مساوات کے طور پر لکھا ہے: 8H ^{+ +} MNO ₄ ^- → 4H ₂ O + سے Mn ^2+.

اس کے بعد، توازن بجلی جاتا ہے. ایسا کرنے کے لئے علاقے میں چھوڑ چارج کی کل رقم پر غور، یہ سات پھر دائیں طرف سے، دو راستے بدل جاتا ہے، اور. + 5E ^{- -} → 4H ₂ O + سے Mn ²⁺ 8H ^{+ +} MNO _4: عمل کو متوازن کرنے کے لئے شروع مال کو پانچ منفی ذرات شامل کی جاتی ^ہے. یہ نصف ردعمل کی وصولی کے باہر کر دیتا ہے.

ابھی ایٹموں کی تعداد آکسیکرن عمل ہونے کا برابر. اس کے لئے دائیں جانب ہائیڈروجن cations میں شامل کیا جاتا ہے: H ₂ S → 2H ^{+ +} S.

انچارج برابر کارکردگی کا مظاہرہ کر رہا ہے کے بعد: H ₂ S -2e ^- → 2H ^{+ +} S. یہ دیکھا جاتا ہے کہ دو منفی ذرات ہڑپ اغاز مرکبات. یہ آکسیکرن عمل کے نصف رد عمل بن جاتا ہے.

ایک کالم میں دو مساوات کو ریکارڈ اور کاسٹ اور قبول الزامات لائن. قاعدے کے مطابق کم از کم ایک سے زیادہ کے تعین ہر ایک نصف ردعمل آپ کے ضارب کے لئے منتخب کیا جاتا ہے. یہ اوااڈیٹاوی اور میں Reductive مساوات سے ضرب کیا جاتا ہے.

اب یہ دو چادریں کے summation باہر لے جانے کے لئے ممکن ہے، بائیں اور دائیں اطراف ایک دوسرے کے ساتھ جوڑ دیا اور الیکٹرانک پرجاتیوں کی تعداد کو کم کرنے.

8H ^{+ +} MNO ₄ ^- + 5E ^- → 4H ₂ O + سے Mn ²⁺ | 2

H ₂ ^{S -2e - → 2H + + S} | 5

16H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ ^{O + 2Mn 2+ + 10H + +} 5S

+ 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S ^- 6H ^{+ +} 2MnO _4: نتیجے مساوات H ⁺ 10 کی تعداد کو کم کر سکتے ہیں.

ہم 8. کے برابر ہے جس کے تیر کے لئے اور اس کے بعد آکسیجن جوہری کی تعداد کی گنتی، اس حتمی الزامات کی توثیق کرنے کے لئے ضروری ہے کی طرف سے آئن توازن کی درست جانچ پڑتال، اور توازن کے ابتدائی حصہ: (+6) + (-2) = +4. ہر چیز سے میل کھاتا ہے تو یہ صحیح لکھا ہے.

نصف رد عمل کے طریقہ کار سالماتی آئن ریکارڈنگ سے مساوات پر منتقلی کے ساتھ ختم ہوتا ہے. ہر ذرہ کے برعکس چارج کے منتخب آئن پر چھوڑ توازن کی anion اور تعلیم حصہ. پھر وہ ایک ہی رقم میں، دائیں جانب میں منتقل کر رہے ہیں. اب، آئنوں پوری انو سے منسلک کیا جا سکتا ہے.

6H ^{+ +} 2MnO ₄ ^- + 5H ₂ S → 8H ₂ O + 2Mn ²⁺ + 5S

^{6Cl - + 2K + → 6Cl -} + 2K +

H ₂ S + KMnO ₄ + 6HCl → 8H ₂ O + 2MnCl ₂ + 5S + 2KCl.

نصف رد عمل کا طریقہ، الگورتھم سالماتی مساوات لکھنے کے لئے ہے جس کا اطلاق کریں، یہ کر سکتے تحریری طور پر قسم کے ساتھ ساتھ الیکٹرانک توازن.

آکسیکرن ایجنٹوں کا تعین

اس طرح ایک کردار منفی چارج الیکٹرانوں کو حاصل ہے کہ، اوناک ایٹم یا سالماتی اداروں کی طرف سے کھیلا جاتا ہے. Oxidising مادہ رد عمل میں بحالی کے عمل سے گزرنا. وہ آسانی سے بھرا ہوا جا سکتا ہے جو الیکٹرانک واپسی، ہے. اس طرح کے عمل رادون نصف رد عمل میں شامل ہیں.

نہیں تمام مادے الیکٹرانوں منسلک کرنے کی صلاحیت ہے. مضبوط آکسیکرن ری ایجنٹس کی طرف سے شامل ہیں:

• halogen کے نمائندوں؛
• جیسا کہ نائٹرک، گندک اور سیلینیم ایسڈ؛
• پوٹاشیم permanganate، dichromate، manganatny، chromate؛
• tetravalent مینگنیج اور لیڈ آکسائڈ؛
• سونے چاندی آئن؛
• کمپاؤنڈ گیسیی آکسیجن؛
• divalent تانبے آکسائڈ اور monovalent چاندی؛
• کلورین پر مشتمل نمک اجزاء؛
• ووڈکا شاہی؛
• ہائیڈروجن پیروکسائڈ.

کم کرنے کا عزم

اس کردار کے ionic کے لئے، ایٹم یا سالماتی ذرات، ایک منفی چارج دے جو تعلق رکھتا ہے. مادہ کم کرنے کے رد عمل میں الیکٹرانوں کی وپاٹن پر اوااڈیٹاوی اثر گزرنا.

کو کم کرنے کی خصوصیات ہیں :

• بہت دھاتوں کے نمائندوں؛
• tetravalent سلفر مرکبات اور ہائیڈروجن سلفائڈ؛
• حسب دستور ایسڈ؛
• لوہا، کرومیم، اور مینگنیج سلفیٹ؛
• stannous کلورائد؛
• نائٹروجن پر مشتمل جیسے ایجنٹ ایسڈ نائٹرس، stannous آکسائڈ، hydrazine اور امونیا؛
• قدرتی کاربن اور divalent آکسائڈ؛
• ہائیڈروجن انو؛
• فاسفورس ایسڈ.

الیکٹران آئن کے طریقہ کار کے فوائد

ایک رادون ردعمل لکھنے کے لئے، نصف رد عمل کے طریقہ کار الیکٹرانک قسم توازن کے مقابلے میں زیادہ کثرت سے استعمال کیا جاتا ہے.

یہ فوائد کی وجہ سے ہے الیکٹران آئن طریقہ کار :

1. مساوات اصل آئنوں اور مرکبات حل کا حصہ کے طور پر موجود ہے کہ غور کر کے لکھنے کے وقت میں.
2. آپ کو ابتدائی طور پر کمپاؤنڈ وصول کرنے کے بارے میں معلومات کی ضرورت نہیں کر سکتے ہیں، وہ حتمی مراحل میں پرعزم ہیں.
3. یہ ہمیشہ آکسیکرن کی ڈگری پر ضروری اعداد و شمار نہیں ہے.
4. طریقہ کار کی وجہ سے اس کے حل کے پییچ قیمت کو تبدیل کرنے کے طور پر نصف رد عمل میں ملوث الیکٹرانوں کی تعداد معلوم کرنے کے لئے ممکن ہے.
5. کم کر مساوات طرف اوناک پرجاتیوں عمل کی خصوصیت اور نتیجے مرکبات کی ساخت کا مطالعہ کیا.

امل حل میں نصف ردعمل

اضافی ہائیڈروجن آئنوں کے ساتھ حساب سے باہر لے جانے والے بنیادی الگورتھم پر عمل کرتا ہے. ایک ریکارڈنگ کے ساتھ تیزاب درمیانے درجے کے طریقہ نصف ردعمل کسی بھی عمل کے حصے کے شروع کریں. پھر وہ جوہری اور الیکٹرانک انچارج کے توازن کے ساتھ عمل میں آئن پرجاتیوں کی مساوات کی شکل میں اظہار کیا گیا. ایک الگ واقعے میں اوااڈیٹاوی اور میں Reductive کردار کے عمل کو ریکارڈ کیا.

سیدھ میں کرنے ایٹم آکسیجن کی طرف سے کی ایک اضافی کے ساتھ رد عمل اس کی ہائیڈروجن cations لاتے ہیں. H ⁺ کی مقدار سالماتی پانی حاصل کرنے کے لئے کافی ہونا چاہئے. اگر اس نوٹس آکسیجن کی کمی ایچ ₂ O. منسوب

اس کے بعد ہائیڈروجن ایٹم اور الیکٹرانوں کے توازن باہر کیا.

پہلے اور coefficients کی انتظامات کے ساتھ تیر کے بعد مساوات کا ایک summation بنائیں.

آئنوں اور انو کی ایک ہی کمی انجام دیں. مساوات لاپتہ کی کل اس کے علاوہ پہلے سے ہی ریکارڈ کی ری ایجنٹس کی طرف سے anionic اور cationic میں پرجاتیوں کام کرتے ہیں. پہلے اور تیر سے مطابقت ضروری ہے کے بعد ان کی تعداد.

مساوات OVR (نصف ردعمل طریقہ) آناخت پرجاتیوں کی ایک تیار اظہار تحریری طور پر اس وقت جب پورا ہو جاتا ہے. ہر جزو کے لئے اگلے ایک خاص عنصر ہونا ضروری ہے.

املیی حالات کی مثالیں

ردعمل سوڈیم nitrite کے chloric ایسڈ کے ساتھ سوڈیم نائٹریٹ اور ہائڈروکلوری ایسڈ کی پیداوار کی طرف جاتا ہے. نصف رد عمل کا طریقہ استعمال کرتے ہوئے coefficients کی انتظامات کے لئے، تحریری طور پر مساوات کا ترجمہ املیی ماحول کا ایک اشارہ کے ساتھ منسلک.

نینو ₂ + HClO ₃ → نینو ₃ + یچسییل

سی ایل او ₃ ^{- + 6H + + 6E - →} 3H ₂ O + CL ^- | 1

NO ₂ ^- + H ₂ O ^- 2E - → NO ₃ ^{- +} 2H + | 3

سی ایل او ₃ ^{- +} 6H + + 3H ₂ O + 3NO ₂ ^- → 3H ₂ O + CL ^- + 3NO ₃ ^{- +} 6H +

سی ایل او ₃ ^- + 3NO ₂ ^- → CL ^- + 3NO ₃ ^-

^{3Na + + H + → 3Na +} + H +

3NaNO ₂ + HClO ₃ → 3NaNO ₃ + یچسییل.

اس عمل میں، سوڈیم نائٹریٹ کی ایک نائیٹریٹ حاصل کی جاتی ہے، اور chloric تیزاب سے ایک نمک کی بنیاد رکھی. 5 سے نائٹروجن 3، اور کلورین انچارج 5 -1 بن جاتا ہے کے ساتھ آکسیکرن کی ڈگری تبدیلیاں. دونوں مصنوعات ایک جلد کی تشکیل نہیں کرتے.

ایک alkaline ماحول کو نصف ردعمل

اضافی hydroxide کے آئنوں املیی حل کے لئے حساب کے مساوی ہے جب شماروں انعقاد. alkaline میڈیم میں طریقہ نصف رد عمل بھی اوناک مساوات کی شکل میں عمل کے اجزاء کا اظہار کرنے کے لئے شروع. اختلافات ایٹم آکسیجن کی سیدھ دوران مشاہدہ. اس طرح، ایک طرف ضرورت سے زیادہ آناخت کے ساتھ اس کے رد عمل سے پانی لاتے ہیں، اور مخالف کی طرف کرنے کے hydroxide کے anions شامل پیدا.

ایچ ₂ اے کے سالمے کے گتانک پہلے اور تیر کے بعد آکسیجن کی مقدار میں فرق کی طرف اشارہ کرتا ہے، اور آئنوں کے OH ^- یہ ڈبل. ایجنٹ کو کم کرنے ہیدروایل anions طرف O جوہری لیتا طور آکسیکرن ایجنٹ کے دوران قائم مقام.

طریقہ نصف ردعمل ایسڈ کی ایک زیادہ ہے جس کے عمل کے ساتھ موافق ہے جس الگورتھم کے باقی اقدامات، کارکردگی کا مظاہرہ کر فارغ. آخر نتیجہ آناخت پرجاتیوں کی مساوات ہے.

alkaline پر درمیانے درجے کے لئے مثال کے طور پر

پانی کے انووں کی سوڈیم hydroxide قائم کیا سوڈیم iodide اور iodate ساتھ آیوڈین اختلاط جب. توازن عمل کے نصف کے رد عمل کے طریقہ کار کا استعمال کرتے ہوئے. کنر کے حل کی مثالوں میں ایٹم آکسیجن کے برابر سے متعلق ان کی تفصیلات حاصل ہے.

NaOH کے + میں ₂ → نئی + NaIO ₃ + H ₂ O

مجھے E + ^- → میں ^- | 5

^{6OH - + میں - 5E - →} میں - + 3H ₂ O + IO ₃ ^- | 1

مجھے 5I + 6OH + ^- → 3H ₂ O + 5I ^- + IO ₃ ^-

6Na ⁺ → نہ ^{+ +} 5Na ⁺

6NaOH + 3I ₂ → 5NaI + NaIO ₃ + 3H ₂ O.

رد عمل کا نتیجہ آناخت آئوڈین کی بنفشی رنگ کی گمشدگی ہے. 0 سے 1 اور 5 عنصر کی تبدیلی آکسیکرن ریاست iodide کے اور سوڈیم iodate تشکیل کے لئے نہیں ہے.

ایک غیر جانبدار ماحول میں ردعمل

عام طور پر یہ یا تھوڑا سا بنیادی (پییچ سے 7 8) حل (6 اور 7 کے درمیان پییچ قیمت کے ساتھ) کمزور تیزاب نمکیات کی تشکیل کے لئے آب پاشیدگی میں واقع ہونے کے عمل سے مراد ہے.

ایک غیر جانبدار میڈیم میں نصف رد عمل کے طریقہ کار کے کئی ورژن میں ریکارڈ کیا جاتا ہے.

پہلا طریقہ میں اکاؤنٹ میں نمک آب پاشیدگی نہیں لے کرتا. درمیانے درجے کے غیر جانبدار طور پر لیا جاتا ہے اور تیر کے بائیں سالماتی پانی منسوب. اس اوتار میں، ایک نصف رد عمل ایسڈ کے لئے لے، اور ایک اور - شودہ لئے.

دوسرا طریقہ یہ اندازا پییچ قیمت کو قائم کرنا ممکن ہے جس میں عمل کے لئے موزوں ہے. پھر ایک alkaline یا املیی حل میں شمار آئن الیکٹران کے طریقہ کار کے لئے رد عمل.

EXAMPLE غیر جانبدار درمیانہ

پانی میں سوڈیم dichromate ساتھ ہائیڈروجن سلفائڈ کمپاؤنڈ جلد سلفر، سوڈیم اور trivalent کرومیم hydroxide کے حاصل کیا جاتا ہے. یہ ایک غیر جانبدار حل کے لئے ایک عام جواب ہے.

NA ₂ کروڑ ₂ اے ₇ + H ₂ S + H2O → NaOH کے + S + کروڑ (OH) ₃

H ₂ ^{S - 2E - → S + H} + | 3

7H ₂ O + کروڑ ₂ اے ₇ ^{2- + 6E - → 8OH - +} 2CR (OH) ₃ | 1

7H ₂ O + 3H ₂ S + کروڑ ₂ اے ₇ ^{2- → 3H + + 3S + 2CR} (OH) ₃ + 8OH ^- ہائیڈروجن cations اور hydroxide کے anions مل کر جب، پانی کا ایک 6 انووں کی تشکیل. انہوں حق میں ہٹا دیا اور تیر کو اضافی چھوڑ چھوڑا جا سکتا ہے.

H ₂ O + 3H ₂ S + کروڑ ₂ اے ₇ ^2- → 3S + 2CR (OH) ₃ + 2OH ^-

2Na ⁺ → 2Na ⁺

NA ₂ کروڑ ₂ اے ₇ + 3H ₂ S + H ₂ O → 2NaOH + 3S + 2CR ( OH) ₃

ردعمل سوڈیم hydroxide کے alkaline حل میں کرومیم hydroxide کے رنگوں کی ایک جلد نیلے اور پیلے گندھک کے اختتام پر. عنصر ایس کے اوااڈیٹاوی طاقت بن جاتی -2 0 سے، اور کرومیم +6 3 میں تبدیل کرنے کا الزام لگایا.