نامیاتی کیمسٹری اور fizkolloidnaya: وضاحت، مقاصد اور خصوصیات

Fizkolloidnaya کیمسٹری - سائنس سطح مظاہر کی طبعی اور کیمیائی خصوصیات کا مطالعہ اور منتشر نظام ہے.

وضاحت

Fizkolloidnaya کیمسٹری کے ساتھ منسلک منتشر نظام. ان کے تحت جو ایک ریاست ہے جس میں ایک یا ایک سے زیادہ مادہ کا وزن دوسرے مواد کی طرف سے منتشر کر رہے ہیں (بکھری) ریاست مطلب لیا جاتا ہے. فیز بکھر منتشر مرحلے کے طور پر کہا جاتا ہے. بازی درمیانے ایک ایسا ماحول ہے جس میں ایک بکھری شکل میں سے discontinuous مرحلہ ہے کہا جاتا ہے.

adsorption اور سطح کا مظاہر

Fizkolloidnaya کیمسٹری منتشر نظام کے انٹرفیس میں پائے جاتے ہیں کہ سطح کے مظاہر پر غور.

ان کے علاوہ ہم نوٹ کریں:

• گیلا؛
• کشیدگی کی سطح؛
• جذب.

کیمیائی گند نکاسی کے نظام اور ہوا صاف، بارہ Fizkolloidnaya اہم تکنیکی عمل کا تجزیہ کرتا معدنی کی افزودگی، دھات ویلڈنگ، رنگائ مختلف سطحوں، پھسلن، سطحوں صفائی.

سطح کشیدگی

نامیاتی کیمسٹری اور انٹرفیس پر واقع ہونے کے مظاہر کی وضاحت fizkolloidnaya. ہم ایک نظام گیس اور مائع پر مشتمل ہوتا ہے جس کا تجزیہ. انو، نظام کے اندر ہے جس کے مطابق، توجہ فورسز انو قریب ترین حصہ پر کام کرتے ہیں. سطح پر واقع ہے جو انو، فی، بھی قوت کا اثر ہے، لیکن وہ معاوضہ نہیں ہیں.

وجہ سالموں کے درمیان فاصلے کی گیسیی ریاست میں بڑے کافی قوت تقریبا کم سے کم ہے کہ ہے. ایک سمپیڑن کے نتیجے میں، مائع انووں کی گہرائی سخت کرنے کی کوشش کر کے اندرونی دباؤ.

ایک نئی سطح کے انٹرفیس بنانے کے لئے، مثال کے طور پر فلم ھیںچ میں، یہ ضروری اندرونی دباؤ کے خلاف کام انجام دینے کے لئے ہے. خرچ توانائی اور ایک براہ راست تعلق کی اندرونی دباؤ کے درمیان موجود ہے. توانائی کی سطح پر واقع انو میں مرکوز ہے، ایک سطح مفت توانائی سمجھا جاتا ہے.

Thermodynamics کا بنیادی تعلیمات

اہم کاموں fizkolloidnoy کیمسٹری thermodynamic مساوات کے حساب بھی شامل ہے. سوال میں رد عمل پر منحصر ہے، ہم اس کی اچانک موجودگی کے امکان کا تعین کر سکتے ہیں.

ذرات کی توسیع کے ساتھ منسلک کر رہے ہیں جس کے بہاؤ کے نظام کے عمل کی thermodynamic عدم استحکام، انٹرفیس میں کمی کے ہمراہ وجہ سے.

thermodynamic ریاست میں تبدیلی کی وجوہات

کیا عوامل سطح کشیدگی کو متاثر؟

سب سے پہلے یہ مادہ کی نوعیت کو اجاگر کرنا اہم ہے. سطح کشیدگی گاڑھا مرحلے کی خصوصیات تک براہ راست متعلق ہے. مادہ میں polarity کے میں اضافہ کر کے کشیدگی فورسز اضافہ پایا جاتا ہے.

انٹرفیس کی ریاست مرحلے اور درجہ حرارت متاثر کرتا ہے. انفرادی ذرات کے درمیان قائم مقام افواج کے مادہ میں کمی کے اضافہ کی صورت میں.

ٹیسٹ سیال میں تحلیل مادہ کا ارتکاز، بھی ایک thermodynamic نظام کی حالت پر اثر انداز.

مادہ کی دو قسمیں ہیں. TID (زمین سے غیر فعال مواد) ایک مثالی سالوینٹس کے ساتھ مقابلے کے حل کی کشیدگی کی شدت میں اضافہ. اس طرح کے مواد کی مضبوط الیکٹرولائٹس ہیں. surfactants پر (سطح فعال ایجنٹوں) نتیجے حل میں انٹرفیس پر کشیدگی کی شدت کو کم. حل میں ان چیزوں میں اضافہ کر کے حل کی سطح پرت میں منایا جاتا ہے، ان کے حراستی. پولر نامیاتی مرکبات ایسڈ، الکوحل ہیں. انہوں نے قطبی گروپوں (امینو، کی carboxyl، hydroxo) اور nonpolar ہائڈروکاربن چین پر مشتمل ہیں.

sorption خصوصیات

Fizkolloidnaya کیمسٹری (ایکٹ) sorption عمل سے متعلق ایک سیکشن شامل ہے. Adsorption کی - مرحلہ حجم میں ان کی رقم کے لئے احترام کے ساتھ مادہ ارتکاز کی سطح پرت میں بے ساختہ تبدیلیوں کا ایک عمل ہے.

adsorbent کی ورن کی سطح پر کیا جاتا ہے کے ایک مادہ ہے. Adsorbate - جمع کرنے کے قابل ایک مادہ. Adsorbate - مواد جنم لیتی. Desorption - adsorption کے ایک ریورس عمل.

sorption کی اقسام

ٹیچر fizkolloidnoy علم کیمیا adsorption کے بارے میں دو قسم کی بات چیت. جسمانی وانپ جمع کی صورت میں توانائی کا ایک معمولی رقم کے سنکشیپن کی گرمی کے ساتھ موازنہ ہے جن میں سے ایک مختص ہے. یہ عمل reversible ہے. یہ جذب درجہ حرارت میں اضافہ ریورس عمل (desorption) کی رفتار کو بڑھاتا ہے کم.

کیمیائی adsorption کی کوئی adsorbate اور ایک سطح کے کمپاؤنڈ کو چھوڑ کر سطح سے، ناقابل واپسی اوتار ہے. میں chemisorption گرمی زیادہ ہے، جو تشکیل کے معیاری enthalpy کے کے سائز کے مطابق ہے. درجہ حرارت میں اضافہ کے ساتھ chemisorption انڈیکس مادہ کے درمیان بات چیت کو بڑھاتا ہے بڑھ جاتا ہے.

ایک مثال کے طور پر ہم ہوا سے دھات کی سطح کے آکسیجن chemisorption کے جذب کا ذکر ہے، یہ کیمسٹری fizkolloidnaya معائنہ. کاموں اور حل اکثر کشیدگی قدر عزم دو میڈیا کے درمیان انٹرفیس پر واقع ہونے کے ساتھ منسلک رہے ہیں.

quantitatively کا واضح جذب کو بیان کرنے کے لئے، مطلق جذب استعمال کرتے ہیں. یہ فی یونٹ علاقے جایا adsorbent کی (MOL میں) adsorbate کی رقم کی طرف اشارہ کرتا. fizkolloidnoy میں Chemistry کی منصوبہ بندی اس قیمت کے مقداری عزم شامل ہیں.

adsorbents کی خصوصیات

جسمانی اور colloid کے کیمسٹری adsorbents کی اقسام کا تجزیہ اور ان کے عملی کی درخواست پر خصوصی توجہ دیتی ہے. adsorbed کیا مادہ کی ممکنہ مختلف مقدار adsorbent کی سطح کے سائز پر منحصر ہے. colloids، پاؤڈر، غیر محفوظ ری ایجنٹس: سب سے زیادہ پیداواری adsorbents ایک ترقی یافتہ سطح رکھنے والے مادے کو تلاش کریں.

adsorbents کے بنیادی مقداری خصوصیات رقبہ اور porosity لکانا طور پر. پہلی قدر adsorbent کی سطح کے وزن کے تناسب اشارہ کرتا ہے. دوسری خصوصیت اس کی ساخت کی خصوصیات رکھتی ہے.

colloid کے کیمسٹری میں adsorbents کی دو اقسام تمیز. غیر غیر محفوظ مادہ گھنے پیکنگ کے ساتھ ایک غیر محفوظ ساخت "پاؤڈر ڈایافرام" کے قیام ٹھوس ذرات کی طرف سے پیدا. جیسا کہ ان کے درمیان طویل وقفوں مادہ کے اناج کے درمیان کام کرتے ہیں. ساخت مائکرو یا macroporous ڈھانچہ ہو سکتا ہے. پوروس adsorbents اندرونی porosity کے تعلقات اناج پر مشتمل ہیں کہ ڈھانچے ہیں.

جسمانی کیمسٹری میں موٹے نظام کی خصوصیات پر مرکوز ہے. انہوں پاؤڈر کمپوزیشنز ٹیوب میں ان گھنے پیکنگ کے دبانے میں اناج یا پاؤڈر سے قائم کر رہے ہیں کہ ہیں. نتیجے کے نظام مخصوص thermodynamic خصوصیات ہے، جس کے مطالعہ fizkolloidnoy کیمسٹری کا بنیادی مقصد ہے.

وہاں کے عمل کے یونٹ کے ionic، آناخت، colloidal جذب پر (اکاؤنٹ میں adsorptive کی نوعیت لینے). سالماتی عمل کمزور الیکٹرولائٹس یا dielectrics کے حل کے ساتھ منسلک. یہ ٹھوس adsorbent کی کی سطح پر solutes کے جذب وقت ہوتی ہے.

سالوینٹس انووں کی طرف سے قبضہ adsorbent کی سطح پر فعال سائٹس کا حصہ. جمع عمل کی منظوری اور adsorptive ساتھ سالوینٹس انووں حریف کام کرتے ہیں.

اختتام

جسمانی اور colloid کے کیمسٹری کیمسٹری کے اہم علاقے ہیں. انہوں نے اس بات کی وضاحت کے حل میں جاری بنیادی عمل سے خارج گرمی کے حساب مقدار نئے مادہ کی تشکیل میں (جذب) اجازت دیتے ہیں. مقداری حساب کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے بنیادی قانون، ہیس کا قانون ہے. enthalpy کے درمائلت، توانائی: یہ کئی thermodynamic خصوصیات موروثی مادہ جوڑتا ہے. سادہ (ابتدائی) اجزاء سے پیچیدہ مرکبات کے قیام کی thermodynamic عمل قانونی طور ہیس سمجھا جا سکتا ہے. شماروں میں یہ ممکن عمل کی کارکردگی کا تعین کرنے کے یقینی بنائیں.