تشکیل کی گرمی - یہ کیا ہے؟

ہم قیام کی گرمی کیا ہے کے بارے میں بات کرتے ہیں، اسی طرح کے حالات معیاری کہا جاتا ہے کہ وضاحت. اس مسئلے کو حل سادہ اور پیچیدہ مادے کے درمیان اختلافات کو تلاش کرنے کے لئے ہے. "قیام کی گرمی" کے تصور کو مضبوط بنانے کے لئے، مخصوص کیمیائی مساوات پر غور کریں.

مادے کی تشکیل کے معیاری enthalpy کے

توانائی کا 76 کلو جول ہائیڈروجن گیس کے تعامل سے کاربن کے ردعمل میں جاری. اس صورت میں، اعداد و شمار - کے تھرمل اثر ہے کیمیائی رد عمل. لیکن سادہ مادہ سے میتھین انووں کی تشکیل کی اس گرمی. "کیوں؟" - تم سے پوچھنا. یہ شروع کرنے کے اجزاء کاربن اور ہائیڈروجن ہیں اس حقیقت کی وجہ سے ہے. 76 کلو جول / MOL توانائی کی دوا "قیام کی گرمی" کہا جاتا ہے.

ڈیٹا شیٹس

thermochemistry میں متعدد میزیں، مختلف کی تشکیل کی گرمی پر مشتمل ہے جس کا کوئی وجود کیمیائی مادہ سادہ مادہ سے. مثال کے طور پر مادہ کی تشکیل کی گرمی، فارمولا جس کے گیسیی ریاست میں ₂ ایک شخصیت 393،5 کلو جول / MOL ہے CO.

عملی اہمیت

کیوں کے اعداد و شمار اقدار کیا ہیں؟ تشکیل کی گرمی - ایک قدر، کسی بھی کیمیائی عمل کے تھرمل اثر کے حساب کے دوران استعمال کیا جاتا ہے. عمل کرنے کے لئے اس طرح کے حساب thermochemistry کے قانون کے استعمال کی ضرورت ہوتی ہے.

thermochemistry

یہ کیمیائی رد عمل کے دوران میں نے مشاہدہ توانائی عمل کی وضاحت کرتا ہے کہ ایک بنیادی قانون ہے. بات چیت کے دوران ردعمل کے نظام میں گتاتمک تبدیلیوں کا مشاہدہ کیا. کچھ مادہ غائب، نئے اجزاء ان کی جگہ میں ظاہر ہوتے ہیں. اس عمل کے نظام کی اندرونی توانائی میں تبدیلی کے ساتھ کیا جاتا ہے، یہ کام یا گرمی کی شکل میں دکھایا جاتا ہے. کام، کیمیائی رد عمل کے طور پر، توسیع کے ساتھ منسلک کیا جاتا ہے جس میں سب سے کم تعداد ہے. ایک اور مادہ میں سے ایک جزو کے تبادلوں میں جاری گرمی کی ایک عظیم قدر ہو سکتا ہے.

ہم تبدیلیوں کی ایک قسم پر غور، تو تقریبا تمام جذب یا گرمی کی ایک مقررہ رقم کی رہائی نہیں ہے. thermochemistry - ایک خاص حصے کے مظاہر کی وضاحت کے لئے پیدا کیا گیا ہے.

ہیس کی قانون

وجہ Thermodynamics سے پہلے قانون کے لئے، یہ کیمیائی رد عمل کے حالات پر منحصر تھرمل اثر کے حساب سے باہر لے جانے کے لئے ممکن بن گیا. مرکزی thermochemistry قانون، یعنی ہیس کے قانون کی بنیاد پر حساب. اس کی تشکیل کرتے ہیں: فطرت سے متعلق تھرمل اثر کیمیائی تبدیلی، مواد کی ابتدائی اور آخری ریاست ہے، یہ بات چیت کا راستہ کے ساتھ منسلک نہیں ہے.

کیا اس کی تشکیل سے مندرجہ ذیل؟ ایک مخصوص مصنوعات کے معاملے میں صرف بات چیت کے ایک اوتار پر لاگو نہیں کی ضرورت ہے، رد عمل مختلف طریقوں سے باہر کیا جا سکتا ہے. کسی بھی صورت میں، کوئی بات نہیں آپ کو مطلوبہ مواد دینے کے کس طرح، عمل کے تھرمل اثر میں کوئی تبدیلی قدر رہیں گے. وضاحت کے لئے جو انٹرمیڈیٹ تبدیلیوں کے تھرمل اثرات مختصر کرنے کے لئے ضروری ہے. وجہ ہیس کے قانون تھرمل اثرات کے رقم کا حساب کرنے کے لئے ممکن بن گیا ہے، یہ ؤشماماپی میں باہر لے جانے کے لئے ناممکن ہے. مثال کے طور پر ہیس کے قانون کی طرف سے شمار کیا جاتا کاربن مونوآکسائڈ مادہ کی تشکیل کی گرمی quantify کرنے کے لئے، لیکن یہ تعین کرنے کے معمول کے استعمال کی طرف سے آپ کو کامیاب نہیں ہوں گے. یہ اس وجہ سے ضروری خصوصی ٹہرموچیمیکال میزیں معیاری حالات کے تحت بیان کیا گیا ہے جس میں عددی اقدار کو مختلف ادویہ کے لیے درج ہے

حساب کتاب میں اہم نکات

دیکھتے ہوئے کہ قیام کی گرمی - کی خاص اہمیت ہے، رد عمل کی گرمی ہے کی مجموعی ریاست سوال میں مادہ. مثال کے طور پر، اس کے بجائے ہیرے کی، کاربن گریفائٹ کے ایک معیاری ریاست بننے کی پیمائش لینے پر غور کیا جاتا ہے جب. اس کے علاوہ جس میں حالات کو ابتدائی طور پر اجزاء ردعمل ظاہر کیا جاتا ہے، یہ ہے کہ، دباؤ اور درجہ حرارت کے اکاؤنٹ میں لے. یہ جسمانی مقدار کے رد عمل پر اہم اثر و رسوخ حاصل کرنے کے قابل ہیں، اضافہ یا کمی کر توانائی کی رقم ہے. thermochemistry میں بنیادی حسابات سرانجام دینے کیلئے دباؤ اور درجہ حرارت کے ٹھوس اشارے کا استعمال کرنے کا فیصلہ کیا.

معیاری حالات

معاملے کی تشکیل کی گرمی کی وجہ سے - توانائی کے اثرات میں سے ایک عزم معیاری حالات میں ہے، ان کے الگ الگ تمیز. درجہ حرارت 298K (25 ڈگری سینٹی گریڈ) دباؤ کے حساب کے لئے منتخب کیا - 1 ماحول. اس کے علاوہ، ایک اہم نقطہ، پر توجہ دے قابل ہے جس میں حقیقت یہ ہے کہ کسی بھی سادہ ادویہ کے لیے قیام کی گرمی صفر ہے کہ ہے. اس کی وجہ یہ منطقی ہے، سادہ مادہ خود کو تشکیل نہیں کرتے، یہ ہے کہ، ان کی موجودگی کے لئے کوئی توانائی کی کھپت ہے.

thermochemistry کے عناصر

یہ یہاں اہم شماروں تھرمل بجلی کی پیداوار میں استعمال کیا نتائج سے کیا جاتا ہے کر رہے ہیں کیونکہ جدید کیمسٹری کے اس حصے کو، ایک خاص اہمیت ہے. thermochemistry میں، بہت سے شرائط اور مطلوبہ نتائج حاصل کرنے کے لئے کام کرنے کے لئے اہم ہیں کہ تصورات موجود ہیں. enthalpy کے (؟ H) کی طرف اشارہ ایک کیمیائی رد عمل ایک بند نظام میں جگہ لے لی ہے کہ، دیگر reactants کے سے جواب پر کوئی اثر نہیں تھا، دباؤ مسلسل تھا. یہ وضاحت آپ کارکردگی حسابات کی درستگی کے بارے میں بات کرنے کے لئے اجازت دیتا ہے.

ردعمل کی قسم کیا تصور کیا جاتا ہے پر منحصر ہے، شدت اور نتیجے میں تھرمل اثر کے نشان نمایاں طور پر مختلف ہو سکتے ہیں. لہذا، کئی سادہ اجزاء میں پیچیدہ مادہ کی سڑن شامل تمام تبادلے کے لئے، یہ گرمی جذب فرض کیا جاتا ہے. توانائی کی بھاری مقدار کی رہائی کے ہمراہ ایک زیادہ پیچیدہ مصنوعات میں رد عمل شروع ہونے والے مواد کی ایک بہسنکھیا مربوط.

اختتام

کسی بھی مسئلہ کو حل کرنے میں اعمال کے اسی الگورتھم کا اطلاق ہوتا ٹہرموچیمیکال. سب سے پہلے، ٹیبل میں اس کے ساتھ ساتھ تشکیل کی گرمی کے رد عمل کی مصنوعات کی مقدار کے طور پر، مجموعی ریاستی بھول نہیں، ہر شروع ہونے والے اتحادی کے لئے مقرر کیا جاتا ہے. اگلا، مسلح ہیس قانون نامعلوم مقدار کا تعین کرنے کے مترادف قرار دیا ہے.

خاص طور پر توجہ کسی خاص مساوات میں ابتدائی یا حتمی مادہ سے پہلے موجودہ اکاؤنٹ stereochemical عوامل سے ادائیگی کی جائے گی. ردعمل سادہ مادہ ہے، قیام کے ان کے معیار گرمی صفر کے برابر ہے، یعنی، ایسے اجزاء کے حساب کی طرف سے حاصل نتائج پر کوئی اثر نہیں ہے. ایک مخصوص رد عمل کے بارے میں معلومات کا استعمال کرنے کی کوشش کریں. ہم ایک مثال کے طور پر لوہے کے آکسائڈ (فے ³⁺⁾ گریفائٹ کے ساتھ ردعمل ظاہر کر خالص دھات کی تشکیل کے عمل کو لے تو، حوالہ قیمت تشکیل کے معیار کے ابتدائی پایا جا سکتا ہے. لوہے کے آکسائڈ (فے ³⁺⁾ کے لئے یہ -822،1 کلو جول / گریفائٹ (آسان مادہ) کے لئے MOL صفر ہے ہو جائے گا. نتیجے ردعمل پیدا کرتا کاربن مونوآکسائڈ قیام کی گرمی جاری کی گئی جبکہ لوہے صفر کے مساوی ہے، 110،5 کلو جول / MOL - (CO)، اشارے کی ایک قیمت ہے جس کے لئے. اس کیمیائی تعامل کی تشکیل کے معیار کے ابتدائی ریکارڈنگ درج ذیل خصوصیات ہے:

_{کے بارے میں} 298 H = 3 × (-110،5) - (-822،1) = -331،5 + 822،1 = 490،6 کلو جول.

قانون ہیس عددی نتیجہ کی طرف سے حاصل تجزیہ کرتے ہیں، یہ عمل ایک endothermic تبادلوں ہے کہ ایک منطقی نتیجہ ہے، اس کے ferric آکسائڈ کی یعنی یہ zatrachivaniya سنبھالی توانائی لوہے کی کمی رد عمل بنانے کے لئے ممکن ہے.