Thermodynamics سے پہلے قانون - یہ ہر چیز کا آغاز ہے

Thermodynamics کا مطالعہ کا موضوع ایک شکل سے دوسرے میں اس کی تمام شکلوں اور، سب سے اہم بات، توانائی ٹرانزیشن میں توانائی ہے. یہ اتنا مدتی توانائی کی تحقیق کے میدان میں تحقیق کے ابتدائی دنوں میں شروع ہوا ہے کہ ایسا ہوتا ہے، اور اس وقت مختلف کی ایک فہرست توانائی کی اقسام اب بھی چھوٹا تھا - میکانی اور تھرمل. تحریک (ٹرانسفر) اور میکانی کام میں گرمی کی تبدیلی اور اس کے برعکس - اس وجہ سے، نام "thermodynamics" کے سب سے زیادہ درست طریقے سے اعتراض کے جوہر کو ظاہر کرتے ہیں آہستہ آہستہ تھرمل عمل characterizing کے تصورات: ولی کی گرمی، گرمی کی صلاحیت، اور، آخر میں، گرمی کی یونٹ رقم - کیلوری (1772 M.Vilke). اس میں وقت لگے گا اور Thermodynamics سے پہلے قانون مرتب کی جائے گی، لیکن ہر اقدام بہت محققین کی محنت کا نتیجہ تھا.

مطالعہ کرنے حرحرکیات کے قوانین کو اپنایا بعض کنونشنز، مطالعہ اعتراض کو اجاگر اور اس کی خصوصیات کی وضاحت کی تعلیم حاصل کرنے کی اجازت دے سکتے ہیں. مطالعہ کا آبجیکٹ ذرات کی ایک بڑی تعداد کے بند کے نظام کی طرف سے نمائندگی کر رہے ہیں. نظام ایک مخصوص حجم کی حدود کا تعین کر سکتے ہیں، تو یہ جسم کہا جاتا ہے. یہاں اور thermodynamic کارروائی میں ایک اہم شریک نہیں تھا: ایک مخصوص حجم میں موجود ذرات کی نظام - مثالی گیس. توانائی تبدیلی thermodynamic نظام کے عمل میں اس کی ریاست میں تبدیلی، اور ان تبدیلیوں کے تصورات کی ایک سیٹ کی طرف سے بیان کر رہے ہیں - عمل پیرامیٹرز. پیرامیٹرز درجہ حرارت T، جلد پنجم اور دباؤ P لے تو ان کو کوئی thermodynamic عمل کو بیان کرنے کے لئے کافی ہے. تمام نظاموں صرف توازن ریاستوں کے لئے تصور کیا جاتا ہے. توازن کا قیام، مثال کے طور پر، گرمی، - ایک گرمی کی منتقلی کے عمل - کچھ ٹھنڈا اور کچھ ابتدائی. اس صورت میں، "ادا کی - موصول" کی تعداد، Thermodynamics سے پہلے قانون کے مطابق، ایک ہی ہو جائے گا. اور یہاں جھوٹ اہم مسئلہ یہ ہے کہ صدیوں کے لئے، سائنس دانوں نے یہ فیصلہ ہے: تلاش شرکاء توانائی کے تحول کے اور عمل میں ان کے کردار کا تعین کرنے کے لئے.

حرحرکیات کا اپریٹس کے نظریہ کی بنیاد 3 قانون ہے. اس سے (مثلا، غواص دھکا) جسم کو بیرونی قوتوں پر قابو پانے کے کام کرنے اور / یا کی وجہ سے اس کے اندرونی توانائی کو اس کے اندرونی (جیسے، ہیٹنگ) میں اضافہ، توانائی کو جذب کر سکتے ہیں کہ فرض کیا گیا ہے. : اس کے مطابق، مندرجہ ذیل کے طور Thermodynamics سے پہلے قانون سلوک کیا جاتا ہے اندرونی توانائی میں تبدیلی جسم کے یو توانائی کی رقم جذب ان کی توانائی Q اور خارجی قوتیں A. ریاضی، اس لامتناہیتی تبدیلیوں کے ذریعے اظہار کیا جاتا ہے درج ذیل ہے:

DU DQ + دا = (1)

اصل میں، یہ توانائی کے تحفظ کے قانون، ہم کہہ سکتے ہیں، زندگی کا قانون ہے.

خصوصیات thermodynamic عمل عام طور پر ماڈل، کام کر سیال گرم کیا جائے اور / یا خارجی قوتوں (سنکچن - توسیع) کی طرف سے میکانی کام اس پر انجام دے سکتے ہیں جس میں ایک مثالی گیس، لے جہاں میں سمجھا رہے ہیں - پریشر P، جلد پنجم اور درجہ حرارت T پسٹن کے اسباب کی طرف، اور پیرامیٹرز میں سے ایک - ایک مسلسل جاری ہے. Thermodynamics سے پہلے قانون کے اطلاق کے ساتھ مخصوص حالات کے لئے توانائی کے ذرائع ریسیورز کا تعین کرنے izoprotsessam کرنے کے لئے.

Isochoric عمل کا مطلب ہے کہ V = CONST. حقیقت یہ ہے کہ کی وجہ سے میکانی کام ، دستیاب نہیں ہے کیونکہ حجم صرف ہیٹنگ اضافہ کر سکتے ہیں کی طرف سے تبدیل نہیں کرتا اندرونی توانائی، اور اس کے بعد: دا = PDV = 0، اور اس وجہ سے DU = DQ اور یہ تعلق سے اس بات کا تعین کر سکتے ہیں:

DQ = (M / ایم) * CV * ڈیٹی (2)

اس طرح، isochoric عمل کے درجہ حرارت میں اضافہ کی وجہ سے ہے.

Isobaric عمل P = CONST شامل ہے، اور کام کر سیال جب گرم مثلا میکانی کام،، پسٹن کی تحریک انجام دیتا ہے تو اس حالت مطمئن ہے. آپ گرمی توانائی، اور Mendeleev-Clapeyron کی کی مساوات کو اظہار رائے کا اطلاق کرنے کی باری ہے تو، ایک آسانی میکانی حساب کے لئے ایک اظہار حاصل کر سکتے ہیں گیس کے آپریشن :

A = (M / ایم) * R * (T2 - T1) (3)

R - گیس مسلسل، اور، ایک تل کی رقم میں گیس کی مقدار میں اضافہ کرنے کے کام کا مطلب ہے تو فی ڈگری Kelvin درجہ حرارت میں تبدیلی. نتیجہ: isobaric عمل گیس کے تحت توانائی (2) ہیٹنگ بھرنے اور توسیع (3) کی طرف سے اضافہ اندرونی توانائی کا حصہ استعمال ہوتا ہے.

، حرحرکیات میں جس T = CONST میں ایک عمل isothermal بلایا. اس کے جوہر اندرونی توانائی کے ہیٹنگ کی طرف سے مکمل طور پر بیرونی افواج preodoleniiyu کے کام میں استعمال کیا جاتا ہے. izoprotsessov لئے Thermodynamics سے پہلے قانون ہے کہ اس کی اندرونی توانائی کی ایک مسلسل جسم کے درجہ حرارت میکانی کام کارکردگی کا مظاہرہ کر کی قیمت کے لئے کرتا برقرار رکھنے کے لئے چلتا ہے، اور دباؤ تبدیلیوں پر منحصر ہے. توانائی کی قیمت کا حساب اظہار کی طرف سے ہو سکتا ہے:

Q = A = (M / ایم) * R * T * (LN (P1 / P2)).