Amphoteric آکسائڈ. کیمیائی خصوصیات، کی تیاری کے لئے ایک عمل

Amphoteric آکسائڈ (دوہری خصوصیات رکھنے) - زیادہ تر مقدمات دھات آکسائڈ کم electronegativity ہے جس میں. بیرونی حالات پر منحصر ہے کسی بھی تیزابیت آکسائیڈ یا خصوصیات کی نمائش. گے، سے lll، LV: ان آکسائڈ منتقلی دھاتیں، عام طور پر مندرجہ ذیل آکسیکرن ریاستوں کی نمائش ہے جس کی طرف سے قائم کر رہے ہیں.

amphoteric آکسائڈ کی مثالیں: زنک آکسائڈ (ZnO)، کرومیم آکسائڈ سے lll (Cr2O3)، ایلومینیم آکسائڈ (AL2O3)، آکسائڈ LL ٹن (برف)، ٹن آکسائڈ LV (SnO2)، لیڈ آکسائڈ LL (PbO)، لیڈ آکسائڈ LV (PbO2) ، ٹائٹینیم آکسائڈ LV (TiO2)، مینگنیج آکسائڈ LV (MnO2)، لوہے کے آکسائڈ سے lll (Fe2O3)، بیریلیم آکسائڈ (BEO).

amphoteric آکسائڈ کی مخصوص رد عمل:

1. یہ آکسائڈ مضبوط ایسڈ کے ساتھ رد عمل کا اظہار کر سکتا ہے. اس فارم میں یہ ایک ہی تیزاب کے نمک. اس قسم کے رد عمل کا بنیادی قسم کی خصوصیات میں سے ایک مظہر ہے. مثال کے طور پر: ZnO (زنک آکسائڈ) + H2SO4 (ہائڈروکلوری امل) → ZnSO4 (زنک سلفیٹ) + H2O (پانی).

2. مضبوط alkalis amphoteric آکسائڈ کے ساتھ رد عمل میں، hydroxides کے نمائش تیزابیت خصوصیات. خصوصیات (یعنی amphoteric) کی اس duality میں دو نمک کی تشکیل میں ظاہر کیا جاتا ہے.

کنر، نمک کے ساتھ رد عمل کی طرف سے پگھل میں مثال کے طور پر، اوسط معمول قائم کیا جاتا ہے:
ZnO (زنک آکسائڈ) + 2NaOH (سوڈیم hydroxide) → Na2ZnO2 (عام مطلب نمک) + H2O (پانی).
AL2O3 (یلیومنا) + 2NaOH (سوڈیم hydroxide) = 2NaAlO2 + H2O (پانی).
2Al (OH) 3 (ایلومینیم hydroxide) + 3SO3 (سلفر آکسائیڈ) = AL2 (SO4) 3 (ایلومینیم سلفیٹ) + 3H2O (پانی).

کنر کے ساتھ رد عمل کی طرف سے حل amphoteric آکسائڈ مثال کے طور پر، ایک پیچیدہ نمک کی تشکیل کے لئے: AL2O3 (یلیومنا) + 2NaOH (سوڈیم hydroxide) + 3H2O (پانی) + 2Na (امام (OH) 4) (سوڈیم tetragidroksoalyuminat کی ایک پیچیدہ نمک).

3. ہر کسی بھی amphoteric دھات آکسائڈ ایک کوآرڈینیشن تعداد ہے. 4، ایلومینیم (امام) - - 4 یا 6، کرومیم کے لئے (CR) - 4 (غیر معمولی) یا 6 زنک (زن) کو مثال کے طور پر.

4. Amphoteric آکسائڈ پانی سے رد عمل کا اظہار نہیں کرتا ہے اور اس میں تحلیل نہیں کرتا.

کیا رد عمل amphoteric دھات ثابت؟

نسبتا بول، ایک amphoteric عنصر دھاتیں اور nonmetals دونوں کی خصوصیات نمائش کر سکتے ہیں. اس طرح کی خصوصیت A گروہوں کے عناصر میں موجود ہے: ہو (بیریلیم)، جارجیا (گیلیم)، GE (جرمانیئم)، SN (ٹن)، پی بی، ایس بی (antimony کے) دو (bismuth)، اور کچھ دوسروں کو، اسی طرح کے عناصر کے بہت سے B -groups - ایک کروڑ (کرومیم)، MN (مینگنیج)، فے (لوہے)، زن (زنک)، سی ڈی (کیڈمیم)، اور دیگر.

اب ہم نے مندرجہ ذیل کیمیائی رد عمل amphoteric کیمیائی عنصر زنک (زن) ثابت:

1. زن (OH) 2 (زنک hydroxide کے) + N2O5 (dinitrogen pentoxide) = زن (NO3) 2 (زنک نائٹریٹ) + H2O (پانی).
ZnO (زنک آکسائڈ) + 2HNO3 (نائٹرک ایسڈ) = زن (NO3) 2 (زنک نائٹریٹ) + H2O (پانی).

ب) زن (OH) 2 (زنک hydroxide کے) + Na2O (سوڈیم آکسائڈ) = Na2ZnO2 (سوڈیم dioksotsinkat) + H2O (پانی).
ZnO (زنک آکسائڈ) + 2NaOH (سوڈیم hydroxide) = Na2ZnO2 (سوڈیم dioksotsinkat) + H2O (پانی).

اس صورت میں، کمپاؤنڈ کی دوہری خصوصیات کے ساتھ عنصر مندرجہ ذیل آکسیکرن ہے تو، اس کے ڈبل (amphoteric) خواص سب سے زیادہ کافی ایک انٹرمیڈیٹ آکسیکرن قدم میں پائے جاتے ہیں.

مثال کروم جا سکتا ہے (CR). 3+، 2+ 6+: یہ عنصر مندرجہ ذیل آکسیکرن ریاستوں ہے. ایسڈ - Y کروڑ +2 بنیادی خصوصیات غالب ہے جبکہ، اور سی آر +6 میں تین بنیادی اور تیزابیت جائیدادوں کی صورت میں، تقریبا یکساں طور پر اظہار کر رہے ہیں. یہاں یہ بیان ثابت ہے کہ رد عمل ہیں:

بنائیں ایک ب ح + → 2 CRO (کرومیم آکسائڈ +2)، سی آر (OH) 2 → CrSO4؛
بنائیں ایک ب ح + → 3 Cr2O3 (کرومیم آکسائڈ +3)، سی آر (OH) 3 (کرومیم hydroxide کے) → KCrO2 یا کرومیم سلفیٹ CR2 (SO4) 3.
بنائیں ایک ب ح + 6 → CrO3 (کرومیم آکسائڈ +6)، H2CrO4 → K2CrO4.

زیادہ تر صورتوں میں آکسیکرن ریاست +3 میں کیمیائی عناصر کی amphoteric آکسائڈ میٹا شکل میں موجود ہیں. مثال کا حوالہ دیا جا سکتا ہے کے طور پر: ایلومینیم hydroxide آکسائڈ (کیمیائی فارمولا ALO (OH) اور لوہے metahydroxide (کیمیائی Feo کی (OH) فارمولہ) ...

کس طرح amphoteric آکسائڈ ہیں؟

1. ان کی تیاری کے لئے سب سے زیادہ آسان طریقہ ایک کمزور بنیاد ہے کہ امونیم hydroxide کا استعمال کرتے ہوئے پانی حل سے ورن ہے. مثال کے طور پر:
امام (NO3) 3 (ایلومینیم نائٹریٹ) + 3 (H2OxNH3) (پانی امونیا کے حل ہائڈریٹ) = امام (OH) 3 (amphoteric آکسائڈ) + 3NH4NO3 (ردعمل گرمی کے تحت کارکردگی کا مظاہرہ کر رہا ہے بیس ڈگری).
امام (NO3) 3 (ایلومینیم نائٹریٹ) + 3 (H2OxNH3) (پانی امونیم hydroxide) = ALO (OH) (amphoteric آکسائڈ) + 3NH4NO3 + H2O (ردعمل 80 ° C پر کارکردگی کا مظاہرہ)

اضافی کنر کی صورت میں اس قسم کے تبادلے ردعمل میں ایلومینیم hydroxide جلد نہیں کرے گا. - (ایلومینیم hydroxide کی anion) امام (OH) 3 (ایلومینیم hydroxide) + OH- (اضافی کنر) = [امام (OH) 4] اس حقیقت ایلومینیم کی وجہ سے اس دوہری خصوصیات میں سے کی anion میں گزر جاتا ہے کی وجہ سے ہے.

رد عمل کی اس قسم کی مثالیں:
امام (NO3) 3 (ایلومینیم نائٹریٹ) + 4NaOH (اضافی سوڈیم hydroxide) = 3NaNO3 + نہ (امام (OH) 4).
ZnSO4 (زنک سلفیٹ) + 4NaOH (اضافی سوڈیم hydroxide) = Na2SO4 + Na2 (زن (OH) 4).

جس میں ایک ہی وقت میں قائم کر رہے نمک ہیں، پیچیدہ مرکبات. اور ایک اور (زن (OH) 4) 2- - (امام (OH) 4): وہ پیچیدہ anions شامل ہیں. - سوڈیم tetragidroksoalyuminat، Na2 (زن (OH) 4) - سوڈیم tetragidroksotsinkat نہ (امام (OH) 4): تو میں نمک کا مطالبہ کیا. سوڈیم dioksoalyuminat اور Na2ZnO2 - - سوڈیم dioksotsinkat NaAlO2: ٹھوس کنر کے ساتھ ایلومینیم یا زنک آکسائڈ کے ردعمل مصنوعات مختلف طریقے سے کہا جاتا ہے.