الیکٹرولائٹس: مثالوں. ساخت اور الیکٹرولائٹس کی خصوصیات. مضبوط اور کمزور الیکٹرولائٹس

الیکٹرولائٹس قدیم دور سے جانا جاتا کیمیکلز ہیں. تاہم، ان کی درخواست کے زیادہ تر علاقوں، انہوں نے حال ہی میں جیت گیا ہے. ہم صنعت کے لیے ان چیزوں کے استعمال کی اولین ترجیح بات چیت کریں گے اور ہم سمجھ لیں گے کہ ماضی موجود ہے، اور ایک دوسرے سے مختلف ہوتے ہیں. لیکن ہم تاریخ میں ایک جھکنا ساتھ شروع.

کہانی

قدیم ترین نام سے جانا جاتا الیکٹرولائٹس - نمک اور تیزاب سے بھی قدیم دنیا میں کھلا ہے. تاہم، ساخت اور الیکٹرولائٹس کی خصوصیات کی سمجھ میں وقت کے ساتھ تیار کیا ہے. تھیوری ان کے عمل انہوں دریافتیں، الیکٹرولائٹ کی خصوصیات سے متعلق نظریات کی ایک بڑی تعداد بنا دیا گیا تھا، 1880 کے بعد سے تیار کیا ہے. پانی سے الیکٹرولائٹس کے تعامل کے میکانزم کو بیان (واحد حل میں وہ صنعت میں ان کے استعمال بنانے کے کہ خواص حاصل حقیقت میں) نظریات میں کئی کوانٹم leaps تھے.

بالکل الیکٹرولائٹس اور ان کی خصوصیات کے تصورات کی ترقی پر سب سے بڑا اثر پڑا ہے کہ کئی نظریات اب ہم دیکھیں گے ہیں. ہم میں سے ہر ایک اسکول میں لے لیا ہے کہ، سب سے زیادہ عام اور سادہ اصول کے ساتھ شروع کرتے ہیں.

بجلی ویوجن کے Arrhenius نظریہ

1887 میں سویڈش کیمسٹ Svante Arrhenius اور روسی جرمن کیمسٹ ولہیم اوسٹوالڈ بجلی ویوجن کے نظریہ کو فروغ دیا. تاہم، یہاں، بھی، یہ اتنا آسان نہیں ہے. Arrhenius خود اکاؤنٹ میں پانی سے مادہ کے اجزاء کی بات چیت نہیں لیتے جس کے حل کے طبعی نظریہ نام نہاد حامی تھے اور مفت چارج ذرات (آئنوں) حل میں نے دعوی کیا. ویسے، اس طرح عہدوں سے آج اسکول کے بجلی ویوجن پر غور کر رہے ہیں.

ہم سب ایک ہی نظریہ ہوتا ہے کہ بات کرنے اور اسے کس طرح پانی کے ساتھ مادہ کی بات چیت کا طریقہ کار کی وضاحت کرتا ہے. کسی دوسرے کام کے ساتھ کے طور پر، اس کے کئی عناصر اس کا استعمال کرتا ہے کہ:

(- منفی اور تعلیم - کی anion مثبت) 1. مادہ کے ساتھ پانی کے ردعمل میں آئنوں میں تحلیل. ایکوا احاطے (solvates) میں بنانے کے لئے منفی (دوئبروویی تشکیل دیا) - ان ذرات کو وہ اتفاق سے، مثبت انداز میں اور دوسرے پر ایک طرف سے الزام عائد کیا جاتا ہے جس میں پانی کے انووں متوجہ نمی کا نشانہ بنایا جاتا ہے.

یعنی مادہ کے آئنوں میں تقسیم کیا جاتا ہے تو کوئی بھی عامل کے زیر اثر، اسے دوبارہ ایک ذریعہ بن سکتا ہے - 2. ویوجن عمل reversible ہے.

حل کرنے کے لئے رابطہ قائم کریں الیکٹروڈ اور موجودہ دو 3. تو، cations منفی الیکٹروڈ کو منتقل کرنے کے لئے شروع ہو جائے گا - anode کی - مثبت چارج کرنے کیتھوڈ اور anions. کیوں مادہ، پانی میں آسانی سے گھلنشیل ہیں پانی خود سے بہتر بجلی کرنے کہ ہے. اسی وجہ سے وہ الیکٹرولائٹس کہا جاتا ہے.

4. ویوجن کی ڈگری الیکٹرولائٹ کی تحلیل کا نشانہ فی صد مادہ کی خاصیت ہے. یہ شرح سالوینٹس اور منحل، مؤخر الذکر کا ارتکاز اور بیرونی درجہ حرارت کی خصوصیات پر منحصر ہے.

یہاں، حقیقت یہ ہے کہ، اور یہ سادہ تھیوری اور اس کے تمام بنیادی اصولوں میں. انہیں ہم الیکٹرولائٹ حل میں کیا ہو رہا ہے کی ایک وضاحت کے لئے اس مضمون میں استعمال کریں گے. ہمیں ایک اور نظریہ پر غور کرتے ہیں ان مرکبات کی مثالیں ہمیں تھوڑی دیر بعد جائزہ لیتے ہیں، اور اب.

تھیوری تیزاب اور لیوس اڈوں

کمپاؤنڈ ایک hydroxide کے کی anion کا حل میں decomposes - ایک حل جن ہائیڈروجن تعلیم اور بیس میں موجود ایک مادہ - بجلی ویوجن، تیزاب کے اصول کے مطابق. ایک اور نظریہ، مشہور کیمسٹ گلبرٹ لیوس کے نام سے منسوب ہے. یہ آپ کو کئی تیزاب اور اڈوں کے تصور میں توسیع کی اجازت دیتا ہے. لیوس اصول کے مطابق، تیزاب - آئنوں ہے یا مفت الیکٹران orbitals کے پاس اور ایک اور انو سے ایک الیکٹران قبول کرنے کے قابل ہیں کہ مادہ کے انو. کہ اڈوں والوں ذرات تیزاب "استعمال" کرنے کے لئے اس ئلیکٹرانوں کے ایک یا زیادہ دینے کی صلاحیت رکھتے ہیں کہ ہو جائے گا اندازہ لگانا آسان ہے. یہاں یہ تیزاب یا بیس نہ صرف الیکٹرولائٹ بلکہ کسی بھی مادہ ہے کہ پانی میں بھی اگھلنشیل ہو سکتا ہے کہ دلچسپ ہے.

Protolytic نظریہ Brendsteda لوری

1923 میں، ایک دوسرے سے آزادانہ، دو سائنسدانوں - جے اور ٹی لوری Bronsted -predlozhili نظریہ، اب فعال طور پر سائنسدانوں کی طرف سے استعمال کیا جاتا ہے جس میں کیمیائی عمل کو بیان کرنے کے لئے. اس اصول کے جوہر معنی کی ویوجن ایسڈ اڈے سے ایک پروٹون کی منتقلی کے لئے نیچے آتا ہے. اس طرح، مؤخر الذکر ایک پروٹون قبول کرنے کے طور پر یہاں پر سمجھا جاتا ہے. پھر تیزاب ان ڈونر ہے. نظریہ بھی خواص اور تیزاب اور اڈوں کی نمائش کہ اچھی مادے کے وجود کی وضاحت کرتا ہے. ایسے مرکبات amphoteric کہا جاتا ہے. Bronsted-لوری ان کی مدت کے لئے اصول میں بھی ampholytes، تیزاب یا بیس عام کہا جاتا protoliths جبکہ لاگو ہوتا ہے.

ہم اگلے حصے پر آ گئے ہیں. یہاں ہم آپ کو کیا مختلف مضبوط اور کمزور الیکٹرولائٹس کو دکھانے اور ان کی خصوصیات پر بیرونی عوامل کے اثرات پر بات چیت کریں گے. اور پھر ان کے عملی کی درخواست کی وضاحت کرنے کے لئے آگے بڑھنے کے لئے.

مضبوط اور کمزور الیکٹرولائٹس

ہر مادہ اکیلے پانی کے ساتھ رائے. کچھ اچھی طرح سے (مثلا، سوڈیم کلورائد) اسے تحلیل، اور کچھ تحلیل نہیں ہے (مثلا، چاک). اس طرح، تمام مادہ مضبوط اور کمزور الیکٹرولائٹس میں تقسیم کیا جاتا ہے. مؤخر الذکر کو پانی سے غیر تسلی بخش بات چیت اور حل کے نیچے جمع کیا ہے کہ مادہ ہیں. یہ وہ انو عام حالات کے تحت اس کے اتحادیوں کے آئنوں میں disintegrate کرنے کی اجازت دیتا ہے جس ویوجن کی ایک بہت کم ڈگری اور اعلی توانائی بانڈ، کا مطلب ہے کہ. کمزور الیکٹرولائٹس ویوجن اس وقت ہوتی تو آہستہ آہستہ یا درجہ حرارت اور حل میں مادہ کا ارتکاز میں اضافہ کر کے.

ایک مضبوط الیکٹرولائٹ کے بارے میں بات کریں. ان تمام گھلنشیل نمک، اسی طرح مضبوط تیزاب اور alkalis شامل ہیں. انہوں آئنوں میں کو توڑنے کے لئے آسان ہیں اور بارش میں ان کے جمع کرنے کے لئے بہت مشکل ہے. الیکٹرولائٹ میں موجودہ، اتفاق سے، حل میں موجود آئنوں کی بدولت کیا جاتا ہے. لہذا، بہترین conductive کی مضبوط الیکٹرولائٹس. مؤخر الذکر کی مثالیں: مضبوط تیزاب، alkalis، گھلنشیل نمک.

الیکٹرولائٹس کے رویے کو متاثر کرنے والے عوامل

ابھی تبدیلی پر بیرونی ماحول پر اثر انداز ہوتا ہے کہ کس طرح کی طرف دیکھو مادہ کی خصوصیات. حراستی براہ راست الیکٹرولائٹ کی ویوجن کی ڈگری پر اثر انداز. اس کے علاوہ، اس تعلق ریاضی اظہار کیا جا سکتا ہے. اس تعلق کو بیان کرتا ہے کہ قانون، اوسٹوالڈ کی تبدیلی کا قانون کہا جاتا ہے اور کے طور پر لکھا ہے: ایک = (K / ج) 1/2. یہاں، ایک - ویوجن کی ڈگری (ایک حصہ کے طور پر لیا) ہے، K - ویوجن مسلسل، ہر مادہ کے لئے مختلف ہیں، اور ساتھ - حل میں الیکٹرولائٹ حراستی. اس فارمولے کے مطابق، آپ اشیاء اور حل میں اس رویے کے بارے میں بہت کچھ سیکھ سکتے ہیں.

لیکن ہم موضوع سے بھٹک گئے ہیں. الیکٹرولائٹ کی ویوجن کی ڈگری سے متعلق مزید ارتکاز بھی درجہ حرارت متاثر کرتا ہے. سب سے زیادہ مادہ کے لئے یہ حل پذیری اور رد بڑھاتا اضافہ. یہ صرف بلند درجہ حرارت پر خاص رد عمل کی موجودگی اس بات کی وضاحت کر سکتا ہے. عام حالات کے تحت، وہ بہت آہستہ آہستہ یا تو ہو، یا دونوں سمتوں میں (اس عمل پر reversible کہا جاتا ہے).

ہم اس طرح کے ایک الیکٹرولائٹ حل عوامل ایک نظام کے رویے کا تعین ہے کہ جانچ پڑتال کی ہے. اب ہم شک، بہت اہم کیمیائی مادہ کے بغیر، ان کے عملی کی درخواست پر منتقل.

صنعتی ایپلی کیشن

کورس کی، سب لفظ "الیکٹرولائٹ" سنا ہے بیٹریوں پر لاگو کے طور پر. لیڈ ایسڈ بیٹری کا استعمال کرتے ہوئے ایک گاڑی میں، الیکٹرولائٹ ہے جس میں ایک 40 فیصد گندک ایسڈ کا کردار انجام دیتا ہے. سمجھنے میں کیوں وہاں آپ کو ضرورت ہے تمام بیٹری کی خصوصیات کو سمجھنے کے لئے ضروری ایک مادہ ہے.

لہذا کسی بھی بیٹری کے آپریشن کے اصول کیا ہے؟ پر reversible رد عمل ہے جس کے الیکٹرانوں جاری کئے جاتے ہیں اس کے نتیجے کے طور پر، دوسرے میں ایک مادہ کے تبادلوں جگہ لیتا ہے جس میں. بیٹری چارج تعامل عام حالات میں ناممکن ہے جس مادہ، اس وقت ہوتی ہے جب. یہ ایک کیمیائی رد عمل کے نتیجہ میں مادی میں اقتدار کی جمع کے طور پر ظاہر کیا جا سکتا. ریورس تبدیلی نروہن جب اس کی ابتدائی حالت پر نظام کو کم کرنے شروع ہوتا ہے. یہ دونوں عمل ایک دوسرے کے ساتھ ایک چارج خارج ہونے والے مادہ سائیکل کا قیام.

لیڈ ایسڈ بیٹری - پوروگامی کے عمل پر غور کریں ایک مخصوص مثال ہے. یہ اندازہ لگانا آسان ہے کے طور پر، موجودہ ذریعہ ایک لیڈ (diokisd سیسہ اور PbO ₂₎ اور ایک ایسڈ پر مشتمل ہے، ایک عنصر پر مشتمل ہے. کوئی بیٹری الیکٹروڈ اور ان کے درمیان کی جگہ صرف الیکٹرولائٹ سے بھرا ہوا پر مشتمل ہے. مؤخر الذکر کے طور پر، ہم نے دیکھا ہے کے طور پر، اس کی مثال میں 40 فیصد گندک ایسڈ حراستی استعمال کرتا ہے. لیڈ ڈائی آکسائیڈ سے بنایا بیٹری کی کیتھوڈ، anode کی خالص لیڈ سے بنا ہے. ان دو مختلف الیکٹروڈ الگ ایسڈ ہیں کہ آئنوں شامل پر reversible رد عمل پائے جاتے ہیں کیونکہ یہ سب کچھ ہے:

1. PbO ₂ + SO ₄ ^{2- + 4H + + 2E - =} PbSO ₄ + 2H ₂ اے (رد عمل منفی الیکٹروڈ اوپر واقع ہونے - کیتھوڈ).
2. پی بی + SO ₄ ^{2- -} 2E - = PbSO ₄ (رد عمل مثبت الیکٹروڈ اوپر واقع ہونے - anode کے).

بائیں سے دائیں آپ ردعمل پڑھا تو - بیٹری ڈسچارج کے دوران واقع ہونے کے عمل کو حاصل، اور اگر ٹھیک ہے - ایک چارج میں. ہر ایک کیمیائی موجودہ ذریعہ ان کے رد عمل کے طور پر مختلف ہے، لیکن عام طور پر ان کی موجودگی کا طریقہ کار ایک ہی بیان کرتا ہے: دو عمل، کر رہے ہیں جن میں سے ایک الیکٹرون "جذب" موجود ہیں اور دوسرے، اس کے برعکس، "جاؤ." سب سے اہم بات یہ جذب الیکٹرانوں کی تعداد شائع تعداد کے برابر ہے.

دراصل، بیٹریاں کے علاوہ ان چیزوں کے بہت سے ایپلی کیشنز ہیں. جنرل، الیکٹرولائٹس، مثالیں، جن میں سے ہم کو دیا ہے میں، - یہ اس اصطلاح کے تحت متحد ہیں کہ مادہ کی قسم میں سے صرف ایک اناج ہے. وہ ہر جگہ ہر جگہ ہمارے چاروں طرف. مثال کے طور پر انسانی جسم. اگر آپ اس طرح کا کوئی مادہ موجود ہیں لگتا ہے؟ بہت غلط. وہ ہر جگہ امریکہ میں پایا اور خون الیکٹرولائٹس کی سب سے بڑی تعداد کی تشکیل کر رہے ہیں. ان میں شامل ہیں، مثال کے طور پر، لوہے کے آئنوں، ہیموگلوبن کا حصہ ہیں اور ہمارے جسم کے ٹشوز کو نقل و حمل آکسیجن کی مدد کرتا ہے. خون الیکٹرولائٹس بھی پانی نمک توازن کے قوانین اور دل کے کام میں ایک اہم کردار ادا. یہ فنکشن پوٹاشیم آئنوں اور سوڈیم کی طرف سے کیا جاتا ہے (پوٹاشیم سوڈیم پمپ نام کر رہے ہیں کہ خلیات میں پایا جاتا ہے کہ ایک عمل بھی نہیں ہے).

کم از کم تھوڑا تحلیل کرنے کے لئے آپ کے قابل ہیں کہ کسی بھی مادہ - الیکٹرولائٹس. اور وہاں جہاں کہیں بھی لاگو ہوتے ہیں، کوئی صنعت اور ہماری زندگی ہے. اس سے کاروں اور بیٹریوں میں نہ صرف بیٹریاں ہے. کسی بھی کیمیائی اور فوڈ پروسیسنگ، فوجی فیکٹریوں، لباس فیکٹریوں اور اسی پر ہے.

الیکٹرولائٹ ساخت، ویسے، مختلف ہے. اس طرح، یہ ایسڈ اور کنر الیکٹرولائٹ مختص کرنا ممکن ہے. وہ ان کی خصوصیات میں بنیادی اختلاف: ہم نے کہا ہے کے طور پر، تیزاب پروٹون عطیہ دہندگان، اور کنر ہیں - سویقہرکرتاوں. لیکن وقت گزرنے کے ساتھ، مادہ ارتکاز یا تو کمی واقع ہوتی ہے یا بڑھ جاتی ہے (یہ سب کھو جاتا ہے، پانی یا الیکٹرولائٹ پر منحصر ہے) کے ایک حصے کے کے نقصان کی وجہ سے الیکٹرولائٹ ساخت تبدیلیاں.

ہر روز ہم ان کے ساتھ سامنا کر رہے ہیں، لیکن بہت کم لوگ الیکٹرولائٹس جیسی ایک اصطلاح کے بالکل تعریف جانتے ہیں. ہم نے بات چیت کی مخصوص مادہ کی مثالیں، تو چلو تھوڑا زیادہ پیچیدہ تصورات کو منتقل کرتے ہیں.

الیکٹرولائٹس کی طبعی خصوصیات

ابھی طبیعیات کے بارے میں. اس موضوع کا مطالعہ میں سمجھنے کے لئے سب سے اہم بات یہ ہے - موجودہ الیکٹرولائٹس کے لئے منظور کیا جاتا ہے. اس میں فیصلہ کن کردار آئنوں کی طرف سے ادا کیا. یہ چارج ذرات دوسرے چارج کے حل کا ایک حصہ سے منتقل ہو سکتے ہیں. اس طرح، anions مثبت الیکٹروڈ اور cations کو ہمیشہ ہوتے ہیں - منفی کرنے کے لئے. اس طرح، برقی بہاؤ کے حل پر کام کرنے کی طرف سے، ہم نظام کے برعکس اطراف پر الزامات کی تقسیم.

جیسے کثافت بہت دلچسپ جسمانی خصوصیات. اس بحث کے تحت ہماری مرکبات کے بہت سے خواص کو متاثر کرتی ہے. اور اکثر سوال ٹمٹمانے: "کس طرح الیکٹرولائٹ کی کثافت بڑھانے کے لئے" اصل میں، جواب بہت سادہ ہے: یہ حل کے پانی مواد کو کم کرنے کے لئے ضروری ہے. الیکٹرولائٹ بنیادی طور پر یہ تعین کی کثافت چونکہ گندک ایسڈ کی کثافت، جو بڑی حد تک حتمی حراستی پر منحصر ہے. منصوبہ بندی کو لاگو کرنے کے لئے دو طریقے ہیں. سب سے پہلے بہت سادہ ہے: بیٹری میں موجود الیکٹرولائٹ ابال. ایسا کرنے کے لئے، آپ کے اندر کا درجہ حرارت ایک سو ڈگری سینٹی گریڈ سے اوپر کے تھوڑا سا گلاب تاکہ اس کو چارج کرنے کی ضرورت ہے. یہ طریقہ کام نہیں کرتا تو، فکر نہ کرو، ایک اور ہے: صرف پرانے نئے الیکٹرولائٹ کی جگہ لے لے. ایسا کرنے کے لئے آست پانی میں بقایا گندک ایسڈ کے اندر صاف، اور پھر ایک نیا حصہ ڈال پرانے حل نالی. عام طور پر، معیار الیکٹرولائٹ حل کی فوری طور پر ایک مطلوبہ حراستی قیمت ہے. متبادل بعد الیکٹرولائٹ کی کثافت بلند کرنے کے بارے میں بھول سکتا ہے.

الیکٹرولائٹ ساخت بڑی حد تک اس کی خصوصیات کا تعین کرتا ہے. مثلا برقی چالکتا اور کثافت کی خصوصیات، مثال کے طور پر سختی سے منحل اور اس کے ارتکاز کی نوعیت پر منحصر ہے. بیٹری میں کتنا الیکٹرولائٹ کے زیادہ ہو سکتا ہے کے ایک الگ سوال ہے. اصل میں، اس کے حجم براہ راست مصنوعات کے اعلان کی صلاحیت سے متعلق ہے. بیٹری کے اندر زیادہ گندک ایسڈ، تو یہ زیادہ طاقتور ہے، ٹی. E. زیادہ وولٹیج پیدا کرنے کے قابل ہے.

یہ کہاں مفید ہے؟

اگر آپ کو ایک کار سرگرم یا گاڑیوں میں سے صرف دلچسپی رکھتے ہیں تو، آپ کو سب کچھ اپنے آپ کو سمجھ جائے گا. یقینا آپ کو بھی بیٹری میں زیادہ الیکٹرولائٹ ہے کہ کس طرح اس بات کا تعین کرنے کا طریقہ معلوم ہے. اور تم گاڑی سے دور رہتے ہیں، تو یہ مادہ، ان کے استعمال اور کس طرح وہ ایک دوسرے کے ساتھ تعامل کی خصوصیات کا علم نہ ضرورت سے زیادہ ہو جائے گا. یہ جاننے کے، آپ کو الجھن میں نہیں کر رہے ہیں اگر آپ کہتے لئے کہا جاتا ہے کہ کیا بیٹری میں الیکٹرولائٹ. اگرچہ آپ کو ایک کار سرگرم نہیں ہیں، لیکن آپ ایک کار ہے یہاں تک کہ اگر، اس کے بعد بیٹری کے آلے کے علم بالکل کوئی نقصان ہو جائے گا اور آپ کو مرمت کرنے میں مدد ملے گی. اس کی گاڑی کے مرکز پر جانے کے لئے کے مقابلے میں، اپنے آپ کو سب کچھ کرنا بہت آسان اور سستا ہو جائے گا.

اور اس موضوع کے بارے میں مزید جاننے کے لئے، ہم سفارش کرتے ہیں کہ آپ کے اسکولوں اور یونیورسٹیوں کے لئے کیمسٹری نصابی کتاب کی جانچ پڑتال کرتا ہے. آپ کو اس سائنس کو اچھی طرح جانتے ہیں اور کافی کتابیں پڑھیں تو، سب سے بہترین آپشن "کیمیائی موجودہ ذرائع" ہو جائے گا Varypaeva. وہاں تفصیل سے بیٹری کی زندگی، بیٹریاں اور ہائیڈروجن عناصر کی ایک قسم کی پوری تھیوری سے مقرر کر رہے ہیں.

اختتام

ہم ختم ہو چکے ہیں. کی خلاصہ کرتے ہیں. مثالکے طور پر، ساخت اصول اور خصوصیات، افعال اور ایپلی کیشنز: ہم الیکٹرولائٹس نام کی کوئی چیز اس کو ہر چیز پر تبادلہ خیال کے اوپر. ایک بار پھر، یہ ان مرکبات ہماری زندگی ہے، جس کے بغیر اس کا کوئی وجود نہیں کر سکتا، ہمارے جسم اور صنعت کے تمام شعبوں کا حصہ ہیں ہے ہونا چاہئے. تم خون الیکٹرولائٹس یاد ہے؟ شکریہ ان سے ہم رہتے ہیں. اور کیا ہماری گاڑیوں کے بارے میں؟ اس علم کے ساتھ ہم اب اس میں الیکٹرولائٹ کی کثافت کو بلند کرنے کے لئے کس طرح سمجھنے کے طور پر، بیٹری کے ساتھ کسی بھی مسئلہ کو حل کر سکتے ہیں.

بتانے کے لئے سب ناممکن ہے، لیکن ہم اس طرح کے ایک مقصد مقرر نہیں کیا. سب کے بعد، یہ سب ان حیرت انگیز مادے کے بارے میں بتایا جا سکتا ہے کہ نہیں ہے.