ہوا کے آناخت بڑے پیمانے پر - عزم

سالماتی وزن مادہ کا مالیکیول میں موجود ایٹموں کے عوام کا میزان کے طور پر اظہار. عام طور پر یہ امو (جوہری کمیت یونٹس) میں ظاہر کیا جاتا ہے، کبھی کبھی بھی دا بلایا اور 1 امو لئے D. تعبیر کیا جاتا ہے آج بڑے پیمانے پر برابر 1،66057.10 ^-27 کلوگرام کی اکائیوں میں، 1/12 وزن C ¹² کاربن ایٹم اپنایا.

اس طرح، کے جوہری کمیت ہائیڈروجن 1 کے برابر ہے، کی طرف اشارہ کرتا ہے کہ ¹ H 12 C ¹² گنا آسان کاربن ایٹم میں ایک ہائیڈروجن ایٹم. 1،66057.10 پر سالماتی وزن کیمیائی احاطے ضرب ^-27 کلو گرام میں سالماتی وزن قدر حاصل کرتے ہیں.

آکسیجن کے آناخت بڑے پیمانے پر ڈی کے طور پر ایک ہی وزن یونٹس میں سالماتی وزن، کاربن اکائیوں میں ظاہر کی 16 X 2 = 32 (diatomic آکسیجن انو) ہے - عملی طور پر، تاہم، ایک زیادہ آسان شدت پیٹ = M / D، M جہاں سے لطف اندوز . اسی طرح، کیمیائی شماروں میں اور دیگر مرکبات کے آناخت بڑے پیمانے پر شمار کیا جاتا ہے. ہائیڈروجن کے آناخت بڑے پیمانے پر، یہ بھی ایک diatomic انو ہے جو بالترتیب کو 2 ایکس 1 = 2 برابر ہے.

سالماتی وزن - انو کی اوسط بڑے پیمانے پر کی ایک خصوصیت ہے، یہ کیمیائی تشکیل جس عناصر کی isotopic تشکیل کے لئے اجازت دیتا ہے. یہ شرح کئی مادے جن کی ساخت پر جانا جاتا ہے کا ایک مرکب کے لئے مقرر کیا جا سکتا. خاص طور پر، سالماتی ہوا کی بڑے پیمانے پر 29 کے برابر لے جایا جا سکتا ہے.

کیمسٹری میں اس سے قبل ہم تل کے تصور کا استعمال کیا. آج یہ تصور MOL کی طرف سے تبدیل کر رہا ہے - ذرات (انو، ایٹم، آئنوں) Avogadro مسلسل (6.022 × 10 ²³⁾ کے برابر کی ایک بڑی تعداد پر مشتمل مادہ کی ^رقم. آج تک، یہ بھی روایتی طور پر استعمال کیا جاتا ہے کی اصطلاح "داڑھ (سالماتی) وزن." لیکن، پر منحصر ہے جس میں وزن، کے برعکس میں ، جغرافیائی نقاط وزن - ایک مسلسل پیرامیٹر، تو سب ایک جیسے اسے اس اصطلاح کو استعمال کرنے کے لئے زیادہ درست ہے.

دوسری گیسوں کے طور پر ہوا کی آناخت بڑے پیمانے پر استعمال کرتے ہوئے پایا جا سکتا Avogadro کی قانون. یہ قانون گیسوں کی ایک جیسی جلدوں میں ایک جیسی شرائط کے تحت انو کی ایک ہی تعداد پیش کہ فرماتے ہیں. چنانچہ مخصوص درجہ حرارت اور دباؤ MOL گیس کے تحت ایک ہی حجم پر قبضہ کرے گا. کو دیکھتے ہوئے کہ اس 6.022 ایکس ^{23 اکتوبر} سالموں پر مشتمل مثالی گیسوں MOL گیس کے قانون کو سختی سے کیا جاتا ہے 0 ° C اور 1 ماحول کے دباؤ میں لیتا ہے اور 22.414 لیٹر کے حجم.

مندرجہ ذیل کے طور پر ہوا یا کسی دوسرے گیسیی مادہ کی آناخت بڑے پیمانے پر ہے. ایک مخصوص دباؤ اور درجہ حرارت میں گیس کے ایک معروف حجم کے بڑے پیمانے پر کی طرف سے مقرر. اس کے بعد کے غیر پر ideality لیے درست کر رہے ہیں اصل میں گیس اور Clapeyron کی مساوات PV کا استعمال کرتے ہوئے = RT 1 ماحول کے دباؤ کے حالات اور حجم دیا 0 ° C. اس کے بعد، حجم اور ایک مثالی گیس کے ان حالات کے تحت بڑے پیمانے پر یہ جان کر، یہ آسان 22،414 لیٹر کے وزن اور ٹیسٹ گیس پرجاتیوں کو شمار کرنے کے لئے ہے کہ اس کے سالماتی وزن، ہے. اس طرح اور ہوا کے آناخت بڑے پیمانے کا تعین.

یہ طریقہ ایک منصفانہ درست سالماتی وزن اقدار، کبھی کبھی بھی کیمیائی مرکبات کے جوہری عوام کے تعین کے لئے استعمال کیا جاتا ہے جس میں فراہم کرتا ہے. گیس جو عام طور پر مثالی تصور کیا جاتا ہے کی سالماتی وزن کا ایک سرسری اندازے ہیں، اور مزید کسی ایڈجسٹمنٹ کے لئے کیا کیا نہیں ہے.

مندرجہ بالا طریقہ اکثر غیر مستحکم مائعات کی سالماتی وزن کا تعین کرنے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے.