گبز توانائی کیا ہے

ایک کھلے اور بند قسم کے نظام میں بے ساختہ عمل گبز توانائی کے طور پر جانا جاتا ہے خاص معیار کے شرائط میں بیان کیا جاتا ہے. یہ ریاست کا کام ہے. DU گبز، thermodynamic نظام کے ساتھ کام کرنے والے، درمائلت اور enthalpy کے ذریعے اس کو لانے کے لئے منظم. گبز توانائی، خاص طور پر، یہ ممکن اچانک حیاتیاتی عمل کے بہاؤ کی سمت کی پیشن گوئی اور ان کی کارکردگی کو نظریاتی طور پر قابل حصول کا اندازہ کرنے کے لئے بناتا.

ہم گبز نتائج اخذ دوسری درخواست دے تو thermodynamic قانون، تشکیل مندرجہ ذیل ہوں گے: مسلسل (CONST) دباؤ اور بیرونی نمائش کے نظام کے بغیر درجہ حرارت صرف اس طرح کے عمل کو بے ساختہ بہاؤ کی حمایت کر سکتے ہیں، ایک نتیجہ ہے جس کا جب یہ اس کی مسلسل پہنچ جاتا ہے ایک قدر اس وقت ہوتی ہے کہ گبز توانائی کی سطح کو کم کرنے کے لئے ہے کم از کم. توازن کسی بھی thermodynamic نظام کو کہا طاقت (کم از کم) کے invariability مطلب. لہذا گبز توانائی isobaric-isothermal نظام میں ایک ممکنہ (مفت enthalpy کے) ہے. ہمیں اس بات کی وضاحت کیوں یہ کم از کم وضاحت کی ہے دو. حقیقت یہ ہے کہ یہ توازن Thermodynamics کا سب سے اہم اصولوں میں سے ایک ہے: درجہ حرارت اور دباؤ ناقابل تغیر میں ریاست دی اگلی تبدیلی کے لئے توانائی کی سطح میں اضافہ کرنے کے لئے ضروری ہے کا مطلب ہے کہ، اور آپ کو کسی بھی بیرونی عوامل کو تبدیل صرف اس وقت جب یہ ممکن ہے.

خط عہدہ - G. عددی جانا جاتا enthalpy کے اور درمائلت پر مصنوعات کے درجہ حرارت کی قیمت کے درمیان فرق کے برابر. یہ گبز توانائی مندرجہ ذیل فارمولے کے ذریعے اظہار کیا جا سکتا ہے:

G = H - (ایس ٹی *)،

جہاں S - نظام کی درمائلت؛ ٹی - thermodynamic درجہ حرارت؛ H - enthalpy کے. برعکس - مندرجہ بالا فارمولے میں نظام کی درمائلت اکاؤنٹ میں حقیقت یہ اعلی درجہ حرارت منظم نظام ریاست (کا عارضہ) اور کم کم کر دیتا ہے کہ لینے کے لئے ترتیب میں شامل ہے.

حرحرکیات میں نظام افعال میں سے کچھ، G تبدیل کرنے یا ایچ واقع ہونے کیمیائی تبدیلی کی طرف سے خصوصیات کیا جا سکتا ہے کی طرف سے - گبز توانائی، enthalpy کے، اور دونوں کے بعد سے. دیا تو ردعمل مساوات اور گبز توانائی تبدیلی، پھر یہ ٹہرموچیمیکال کے طبقے سے تعلق رکھتا ہے.

اس توانائی کو احترام تیار کیا جا سکتا ہے کے ساتھ حکمرانی ہیس دباؤ اور مسلسل درجہ حرارت، تو ابتدائی (بنیادی ابیکرمک) کے ناول مادہ کی تخلیق ہے کہ نظام میں توانائی کو تبدیل کر دیا گیا ہے، ظاہری شکل واقع ہونے رد عمل اور کوئی اثر کے نتیجے پر ان کی تعداد اس حقیقت کی طرف جاتا ہے.

چونکہ توانائی مضمون میں کہا جاتا ہے، ایک متغیر مقدار ہے، "معیاری گبز توانائی" کے تصور کے حساب کو انجام دینے کے لئے پیش کیا گیا تھا. یہ قدر بھی کیمیائی کیٹلوگ، عددی 298 کلو جول / MOL کے برابر میں موجود ہے (نوٹ کریں کہ جہت کسی دیگر توانائی کے داڑھ کے طور پر ایک ہی ہے). یہ قدر آپ کو عملی طور پر کسی بھی کیمیائی عمل میں تبدیلی کا حساب کرنے کی اجازت دیتا ہے.

کے دوران تو ایک کیمیائی رد عمل، ایک بیرونی کارروائی (کام کیا جاتا ہے) سسٹم پر چلتا ہے، پھر گبز مفت توانائی قدر بڑھ جاتا ہے. اس طرح رد عمل endergonic کہا جاتا ہے. اس کے مطابق، نظام خود کرتا ہے تو کام، توانائی expending، ہم ekzergonicheskih توضیحات کے بارے میں بات کر رہے ہیں.

گبز توانائی کے تصور کو جدید کیمسٹری میں وسیع درخواست مل گئی ہے. مثال کے طور پر، پالیمر ترکیب علاوہ رد عمل پر مبنی ہے. اس طرح کے طریقہ کار میں سے کچھ ذرات میں سے ایک میں مل رہے ہیں، درمائلت قدر گھٹ جاتا ہے. فارمولا گبز کی بنیاد پر، یہ ایک بیرونی اثرات (جیسے، اعلی درجہ حرارت) جس پریکٹس میں اس بات کی تصدیق کر رہا ہے اس طرح ایک exothermic علاوہ رد عمل، ادا کر سکتے ہیں کہ دلیل دی جا سکتی ہے.