کلورین: خصوصیت کیمیائی اور طبعی خصوصیات

فطرت میں کلورین گیس دار ریاست میں اور صرف دوسری گیسوں کے ساتھ مرکبات کی شکل میں پایا جاتا ہے. معمول کے قریب حالات میں، یہ ایک زہریلا corrosive گیس سبز رنگ ہے. یہ ہوا سے بھی زیادہ وزن اٹھانے. یہ ایک میٹھا بو ہے. کلورین انو دو ایٹموں پر مشتمل ہے. quiescent ریاست میں جلا نہیں کرتا، لیکن اعلی درجہ حرارت پر ہائیڈروجن کے ساتھ جس کے بعد دھماکے کے خطرے کو مصروف. نتیجے کے طور پر، گیس جا سکتا ہے phosgene جاری کی گئی ہے. بہت زہریلا. اس طرح، یہاں تک کہ ہوا میں کم تعداد (0.001 فی 1 DM ^{3 مگرا)} میں موت کا سبب بن سکتا ہے. یہ ہوا سے بھاری ہے اور اس وجہ سے ہے کہ غیر دھاتی کلورین ریاستوں کی اہم خصوصیت ہمیشہ ایک زرد سبز دوبد کی شکل میں منزل قریب ہو جائے گا.

تاریخی حقائق

پریکٹس میں پہلی بار اس مواد 1774 K. Shelee جی میں حاصل کیا گیا تھا. ہائڈروکلوری امل اور pyrolusite امتزاج کر کی طرف سے. تاہم، صرف 1810 میں جی پی دیوی کلورین کی خصوصیات کے لئے اور قائم کرنے کے لئے یہ ایک علیحدہ کیمیائی عنصر ہے جو کہ قابل تھا.

یہ 1772 میں، کہ نوٹنگ کے قابل ہے Dzhozef Pristli کیمسٹ کے نہیں کر سکتے تھے ان دونوں عناصر کو الگ کرنے، ہائیڈروجن کے ساتھ کلورین کمپاؤنڈ، تاہم - ہائیڈروجن کلورائیڈ کو حاصل کرنے کے قابل تھا.

کلورین کے کیمیائی خصوصیات

Chloro - دوری جدول گروپ کے کیمیائی عنصر کور گروپ VII. یہ تیسری مدت میں محفوظ کیا، اور ایک جوہری نمبر 17 (مرکزے میں 17 اولیہ) ہے. رد عمل غیر دھاتی. ظاہر کردہ خطوط سے Cl.

یہ halogens کے ایک عام نمائندہ ہے. یہ گیس، رنگ کے بغیر، لیکن ایک تیز، تیکھی گند ہے. عام طور پر زہریلا. تمام halogens اچھی طرح پانی میں پتلا ہے. نم ہوا کے ساتھ رابطے پر تمباکو نوشی کرنے کے لئے شروع.

بیرونی الیکٹران کنفیگریشن 3s2Zr5 سے Cl ایٹم. نتیجتا، کیمیائی عنصر نمائش آکسیکرن سطح کی مرکبات میں -1، +1، +3، +4، +5، +6 اور +7 ہیں. ایٹم 0،96Å کے کووالانٹ رداس، اوناک رداس Cl- 1.83 A، 3.65 EV کے ایٹم الیکٹران تعلق، آئنسازی سطح کے 12،87 eV کے.

اوپر بیان کے طور پر، کلورین اور nonmetals (گرمی یا نمی بے گھر Bromo کی طرف سے استعمال کر بعض صورتوں میں) تقریبا تمام دھاتوں کے مرکبات کی تخلیق کی اجازت دیتا ہے کہ ایک کافی سرگرم غیر دھاتی ہے. پاوڈر کی شکل میں یہ صرف اعلی درجہ حرارت پر دھاتیں کے ساتھ رائے.

زیادہ سے زیادہ دہن کا درجہ حرارت - 2250 ° C. آکسیجن چونکہ آکسائڈ، hypochlorites، chlorites اور ہایپو کلورائیٹس تشکیل کی صلاحیت رکھتی ہے. آکسیجن پر مشتمل تمام مرکبات، oxidizable مادہ کے ساتھ بات چیت میں دھماکہ خیز مواد ہے. یہ غور کرنا چاہیے کہ کلورین آکسائڈ کسی بھی ابتدائی اقدامات کے سامنے جب ہایپو کلورائیٹس صرف پھٹنے جبکہ منمانے پھٹنے کر سکتے ہیں.

متواتر نظام میں پوزیشن میں کلورین کی خصوصیت:

• سادہ مادہ؛
• متواتر ٹیبل کے سترہویں گروپ عنصر؛
• تیسری قطار کے تیسری مدت؛
• ساتویں گروپ کے اہم گروپ؛
• ایٹمی نمبر 17؛
• سے Cl علامت ظاہر کرنا؛
• رد عمل غیر دھاتی؛
• ایک halogen گروپ ہے؛
• معمول کے قریب حالات میں، یہ ایک تیکھی بو کے ساتھ ایک زہریلی گیس زرد سبز رنگ ہے؛
• ایک کلورین ایٹم انو 2 (فارمولے سے Cl _{2) ہے.}

کلورین کی جسمانی خصوصیات:

• نقطہ کھولاؤ: -34،04 ° C؛
• پگھلنے پوائنٹ: -101،5 ° C؛
• گیسیی ریاست میں ایک کثافت - 3، 214 G / L؛
• مائع کلورین (ابلتے مدت) کی کثافت - 1،537 G / سینٹی میٹر ^3؛
• ٹھوس کلورین کی کثافت - 1.9 G / سینٹی میٹر ^3؛
• مخصوص حجم - 1،745 ایکس 10 ^-3 L / جی.

کلورین: خصوصیت درجہ حرارت میں تبدیلی

گیسیی ریاست میں آسانی مائع کرنے کی صلاحیت ہے. 8 ماحول کی ایک پریشر اور 20 ° C کے درجہ حرارت میں یہ ایک سبز پیلے رنگ مائع کے طور پر ظاہر ہوتا ہے. یہ ایک بہت ہی اعلی سنکنرن خصوصیات ہیں. پریکٹس شو کے طور پر، اس کیمیائی عنصر اہم درجہ حرارت (143 ° C) تک مائع حالت کو برقرار رکھنے کے کر سکتے ہیں، دباؤ میں اضافہ کے فراہم کی.

یہ -32 ° C کے درجہ حرارت پر ٹھنڈا کیا جاتا ہے، تو یہ اس کی تبدیلیاں جسمانی ریاست قطع نظر وایمنڈلیی دباؤ کے مرض کے لئے. مزید کہا کہ crystallization کے درجہ حرارت کے گھٹانے پر ہوتا ہے (مائپادک -101 ° C).

فطرت میں کلورین

کلورین زمین کے کرسٹ صرف 0.017٪ پر مشتمل ہے. بلک جوالامھی گیسوں میں ہے. اوپر اشارہ کے طور پر، مواد زیادہ کیمیائی سرگرمی نہیں ہے، اس لیے کہ قدرتی طور پر مرکبات میں دوسرے عناصر کے ساتھ پایا جاتا ہے. جس میں معدنیات کی بہسنکھیا کلورین پر مشتمل ہے. خصوصیت عنصر کے بارے میں ایک سو مختلف معدنیات کی تشکیل کی اجازت دیتا ہے. عام طور پر، اس دھات chlorides.

تقریبا 2٪ - اس کے علاوہ، ایک بڑی مقدار سمندر میں ہے. یہ حقیقت chlorides فعال طور پر تحلیل اور دریاؤں اور سمندروں کی مدد سے پھیلا رہے ہیں کہ وجہ سے ہے. ریورس عمل. کلورین کنارے پر واپس دھویا، اور پھر ہوا پڑوس کے ذریعے اس کے اٹھانے. سب سے زیادہ ارتکاز ساحلی علاقوں میں مشاہدہ کیا. دنیا کے بنجر علاقوں میں کی طرف ہم سے پہلے گیس قائم کیا جاتا ہے پانی کی وانپیکرن، جس کے تحت نمکین ظاہر ہوتے ہیں. سالانہ دنیا میں مادہ کے بارے میں 100 ملین ٹن کی پیداوار ہے. یہ، تاہم، حیرت کی بات نہیں، کلورین پر مشتمل ہے کہ بہت سے شعبوں کیونکہ وہاں ہے. یسوع کی خصوصیت، تاہم، زیادہ تر واضح طور پر اس کے جغرافیائی محل وقوع پر منحصر ہے.

کلورین کی پیداوار کے لئے طریقے

آج کلورین، جن میں سے سب سے زیادہ عام مندرجہ ذیل ہیں پیدا کرنے کے لئے کئی طریقے ہیں:

1. ڈایافرام. یہ سب سے آسان اور کم مہنگا ہے. ڈایافرام electrolysis میں نمکین پانی anode کے خلا داخل ہوتا ہے. اس کے علاوہ، ایک سٹیل میش کیتھوڈ پر یپرچر میں بہتی ہے. اس پر polymeric ریشوں کی تھوڑی سی مقدار پر مشتمل ہے. اس آلہ کی ایک اہم خصوصیت countercurrent کے لئے ہے. یہ الگ وصول اور chloro شراب کی اجازت دے، کیتھوڈ پر anode کی ٹوکری سے ہدایت کی ہے.

2. جھلی. سب سے زیادہ توانائی کی بچت، لیکن slozhnoosuschestvim تنظیم. ڈایافرام کی طرح. فرق anode اور کیتھوڈ خلا کو مکمل طور پر ایک جھلی کی طرف سے الگ کر رہے ہیں یہ ہے کہ. چنانچہ دو مختلف سلسلوں میں پیداوار کے نتائج.

یہ کیمیائی کی خصوصیات ہے کہ غور کرنا چاہیے. عنصر (کلورین) ان طریقوں کی طرف سے حاصل مختلف ہو جائے گا. مزید "صاف" ایک جھلی طریقہ کار سمجھا جاتا ہے.

3. مائع کیتھوڈ ساتھ پارا طریقہ. دیگر ٹیکنالوجیز کے مقابلے میں، اس اختیار کو آپ سب سے زیادہ خالص کلورین وصول کرنے کی اجازت دیتا ہے.

تنصیب کے یوجنابدق آریھ سیل اور باہم پمپ اور مرکب decomposer پر مشتمل ہے. کاربن یا گریفائٹ الیکٹروڈ - کیتھوڈ پمپ پارا نمک حل اور ایک anode کے ساتھ پمپ کیا جاتا ہے کے طور پر. مندرجہ ذیل کے طور پر کی تنصیب کا اصول یہ ہے کہ: الیکٹرولائٹ anolyte ساتھ سیل سے چھٹی ہے کہ کلورین سے جاری کی گئی ہے. سے مؤخر الذکر نجاست ہٹا دیا جاتا ہے اور کلورین اوشیشوں halite donasyschayut اور دوبارہ electrolysis کے واپس چلے گئے.

سیفٹی اور لابہین پیداوار کے لئے تقاضے ایک ٹھوس کیتھوڈ مائع کی تبدیلی کی وجہ سے.

صنعتی ایپلی کیشنز میں کلورین کے استعمال

کلورین فعال خصوصیات کی صنعت میں اس کے استعمال کی اجازت دے. مختلف organochlorine مرکبات (vinyl کلورائد، chloro-ربڑ، وغیرہ)، منشیات، انفیکٹینٹس وصول اس کیمیائی عنصر کے ساتھ. لیکن سب سے بڑا طاق صنعت میں مقبوضہ کی پیداوار ہے ہائڈروکلوری امل اور چونے.

بڑے پیمانے پر پینے کے پانی کی طہارت کے لئے طریقوں کا استعمال کیا. تاریخ کرنے کے لئے، یہ طریقہ سے دور ہم مادہ پر غور کر رہے ہیں، کیونکہ ozonation ساتھ اس کی جگہ منتقل کرنے کے لئے کی کوشش کر انسانی جسم پر منفی اثر پڑتا ہے، بھی کلورینیٹڈ پانی کی پائپ لائنوں کو خارج کر دیتا. یہ کہ polyolefins سے بنایا پائپ پر آزاد ریاست سے Cl نقصان دہ اثر میں اس حقیقت کی وجہ سے ہے. بہر حال، سب سے زیادہ ممالک کلورین کے طریقہ کار کو ترجیح دیتے ہیں.

اس کے علاوہ، کلورین دات سائنس میں استعمال کیا جاتا ہے. اس کے ساتھ، نایاب دھاتیں (niobium، ٹینٹلم، ٹائٹینیم) کی ایک بڑی تعداد موصول. کیمیکل صنعت میں فعال طور پر ماتمی لباس کے خلاف جنگ کے لیے اور دیگر زرعی مقاصد کے لئے مختلف organochlorine مرکبات کا استعمال، اور عنصر ایک بلیچ کے طور پر استعمال کیا جاتا ہے.

اس کی کیمیائی ساخت chloro کی وجہ سے سب سے زیادہ نامیاتی اور غیر نامیاتی رنگ خارج کر دیتا. یہ مکمل ورنجن کے ذریعے حاصل کیا جاتا ہے. یہ نتیجہ کی وجہ سے ہی ممکن پانی کی موجودگی، ورنجن عمل کے لئے ہے اگر ہے ایٹم آکسیجن، سے Cl ₂ + H ₂ O → یچسییل + HClO → 2HCl +: کلورین کی کشی کے بعد بنایا ہے جس O. یہ طریقہ درخواست چند صدیوں پہلے پایا اور مقبول ہے اور اس دن.

organochlorine کیٹناشکوں کے لئے اس مادہ کی ایک بہت مقبول استعمال. یہ زرعی مصنوعات برقرار پودوں کو چھوڑ کر، نقصان دہ جراثیم کو مار. دنیا میں پیدا کل کلورین کا ایک اہم حصہ زرعی استعمال کے لئے جاتا ہے.

یہ بھی ربر اور پلاسٹک مرکبات کی تیاری میں استعمال کیا جاتا ہے. ان کی مدد کے ساتھ، اسی طرح تار موصلیت، اسٹیشنری، ہارڈ ویئر، گھریلو ایپلائینسز شیل، اور بنا دیا. D. ایک رائے ربڑ انسانوں کو اس طرح سے حاصل کی اس حرج نہیں، لیکن یہ سائنس کی طرف سے اس بات کی تصدیق نہیں ہوئی ہے.

یہ کلورین جیسے سرسوں گیس اور جا سکتا ہے phosgene، کیمیائی جنگ کے ایجنٹوں کے لیے فوجی پروگراموں میں استعمال کیا جاتا ہے اور اس کے مشتقات (خصوصیت معاملہ تفصیل کے اوائل میں انکشاف کیا گیا تھا) کہ غور کرنا چاہیے.

غیر دھاتوں کی ایک روشن نمائندے کے طور پر کلورین

Nonmetals - سادہ مادہ، گیسوں اور مائع شامل ہیں. زیادہ تر مقدمات میں، وہ دھاتوں سے بھی بدتر بجلی منظم اور جسمانی اور میکانی خصوصیات میں کافی اختلافات ہیں. ایک covalent کیمیائی کمپاؤنڈ کے قیام کے قابل اعلی آئنسازی کی سطح کے ساتھ. غیر دھاتی کلورین کی مثال کی مندرجہ ذیل تفصیل دی جائے گی.

پہلے سے ہی جیسا کہ اوپر بیان، اس کیمیائی عنصر ایک گیس ہے. عام حالات کے تحت، یہ مکمل طور پر دھاتیں کے لوگوں کی طرح غائب خصوصیات ہے. بیرونی مدد کے بغیر آکسیجن، نائٹروجن، کاربن اور دوسروں کے ساتھ رد عمل کا اظہار نہیں کر سکتے. اس کی نمائش ایک سادہ اور بعض پیچیدہ مادہ کے ساتھ روابط کی خصوصیات آکسیکرن. یہ واضح طور پر اس کی کیمیائی خصوصیات میں جھلکتی ہے جس halogens، سے مراد ہے. halogens کے باقی (bromine کے، astatine، آئوڈین) کے ساتھ مرکبات، ان بے گھر. گیسیی کلورین (اس کی خصوصیت - ایک براہ راست ثبوت) اچھی طرح تحلیل کیا جاتا ہے. یہ ایک بہترین disinfectant ہے. صرف یہ زراعت اور طب میں ناگزیر ہوتا ہے جس کے رہنے والے حیاتیات، مار دیتی ہے.

زہر کے طور پر استعمال کریں

خصوصیت کلورین ایٹم ایک زہریلا ایجنٹ کے طور پر اس کے استعمال کی اجازت دیتا ہے. گیس سب سے پہلے جرمنی کی طرف سے،، پہلی عالمی جنگ کے دوران، تقریبا 15 ہزار. انسان کی موت کے نتیجے کے طور پر استعمال کیا گیا تھا 04/22/1915. اس وقت، اس کو زہر لاگو نہیں ہوتا.

ہمیں ایک دم گھٹ ایجنٹ کے طور پر ایک کیمیائی عنصر کی ایک مختصر وضاحت دے. اس سے دم گھٹنے کے ذریعے انسانی جسم پر اثر انداز. پہلی اوپری سانس کی نالی کی جلن اور آنکھوں کی جلن فراہم کرنا. اس سے سانس کی bouts کھانسنے کے ساتھ شروع ہوتی ہے. اگلا، پھیپھڑوں میں تیز گیس جس ورم میں کمی لاتے کے نتیجے میں پھیپھڑوں کے ٹشو، corrodes. اہم! کلورین تیزی مادہ ہے.

ہوا میں ارتکاز پر منحصر ہے، علامات مختلف ہو سکتے ہیں. کم تعداد میں میں چپچپا جھلیوں، سانس لینے میں ہلکا میں shortness کی لالی انسانوں. 1.5-2 جی کے ماحول میں مواد / میٹر ³ سینے میں شدت اور رومانچ، اوپری ایئر ویز میں تیز درد کا سبب بنتا ہے. اس کے علاوہ، ریاست ایک مضبوط lacrimation کے ہمراہ جا سکتا ہے. کلورین کی طرح ایک حراستی کے ساتھ ایک کمرے میں 10-15 منٹ کے بعد مضبوط دہن پھیپھڑوں اور موت اس وقت ہوتی. جب اوپری سانس کی نالی کے فالج سے منٹوں میں denser کی تعداد ممکن موت.

اس مادہ کے ساتھ کام کر کب حفاظتی لباس، ماسک، دستانے استعمال کرنے کے لئے سفارش کی جاتی ہے.

حیاتیات اور پودوں کی زندگی میں کلورین

کلورین تقریبا تمام زندہ اجسام کا ایک حصہ ہے. نمایاں کریں یہ خالص شکل میں اور مرکبات کی شکل میں موجود نہیں ہو سکتا ہے.

جانوروں اور کلورین آئنوں کی انسانی حیاتیات میں osmotic مساوات برقرار رکھا ہے. یہ وہ خلیہ کی جھلی کی رسائی کے لئے سب سے زیادہ مناسب رینج ہے اس حقیقت کی وجہ سے ہے. پوٹاشیم آئنوں کے ساتھ ساتھ سے Cl پانی اور نمک توازن باقاعدہ. آنت میں، کلورین آئنوں گیسٹرک جوس کی proteolytic خامروں کی کارروائی کے لئے ایک سازگار ماحول پیدا. کلورائد چینلز جسم کے بہت سے خلیات میں فراہم کی جاتی ہیں. ان intercellular سیال کے ذریعے ہوتا ہے اور پییچ خلیات کو برقرار رکھا. جسم میں اس عنصر کا مجموعی حجم میں تقریبا٪ 85 intercellular جگہ میں ہے. پیشاب کی نالی کی طرف سے excreted. اس سے دودھ پلانے کے عمل میں خواتین کے جسم کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے.

ترقی کے اس مرحلے میں کہنے کا مرض کلورین اور اس کے مرکبات انگیخت بالکل وہی جو منفرد طور پر مشکل ہے. یہ اس علاقے میں تحقیق کی کمی کی وجہ سے ہے.

اس کے علاوہ، کلورین آئنوں پلانٹ خلیات میں موجود ہیں. انہوں نے کہا کہ فعال طور پر توانائی کے تحول میں ملوث ہے. پرکاش سنشلیشن کے عمل کے اس عنصر کے بغیر ممکن نہیں ہے. یہ جڑوں کے ساتھ فعال طور پر ضروری مادے جذب کرنے کی. تاہم، ایک نقصان دہ اثر و رسوخ ڈالنے کے قابل پودوں میں کلورین کی ایک بڑی حراستی (پرکاش سنشلیشن کے عمل کو سست، ترقی اور ترقی کو روکنے کے).

تاہم، کے لئے "دوست بنانے" کے قابل تھے کہ نباتات کے نمائندوں سے ہیں، یا کم از کم اس آئٹم کے ساتھ ساتھ ملتا ہے. خصوصیت غیر دھاتی (کلورین) مٹی سے oxidize کو ایک مادہ کی صلاحیت کے طور پر اس طرح کے نقطہ پر مشتمل ہے. اوپر ذکر پلانٹس، کہا جاتا halophytes کے ارتقاء میں، نمک دلدلی خالی ہے، جس کی وجہ یہ عنصر کے ایک overabundance کے خالی تھے پر قبضہ کرلیا. انہوں کلورین آئنوں جذب، اور پھر پتی کے زوال کے اسباب کی طرف سے ان سے چھٹکارا حاصل کرنے.

ٹرانسپورٹ اور کلورین کی سٹوریج

منتقل اور اسٹور کلورین کے لئے کئی طریقے ہیں. نمایاں عنصر خصوصی اعلی دباؤ سلنڈر کی ضرورت ہے. ایک عمودی گرین لائن - اس طرح کنٹینرز شناخت نشان ہے. ماہانہ ٹینکوں اچھی طرح صاف ہونا ضروری ہے. نائٹروجن trichloride - کلورین اس میں جلد کی طویل سٹوریج انتہائی دھماکہ خیز ہے جو قائم ہے. سب کی حفاظت کا مشاہدہ کرنے میں ناکامی ممکن اچانک اگنیشن اور دھماکے قوانین.

کلورین کے مطالعہ

مستقبل کی دوا کلورین خصوصیت معلوم ہونا ضروری ہے. منصوبے کے تحت، 9 گریڈر بھی موضوع پر بنیادی علم کی بنیاد پر اس مادہ کے ساتھ لیبارٹری کے تجربات ڈال کر سکتے ہیں. بالکل، استاد حفاظتی تربیت کے عمل کرنا واجب ہے.

مندرجہ ذیل کے طور پر طریقہ کار پر کام کرتا ہے: آپ فلاسک لے اور اسے swarf میں کلورین ڈال ضروری ہے. پرواز میں، چپس چمکتی روشنی چنگاریاں فلیش گا اور ایک ہی وقت میں اس سفید دھواں SbCl ₃ کے لئے آسان _ہے. کلورین ٹن کی ایک کنٹینر میں ڈوبی جب ناکام یہ بھی خود کو بھڑکانے ہے، لیکن فلاسک کے نیچے آہستہ آہستہ آگ snowflakes کے کم. SnCl ₄ - اس کا رد عمل ایک دھواں دار مائع _دوران. سرخ قائم ایک برتن میں لوہے برادا رکھنے جب "قطرے" اور سرخ دھواں FeCl ₃ دکھایا جائے _گا.

عملی کام کے ساتھ ساتھ نظریہ دہرایا گیا ہے. خاص طور پر، متواتر نظام میں پوزیشن کا کلورین خصوصیت کے طور پر اس طرح کے ایک سوال (شروع میں بیان کیا).

تجربات کے نتیجے کے طور پر، یہ نامیاتی مرکبات کو اس عنصر ردعمل ظاہر ہوتا ہے. آپ نے پہلے تارپین میں بھیگی کلورین روئی کے ساتھ ایک جار میں ڈال دیا، تو اسے فوری طور پر آگ دکھائی، اور فلاسک تیزی کاجل گلوں. مؤثر طریقے سے آگ سوڈیم زرد سلگنیوالا، اور گلاس کی اشیاء نمک کرسٹل نظر کی دیواروں پر. طالب علموں کو، کہ میں جاننے کے لئے دلچسپی ہو جائے گا اب بھی ایک نوجوان کیمسٹ، NN Semenov (بعد میں نوبل انعام یافتہ)، اس طرح ایک تجربہ، نمک فلاسک کی دیواروں، اور سے جمع، اس روٹی کے ساتھ چھڑکا ہونے اور اسے کھا لیا جبکہ. علم کیمیا کا حق تھا اور سائنسدان ہونے نہیں دیا. ایک کیمیائی تجربے کے نتیجے میں واقعی عام ٹیبل نمک تبدیل کر دیا!