ویلنس کا تعین کیسے کریں

لاطینی زبان ("والنس") سے "ویلرنس" لفظ "طاقت حاصل" کے طور پر ترجمہ کیا جاتا ہے. یہ سب سے پہلے 15 ویں صدی کے آغاز میں ذکر کیا گیا تھا، لیکن اس کا معنی ("منشیات" یا "نکال") جدید تفسیر کے ساتھ کچھ نہیں کرنا تھا. ویلنس کے موجودہ خیال کے بانی مشہور انگریزی کیمسٹ ای. فرینک لینڈ ہے. 1852 میں انہوں نے ایک کاغذ شائع کیا جس میں تمام نظریات اور مفکوم موجود ہیں جو اس وقت وجود میں آئے تھے. یہ ایڈورڈ فرینک لینڈ تھا جس نے ایک "منسلک قوت" کے تصور کو متعارف کرایا، جس میں والنس کے اصول کی بنیاد بن گئی، لیکن اس سوال کا جواب "وال وے کس طرح تلاش کریں؟" اس وقت تک ابھی تک تیار نہیں کیا گیا تھا.

نظریہ کی ترقی میں ایک اور کردار فریڈرچ اگست ککول (1857)، آرکبالڈ سکاٹ کوپ (1858)، اے بٹرواروف (1861)، اے وون ہفمن (1865) کے اعمال کی طرف سے ادا کیا گیا تھا. اور 1866 میں ایف اے کیکول نے ٹیٹراڈال ترتیب کے کاربن جوہری کے ساتھ کیمیائی مادہ کے انوائسز کے اسٹوبیک کیمیکل ماڈل کی قیادت کی جس کے مطابق اعداد و شمار کی شکل میں یہ واضح ہو گیا ہے کہ کس طرح کاربن کا بیلنس مقرر کیا گیا ہے.

کیمیائی تعلقات کے جدید اصول کی بنیاد کوٹوم میکانی نمائندگی ہے، جس سے ثابت ہوتا ہے کہ دو جوہریوں کے تعامل کے نتیجے کے طور پر، الیکٹرانوں کی ایک عام جوڑی قائم کی جاتی ہے. غیر متصل الیکٹرانوں کے ساتھ جوہری متوازی برداشت ہوتا ہے، اور antiparallel کے ساتھ وہ عام الیکٹرون جوڑی تشکیل دے سکتے ہیں. کیمیکل بانڈ ایک دوسرے سے ملنے کے طور پر دو جوہری کے درمیان بنائے گئے جزوی طور پر اوورلوڈنگ الیکٹران بادل ہے. نتیجے کے طور پر، دو نیوکللی کے درمیان ایک بجلی کے چارج کا کثافت قائم کیا جاتا ہے، جس پر مثبت طور پر الزام لگایا جاتا ہے نیوکللی کو پکڑا جاتا ہے، اور ایک انو کا قیام کیا جاتا ہے. مختلف ایٹموں کی تعامل کے میکانزم کا یہ خیال کیمیکل تعلقات یا والنس بانڈ کا طریقہ کار کی بنیاد بن گیا. تو سب کچھ، ویننس کا تعین کیسے کریں؟ بانڈ کی تعداد کا تعین کرنے کے لئے ضروری ہے کہ ایک ایٹم بنانے کی صلاحیت ہے. دوسری صورت میں، ہم یہ کہہ سکتے ہیں کہ ہمیں ویرنس برقیوں کی تعداد تلاش کرنا ہوگا.

اگر ہم وقفے کی میز کا استعمال کرتے ہیں تو، یہ سمجھنے کے لئے آسان ہے کہ ایتھر کے بیرونی شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد کے لحاظ سے عنصر کی والنس کو کیسے طے کرنا ہے. انہیں ویلرنس کہا جاتا ہے. ہر گروہ کے تمام عناصر (کالموں میں واقع) بیرونی گولوں میں ایک ہی تعداد میں برقی ہیں. پہلے گروپ کے عناصر (ایچ، لی، ن، ک اور دیگر) میں ایک ویلرنس الیکٹران ہے. دوسرا (ہو، ایم جی، سی، ایس آر، اور اسی طرح) دو ہے. تیسری (بی، ال، گے اور دیگر) - تین. چار چوڑائی (سی، سی، جی اور دیگر) چار ویلرنس برقی ہیں. پانچویں گروپ کے عناصر (ن، پی، اس کے اور دیگر) میں پانچ وایلنس برقی ہیں. مزید جاری رکھنے کے لئے ممکن ہے کیونکہ چونکہ یہ کافی واضح ہے کہ الیکٹران بادل کے بیرونی شیل میں الیکٹرانوں کی تعداد طولاتی ٹیبل گروپ کی تعداد کے برابر ہو گی. تاہم، یہ ہر سات دوروں کے پہلے تین گروپوں اور ان کی حالیہ اور عجیب سلسلہ کے لئے بھی دیکھا جاتا ہے (عرصے اور سلسلہ میز کے قطار میں واقع ہیں). چوتھا دور اور چوتھائی گروپ کے ساتھ شروع (مثال کے طور پر، ٹیو، Zr، HF، Ku)، قطاروں میں ذیلی گروپوں کے عناصر بیرونی شیل میں گروپ کے نمبر سے مختلف الیکٹرانز مختلف ہیں.

اس وقت کے لئے "والوز" کا تصور اہم تبدیلیوں سے گزر گیا ہے. اس وقت کوئی سائنسی یا معیاری تشریح نہیں ہے. لہذا، سوال کا جواب دینے کی صلاحیت "والوز کا تعین کیسے کریں؟" عام طور پر طریقہ کار مقاصد کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. ویلنس کو کیمیائی بانڈز کے ساتھ انوکیوں کی تشکیل کرنے کے لئے جوہری طور پر ردعمل کرنے کی صلاحیت سمجھا جاتا ہے، جو کووینٹ کہتے ہیں. لہذا، وحدت صرف ایک اندرونی کے ذریعے ظاہر کیا جا سکتا ہے.

مثال کے طور پر، ہائڈروجن سلفیڈ یا سلفورک ایسڈ جیسے مرکبوں میں ایک سلفر جوہری کی وادی کا تعین کرنا . ایک انوکل کے لئے جہاں سلفر جوہری دو ہائیڈروجن ایٹم پر پابند ہوتا ہے، ہڈروجن کے لئے ہائیڈروجن والنس دو ہو جائے گا. سلفرک ایسڈ انو میں، اس کے آکسیجن والوز چھ ہے. دونوں صورتوں میں، ویوس ان انوولوں میں سلفر ایٹم کی آکسائڈریشن کی ڈگری کی مطلق قیمت کے ساتھ عددی طور پر شامل ہے. H2S انوکل میں، اس آکسائڈریشن ریاست -2 ہو گی (چونکہ بانس کے قیام میں الیکٹران کثافت سلفر ایٹم کو منتقل کیا جاتا ہے، جس سے زیادہ حد تک الیکٹروجنٹ ہے). H2SO4 انو میں، سلفر ایٹم کی آکسائڈریشن کی ڈگری +6 ہے (چونکہ الیکٹران کثافت زیادہ الیکٹروجنک آکسیجن ایٹم کو منتقل کیا جاتا ہے).