حرحرکیات اور گرمی کی منتقلی. گرمی کی منتقلی اور حساب کتاب کے طریقے. حرارت کی منتقلی - یہ ہے ...

آج ہم سوال کا جواب تلاش کرنے کی کوشش کریں گے "حرارت - کہ ..؟". اس مضمون میں ہم کہ ایک عمل ہے، جس سے اس کی پرجاتیوں فطرت میں موجود ہے پر غور، اور گرمی کی منتقلی اور thermodynamics کے درمیان تعلق ہے کیا پتہ.

تعریف

حرارت کی منتقلی - ایک جسمانی عمل، منتقل کرنے کے لئے ہے جس کا جوہر گرمی توانائی. ایکسچینج دو لاشیں، یا ان کے نظام کے درمیان جگہ لیتا ہے. اس طرح شرط گرمی کی منتقلی کی ایک کم گرم کرنے کے لئے ایک گرم لاشوں کی طرف سے ہو جائے گا.

عمل کی خصوصیات

حرارت کی منتقلی - یہ براہ راست رابطے کی طرف سے ہو سکتا ہے کہ رجحان کی طرح ہے، اور تقسیم کی دیواروں کی موجودگی میں. پہلی صورت میں، سب واضح ہے، لیکن دوسرے جسم میں رکاوٹیں مواد، ماحول کے طور پر استعمال کیا جائے گا. حرارت کی منتقلی مقدمات جہاں نظام کو دو یا زیادہ لاشوں پر مشتمل ہے، تھرمل توازن کی حالت میں نہیں ہے میں واقع ہو گا. یہ ہے کہ، اشیاء میں سے ایک دوسرے کے مقابلے میں زیادہ یا کم درجہ حرارت ہے. یہاں تو تھرمل پاور منتقل کرتی ہے. یہ نظام thermodynamic یا تھرمل توازن کی حالت میں آتی ہے تو یہ مکمل ہو جائے گا کہ فرض کرنے منطقی ہے. ہم بتا سکتے ہیں کے عمل، spontaneously ہوتی Thermodynamics کا دوسرا قانون.

اقسام

حرارت کی منتقلی - تین طریقوں میں تقسیم کیا جا سکتا ہے کہ ایک عمل. ان میں کیونکہ عام قوانین کے ساتھ ایک برابر اس کی اپنی خصوصیات کے ساتھ ایک حقیقی ذیلی نہیں ہے وہ ایک بنیادی نوعیت پڑے گا. آج تین حصوں میں تقسیم کیا جاتا ہے گرمی کی منتقلی کی اقسام. یہ ترسیل، convection اور تابکاری. کی شاید، پہلی کے ساتھ شروع کرتے ہیں.

کے طریقے گرمی کی منتقلی. تھرمل چالکتا.

تاکہ توانائی کی منتقلی بنانے کے لئے ایک مادی جسم کی ملکیت ہے. اس طرح یہ سرد ہے کہ اسی کے hotter ہو حصوں سے منتقل کیا جاتا ہے. اس رجحان کی بنیاد انووں کے اراجک تحریک کا اصول ہے. یہ brownian تحریک نام نہاد. زیادہ سے زیادہ جسم کے درجہ حرارت، مزید یہ انو میں، وہ زیادہ کائنےٹک توانائی ہے کیونکہ چلتا ہے. عمل تھرمل ترسیل الیکٹرانوں، انو، ایٹم شامل ہے. اس غیر مساوی درجہ حرارت ہے جس کے مختلف حصوں لاشیں، میں کیا جاتا ہے.

مادہ حرارت کو منظم کرنے کے قابل ہے، تو ہم ایک مقداری خصوصیت کی بات کر سکتے ہیں. اس صورت میں، یہ تھرمل چالکتا کے کردار ادا کرتا ہے. یہ خصوصیت لمبائی اور فی یونٹ وقت علاقے کی انفرادی پیرامیٹرز کے ذریعے گزر جاتا ہے کہ کس طرح زیادہ سے زیادہ گرمی کی طرف اشارہ کرتا. اس صورت میں، جسم کا درجہ حرارت بالکل 1 K. کی طرف تبدیل ہو جائے گا

ماضی میں جو کہ ایک کے جسم کے حصے سے دوسرے اس حقیقت کی وجہ سے مختلف اداروں (گرمی ٹرانسمیشن فریم ڈھانچے سمیت) میں گرمی کا تبادلہ کی گرمی بہاؤ نام نہاد خیال کیا گیا تھا. تاہم، اس کی اصل وجود کے آثار، کوئی بھی نہیں ملا، اور سالماتی کائنےٹک نظریہ تمام گرمی کے بارے میں، ایک خاص سطح پر ترقی یافتہ اور، سوچنے کی بھول گیا پرختیارپنا دفاع تھا کیونکہ ہے جب.

convection کی. گرمی کی منتقلی پانی

اس طریقے کی طرف سے گرمی توانائی تبادلے اندرونی دھاگے کے ساتھ کی منتقلی کی سمجھ. ہمیں پانی کا ایک کیتلی تصور کرتے ہیں. جانا جاتا ہے کے طور پر، ایک گرم ہوا اوپر کی طرف چڑھنے بہتی ہے. ایک سرد، بھاری نیچے گر. تو کیوں تمام پانی جو دوسری صورت میں ہونا چاہئے؟ وہ بالکل ایک ہی ہے. اور اس سائیکل کے دوران میں، پانی کے تمام تہوں، کوئی بات نہیں ہے کہ وہ ہو سکتا ہے کہ کس طرح بہت سے، اوپر تھرمل توازن کی حالت پہلے کی گرمی گا. کچھ شرائط کے تحت، بالکل.

تابکاری

یہ طریقہ برقناطیسی تابکاری کی اصول ہے. یہ اندرونی توانائی کی وجہ سے ہے. نظریہ میں پختہ جانا گرمی تابکاری کی ، شروع نہیں صرف یہ کہ یہاں وجہ چارج ذرات، ایٹموں اور سالموں کا آلہ ہے یاد رکھیں کہ.

تھرمل چالکتا پر سادہ کاموں

اب عملی طور پر گرمی کی منتقلی کے حساب کی طرح لگتا ہے کہ کس طرح کے بارے میں بات کریں. کی گرمی کی مقدار کے متعلق ایک سادہ مسئلہ حل کرتے ہیں. ہمیں یہ فرض ہم آدھا کلو کے لئے پانی کے برابر کی ایک بڑے پیمانے پر ہے کہ دو. شروع ہونے والے پانی کا درجہ حرارت - 0 ڈگری سیلسیس، آخری - 100. ہم گرمی کی مقدار مادہ گرم کے لئے خرچ کی رابطہ ماس تلاش کریں.

ایسا کرنے کے لئے ہم فارمولے Q = سینٹی میٹر (T ₂ -t _1)، کی ضرورت ہے جہاں Q - مخصوص - گرمی، C کی رقم پانی کی گرمی، M - مواد کی بڑے پیمانے پر، ٹی ₁ - ابتدائی، T ₂ - حتمی درجہ حرارت. پانی کی میز سی کے کردار کی قدر ہے. مخصوص گرمی کی صلاحیت 4200 J / کلو * سی کے برابر ہے اب ہم فارمولے میں ان اقدار کو متبادل. ہمیں امید ہے کہ گرمی کی رقم 210000 J، یا 210 کلو جول کے برابر ہے کو تلاش کریں.

Thermodynamics سے پہلے قانون

حرحرکیات اور گرمی کی منتقلی کے بعض قوانین کے ذریعے منسلک ہوتے ہیں. ان بنیادوں میں - علم کے نظام میں اندرونی توانائی میں تبدیلی کے دو طریقوں سے حاصل کیا جا سکتا ہے. نکالنے - میکانی اسکورنگ آپریشن. دوسرا - ایک پیغام گرمی کی ایک مقررہ رقم. اس اصول کی بنیاد پر، ویسے، Thermodynamics سے پہلے قانون. یہاں الفاظ ہے: نظام گرمی کی مخصوص مقدار رپورٹ کیا گیا ہے، تو یہ خارجی لاشوں پر کمیشن کے کام پر خرچ کی جائے گی یا اس کے اندرونی توانائی اضافہ کرنے کے لئے. حساب کا اظہار ہے: DQ = DU + دا.

پلس یا مائنس؟

بالکل Thermodynamics سے پہلے قانون کے ریاضیاتی ریکارڈنگ کا حصہ ہیں کہ تمام اقدار کے ساتھ "کے علاوہ" کے طور پر اور ایک "منفی" علامت کے ساتھ لکھا جا سکتا ہے. عمل کے انتخاب کے حالات کی طرف سے مسلط کیا ہے. ہمارے فرض کا نظام گرمی کی ایک مقررہ رقم حاصل کرتا ہے کہ دو. اس صورت میں، اس کی گرمی میں جسم. چنانچہ ایک گیس توسیع نہیں ہے اور اس کے نتیجے میں کام ہو رہا ہے. نتیجے کے طور پر، قدر مثبت ہو جائے گا. چھین لیا گرمی کی رقم، گیس ٹھنڈا کیا جاتا ہے تو، کام اس پر کیا جاتا ہے. اقدار اقدار الٹا گا.

Thermodynamics سے پہلے قانون کے ایک متبادل کی تشکیل

ہم ایک بیچ کے انجن ہے کہ مان لیں. یہ کام کر سیال (یا نظام)، ایک چکریی عمل انجام دیتے ہیں. یہ ایک سائیکل کہا جاتا ہے. نتیجے کے طور پر، نظام کو اس کی اصل حالت پر واپس آ جائیں گے. یہ اس معاملے میں اندرونی توانائی میں تبدیلی صفر کے برابر ہے کہ فرض کرنے منطقی ہوگا. یہ پتہ چلا ہے کہ گرمی کی رقم کامل کام کے برابر ہو جائے گا. ان دفعات یہ ممکن وضع کرنے Thermodynamics سے پہلے قانون پہلے سے ہی مختلف ہے بنانے.

اس سے ہم سمجھ سکتے ہیں فطرت میں پہلی قسم کی ایک ہمیشہ تحریک مشین نہیں ہو سکتا. یہ باہر سے موصول توانائی کے مقابلے میں ایک بڑی رقم میں کام انجام دیتا ہے کہ ایک آلہ ہے. اس صورت میں، کارروائی وقفے وقفے سے کارکردگی کا مظاہرہ کیا جانا چاہئے.

izoprotsessov لئے Thermodynamics سے پہلے قانون

غور isochoric عمل کو شروع کرنے کے لئے. اس کے تحت حجم مسلسل رہتا ہے. لہذا، حجم تبدیلی صفر ہو جائے گا. نتیجتا، کام بھی صفر ہو جائے گا. ہم Thermodynamics سے پہلے قانون سے اس کے اتحادیوں کو ہٹا دیں، اور اس کے بعد فارمولا DQ = DU حاصل کرتے ہیں. لہذا، isochoric عمل کے لئے تمام گرمی ایک نظام میں ڈال دیا، اس گیس کی اندرونی توانائی میں اضافہ، یا آمیزہ پر جاتا ہے.

اب ایک isobaric عمل کے بارے میں بات کریں. اس میں مسلسل دباؤ رہتا ہے. اس صورت میں، اندرونی توانائی متوازی کمیشن کے کام میں بدل جائے گی. DQ = DU + PDV: یہاں اصل فارمولہ ہے. ہم آسانی کا کام انجام دے سکتے ہیں حساب. یہ اظہار الرحمن (T ₂ -T ₁₎ کے برابر ہو جائے _گا. ویسے، اس عالمگیر گیس مسلسل کی جسمانی معنی میں ہے. گیس میں سے ایک تل اور درجہ حرارت کا فرق، ایک جزو سے Kelvin کی موجودگی میں، عالمگیر گیس مسلسل ایک isobaric عمل کے دوران کئے گئے کام کے برابر ہے.