امونیا - antipode اور ینالاگ ... پانی ہے؟

گیس کی بو ہر کسی کو جانا جاتا ہے - آپ کو امونیا کے ساتھ ایک جار کھولتے ہیں تو آپ کو فوری طور پر اسے محسوس کر سکتے ہیں. اس کی خصوصیات کے بارے میں کچھ ہے، ہم اسکول میں کہا گیا تھا. اس کے علاوہ یہ، تاہم، نام سے جانا جاتا ہے، یہ کیمیائی صنعت کے اہم مصنوعات میں سے ایک یہ ہے کہ: یعنی یہ نائٹروجن، کیمیائی رد عمل میں داخل کرنے کے لئے پسند نہیں کرتا جس کی باری ہے سب سے آسان ہے. امونیا - یہ بہت نائیٹروجنی مرکبات کی پیداوار شروع کرنے کے لئے جس میں سے پہلی بات یہ ہے: مختلف نائٹریٹ اور نائیٹرٹس، دھماکہ خیز مواد اور پر aniline رنگ، دواسازی اور پلاسٹک کے ...

پس منظر

امونیا طور پر ترجمہ جس یونانی «حلق ammoniakos»، سے ماخوذ مادہ کے نام. تین ہائیڈروجن ایٹم - امونیا انو جن میں سے راس ایک نائٹروجن ایٹم اور نچلے حصے میں ہے ایک خاص مماثلت پرامڈ ہے. اس کمپاؤنڈ کے فارمولے - NH3. عام حالات کے تحت، امونیا - ایک تیز بدبو دم گھٹ کے ساتھ ایک بیرنگ گیس ہے. -33،35 ° C (کھولتے ہوئے درجہ حرارت) 0.681 کرنے G / سینٹی میٹر ³ برابر میں اس کی ^کثافت. ایک مادہ -77،7 ° C. پر پگھل جاتا ہے امونیا کی داڑھ بڑے پیمانے پر تل فی 17 گرام ہے. کمرے کے درجہ حرارت 0.9 میگاپاسکل کے پریشر، چھوٹا کرنے امونیا کا سبب بنتا ہے. ہائیڈروجن اور کے اتپریرک ترکیب کے ذریعے دباؤ کے تحت صنعت میں اسے موصول آکسیجن. مائع امونیا - ایک انتہائی توجہ کھاد refrigerant کے. یہ زہریلا اور دھماکہ خیز ہے کیونکہ اس کے مواد کے ساتھ، ہوشیار رہنا چاہئے.

دلچسپ حقائق

مائع امونیا بلکہ غیر معمولی خصوصیات ہیں. غیر ملکی جو سادہ پانی سے ملتا ہے. H ₂ O کی طرح، یہ بالکل بہت نامیاتی اور گھل جاتا ہے غیر نامیاتی مرکبات. تحلیل جب سب سے زیادہ نمک اس میں آئنوں میں الگ. ایک ہی وقت میں، کیمیائی رد عمل، پانی کے برعکس، یہ بہت مختلف ہوتی ہے.

کہ پانی کے حل میں ممکن نہیں ہیں، بعض تبادلے کے رد عمل کے لئے ایک منفرد ماحول - اس کے ٹیبل میں ڈیٹا خیال ہے کہ مائع امونیا کی طرف جاتا ہے. مثال کے طور پر:

2AgCl + بی اے (NO _{3) 2} = 2AgNO ₃ + BaCl _2.

کیونکہ NH ₃ مضبوط پروٹون قبول، acetic ایسڈ، حقیقت یہ کمزور سمجھا جاتا ہے اس حقیقت کے باوجود ہے، یہ بالکل اسی طرح جیسے مکمل طور prodissotsiiruet، مضبوط ایسڈ. کی عظیم ترین مفاد میں حل ہیں مائع امونیا کنر دھاتیں. واپس 1864 میں، کیمسٹ آپ ان کو کچھ وقت دینا تو، امونیا evaporates کہ محسوس کیا ہے، اور تلچھٹ میں ایک خالص دھات ہوگا. زیادہ سے زیادہ اسی پانی نمک حل کے ساتھ درست ہے. فرق یہ ہے کہ کنر دھاتیں، یہاں تک کہ چھوٹے مقدار میں ہے، لیکن اس کے باوجود، امونیا کے ساتھ رد عمل کا اظہار اس طرح نمک کی طرح amides تشکیل:

2Na + 2NH ₃ = 2NaNH ₂ + H _2.

مؤخر الذکر کافی مستحکم مادہ ہیں، لیکن پانی کے ساتھ رابطے میں فوری طور پر گر:

NaNH2 + H ₂ O = NH ₃ + NaOH کے.

مائع امونیا کی دوا کی خصوصیات کی تحقیقات میں نے محسوس کیا کہ دھات اس میں تحلیل جب، حل حجم بڑا ہو جاتا ہے ہیں. اس کے علاوہ، اس کی کثافت میں کمی واقع ہوتی ہے جبکہ. یہ عام پانی کی طرف سالوینٹس سمجھا ایک اور فرق ہے. یہ یقین کرنا مشکل ہے، لیکن مائع امونیا میں کسی بھی کنر دھاتی کے مرتکز اور پتلا حل اس حقیقت کے باوجود، ایک دوسرے کے ساتھ ملا نہیں کر رہے ہیں کہ ایک ہی ان دونوں میں دھاتی! تجربات کی بدولت مسلسل نئی حیرت انگیز حقائق پایا. اس طرح، یہ مائع میں منجمد محسوس کیا گیا کہ کے امونیا حل سوڈیم بہت چھوٹے مزاحمت ہے، اور اس وجہ سے، NH ₃ superconducting نظام کو پیدا کرنے کے لئے استعمال کیا جا سکتا ہے. حیرت کی بات نہیں، یہ گیس اور اس کے حل اب بھی طبیعیات اور کیمیا دان دونوں کے ذہنوں میں دلچسپی رکھتے ہیں.