یکساں ردعمل.

جانا جاتا ہے کے طور پر، کیمیائی رد عمل یہ ایک کیمیائی ساخت اور ساخت ہے سے مختلف ہو گی جس میں ایک مادہ جو عام طور پر دوسرے مصدر کہا جاتا ہے، کے تبادلوں ہے. پہلی صورت میں ہم reactants کے کے بولتے ہیں، اور دوسرا - رد عمل کی مصنوعات کی. اس اسکول کے کیمسٹری کورس سے ہر کسی کو جانا جاتا ہے. اس کے علاوہ کورس کے اسکول کے کیمسٹری یہ حقیقت اس طرح رد عمل کے دوران کیمیائی عناصر کی ساخت، اس معاملے میں، نابیک اور الیکٹرانوں کی صرف ایک تقسیم، قائم نئے کیمیکلز کے نتیجے میں تبدیل نہیں ہوتا کہ جانا جاتا ہے.

تمام کیمیائی رد عمل قسموں میں تقسیم کیا جا سکتا ہے. یہ پہلی یکساں رد عمل otmetitt چاہئے. یہ رد عمل ایک واحد مرحلے میں جگہ نہیں لے رہے ہیں. یکساں رد عمل، جس کا ترجمہ بھی آسانی کیمسٹری پر کسی نصابی کتاب میں پایا جاتا ہے، بنیاد پرستوں، متبادل اور خاتمے، rearrangement کے میں انو کی سڑن کی طرف سے خصوصیات مختلف بہاؤ homolytic رد عمل، اور تو آگے مطلب. اس کے علاوہ، یہ مائع مرحلے میں ایک اصول کے طور پر ایسا ہوتا ہے. سپیڈ یکساں ردعمل مادہ کی مقدار میں مسلسل بڑے پیمانے پر کارروائی کے قانون پر منحصر کرے گا رہے تو. reactants کے درمیان واقع ہونے یکساں رد عمل، ابتدائی طور پر مختلف مراحل میں ہیں جو، صرف شرط یہ ہے کہ بازی ان کے درمیان واقع ہو گا تحت ممکن ہو جاتا ہے. اس کے بعد رد عمل کی شرح نمایاں طور پر اضافہ ہو جائے گا. شروع ہونے والے مواد کی بازی سست ہو جائے گا، تو بہت یکساں ردعمل بازی مرحلے کے درمیان انٹرفیس پر واقع ہو گا. ان کے رد عمل اور ان کے میکانزم کی تمام خصوصیات کے حالات جس میں reactants کے کام کرے گا پر انحصار کرے گا.

رد عمل کی شرح رد عمل کی مادہ کی نوعیت، ان کے حراستی، درجہ حرارت رد عمل پایا جاتا ہے جس میں، اور اس میں ایک خاص اتپریرک کی موجودگی: اس طرح کے کئی عوامل پر منحصر ہوگا. یہ ایک تیزی سے اور کم ایکٹیویشن توانائی کے ساتھ آگے بڑھنے کے لئے رد عمل میں مدد ملتی ہے. مادہ کا ارتکاز کا تعلق ہے تو یہ زیادہ مادہ ردعمل میں داخل ہے کہ واضح ہے، زیادہ امکان ہے کہ وہ آپس میں ٹکرا جائے گا اور اس کے نتیجے کے طور پر، رد عمل کی شرح بڑھ جائے گی.

ایک یکساں نظام کی ایک اہم مثال گیسوں کے کسی بھی مرکب ہو سکتا ہے. بلند درجہ حرارت پر تمام گیسوں کو ایک دوسرے میں تحلیل کرنے کے بڑی مقدار میں ہو جائے گا. یہ بھی نائٹروجن اور آکسیجن کا ایک مرکب پر لاگو ہوتا ہے. ایک دوسری مثال اس طرح ایک یکساں ردعمل ظاہر کرتی ہے کہ جس کا حوالہ دے سکتے ہیں. یہ سوڈیم کلورائد، پر مشتمل ایک پانی حل کے طور پر کچھ بھی نہیں ہے، میگنیشیم سلفیٹ، نائیٹروجن اور آکسیجن. نظام اس صورت میں صرف ایک مرحلے میں چلاتی ہے. تاہم، ردعمل ایک یکساں نظام میں صادر ہوتا ہے تو یہ پورے حجم زیادہ لیتا ہے. ، تو کہو، draining کے، اور گندک ایسڈ اور سوڈیم thiosulfate کہرا واقع ہو گا کے ایک حل stirring کے ساتھ. اس کی وجہ حل کے پورے حجم میں ظاہر ہوتا ہے کہ گندھک کے کچھ نہیں ہوگا.

کسی خاص یکساں ردعمل کے دوران گرمی کی ایک مخصوص مقدار پیدا کیا جاتا ہے. رد عمل کی گرمی جایا ردعمل میں اور جس سے ری ایجنٹس کی مقدار مصنوعات رد عمل کی طرف سے حاصل کر رہے ہیں پر انحصار کرے گا. سوال کتنی تیزی سے یکساں ردعمل یہ لیتا ہے وقت کی کیا رقم پر انحصار کرے گا جاری رہے گی، ہے. پورے سائنس میں ملوث مسائل کی وضاحت. یہ "کائی نیٹکس" کہا جاتا ہے. سب سے اہم یہ دعوی کرنا کہ اس میں حصہ لینے کہ ایک انو رد عمل کی موجودگی کے لئے، ہمیشہ ایک دوسرے کے ساتھ رابطے میں ہونا ضروری ہے. تاہم، نہیں ہر طرح کے رابطے کے ایک کیمیائی رد عمل کو اس کی وجہ سے ہو سکتا ہے. یکساں رد عمل - صرف ان کی جس میں بہاؤ بھگوکر ذرات توانائی کی ایک ریزرو، حد سے قیمت کی حد سے تجاوز کرے گا جس پڑے گا.