پانی کی ویوجن کیا ہے؟

ویوجن (- آناخت آئنوں یا ذراتی - کشی کے عمل کو معاملے کی بڑے ذرات چھوٹے ذرات کرنے کے لئے) کی ایک خاص معاملے میں ایک بجلی ویوجن، حل میں جس کے تحت غیر جانبدار انو جانا جاتا الیکٹرولائٹ چارج ذرات میں ٹوٹ (قطبی سالوینٹس کے سالموں کے اثرات کی طرف سے) یہ ہے کہ: cations اور anions. یہ صلاحیت کی وضاحت کرتا الیکٹرولائٹ حل کے بجلی منظم کرنے کے لئے.

کمزور اور مضبوط: یہ دو گروپوں میں تمام الیکٹرولائٹس کا اشتراک کرنے کا فیصلہ کیا. پانی وہ کافی مزاحم ہیں اور عملی طور پر کوئی آئنوں میں الگ بعد سے علیحدگی اختیار انو کی ایک چھوٹی سی رقم کی طرف سے خصوصیات پانی کی ویوجن، کمزور الیکٹرولائٹس سے مراد ہے. پاک (صاف) پانی غیر تسلی بخش بجلی کی موجودہ انعقاد. یہ انو خود کو مثبت انداز میں پولرائزڈ ہائیڈروجن ایٹم ایک الیکٹرانک لفافے نسبتا چھوٹے آکسیجن ایٹم منفی پولرائزڈ ہے جس میں پیش کر رہے ہیں جب کے کیمیائی نوعیت کی وجہ سے ہے.

طاقت اور الیکٹرولائٹ کی کمزوری کی طرف سے خصوصیات ہے ویوجن کی ڈگری (α کی طرف اشارہ کیا ہے، اس کی مقدار اکثر 100 0 کے ایک فی صد کے طور پر اظہار کیا ہے، یا 0 سے 1 تک ایک یونٹ کے کسور میں) - آئنوں میں disintegrate کرنے کی صلاحیت، ذرات کے درمیان ٹوٹے ذرات کی تعداد یعنی تناسب گر کرنے کے لئے. جیسا کہ قطبی کی کارروائی کی طرف ایسڈ اور بیس نمکیات مادہ پانی کے انووں مکمل طور آئنوں میں الگ. پانی کے انووں کی ویوجن ایک پروٹون ایچ + یا hydroxyl گروپ OH- میں ویگھٹن کے بعد H2O. مساوات کی شکل میں الیکٹرولائٹ حال کے ویوجن تو: OH N2O↔N + +، اور مساوات ہے جس کے ذریعے پانی ویوجن کے حساب ڈگری دو شکلوں میں نمائندگی کیا جا سکتا ہے (کے ذریعے: M = K + + A-، پھر پانی ویوجن مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جا سکتا ہے پروٹان یا ہیدروایل گروپوں کے نتیجے حراستی) کے نتیجے میں حراستی: α = [H +] / [H2O] یا α = [OH -] / [H2O]. چونکہ رقم α نہ صرف کمپاؤنڈ کے کیمیائی نوعیت، لیکن حل حراستی یا درجہ حرارت کی طرف سے متاثر ہوتا ہے، یہ ظاہر (خیالی) ویوجن کی ڈگری کے بارے میں بات کرنے کے لئے روایتی ہے.

پدررتی انو پانی سمیت کمزور الیکٹرولائٹس، بڑی حد تک ایک ویوجن مسلسل (خاص معاملے توازن مسلسل)، KD کے طور پر نامزد کیا جا سکتا ہے جس کی طرف سے خصوصیات کے آئنوں میں الگ. اس قدر اغاز مواد سے حاصل کی عوام کے درمیان تناسب کا تعین کرتا ہے جس میں بڑے پیمانے پر کارروائی کے قانون کو شمار کرنے کے لیے. پانی کا ایک بجلی ویوجن - ہائیڈروجن پروٹانوں اور hydroxyl گروپ میں پانی کے انووں شروع ہونے والے ایک سڑن، تاہم ویوجن مسلسل مساوات کی طرف سے ظاہر کیا جاتا ہے: KD = [H +] • [OH -] / [H2O]. پانی کی یہ مقدار مسلسل جاری ہے اور 25C کے درجہ حرارت پر، صرف درجہ حرارت پر منحصر ہے، KD = 1.86 • 10-16.

پانی کی داڑھ بڑے پیمانے پر (18 گرام / تل) سب کچھ جاننے والا ہے، اور الگ سالموں کا ارتکاز کو نظر انداز کردیا اور 1000 G 1 پانی کی فی dm3 کی بڑے پیمانے پر لینے کے، کر سکتے ہیں [H2O] پانی کے 1 dm3 = 1000 / 18.0153 میں undissociated انووں کے حراستی حساب = 55،51 MOL / dm3. پروٹانوں اور hydroxyl گروپوں کے بعد، ویوجن مسلسل کی مساوات سے پایا جا سکتا ہے مصنوعات کی حراستی: [H +] • [OH -] = 1،86 • 10-16 • 55،51 = 1 • 10-14. حل اور hydroxyl گروپوں کا ارتکاز کی تیزابیت کا تعین کرتا ہے جس میں پروٹان (ہائیڈروجن آئنوں) کے نتیجے قدر حاصل کی حراستی، کا مربع جذر نکالنے جب برابر: [H +] = [OH -] = 1 • 10-7.

، - (اس کا حل مختلف الیکٹرولائٹس حقیقت یہ پانی میں) تاکہ 25 ° C پروٹان یا ہیدروایل گروپوں کے ارتکاز میں ہائیڈروجن کے حراستی کے 1 • 10-7 اقدار سے مختلف ہے لیکن فطرت میں اس طرح کی طہارت پانی کی وجہ سے تحلیل گیسوں یا دوسرے مادے کی طرف سے پانی کی آلودگی کے اس میں موجودگی کا کوئی وجود نہیں. یہ اس طرح پانی کے ویوجن نہ صرف ایک عمل کی موجودگی کی وجہ سے پانی کی تیزابیت، ہے. ہائیڈروجن انڈیکس ہائیڈروجن آئن حراستی (PH) کے منفی لاگرتھم ہے، یہ منفی طاقتوں کے ساتھ کی تعداد مشکل کا استعمال کے طور پر، پانی اور پانی کے حل کی تیزابیت یا الکلی جائزہ لینے کے لئے پیش کیا جاتا ہے. خالص پانی پییچ 7، لیکن کے طور پر قدرتی طور پر خالص پانی کے لئے نہیں ہے، اور پانی کی ویوجن دیگر تحلیل الیکٹرولائٹس کے خاتمے کے ساتھ ساتھ بہتا ہے، پییچ قیمت پانی سے کم یا 7 اس سے بڑا ہو سکتا ہے، یعنی، عملی طور ≠ پییچ 7.