فاسفورس اور اس کے مرکبات. فاسفورس کے مرکبات کے عملی استعمال

ایک خاص جگہ مختص کرنے کے لئے ضروری غذائی اجزاء کے علاوہ یہ فاسفورس ہے. کیونکہ یہ اس طرح اے ٹی پی یا phospholipids کے ساتھ ساتھ کئی دیگر طرح کے اہم مرکبات، بغیر موجود نہیں کر سکتے نامیاتی مادہ. جس میں غیر نامی اور اس عنصر مختلف سالموں میں بہت امیر ہے. فاسفورس اور اس کے مرکبات وسیع پیمانے پر صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے، اہم اسٹیک ہولڈرز حیاتیاتی عمل میں انسانی سرگرمیوں کے مختلف شعبوں میں استعمال کیا جاتا ہے. لہذا، ہم عنصر، کیا اس کی ہے تشکیل پر غور سادہ مادہ اور سب سے اہم مرکبات.

فاسفورس: عنصر کا ایک عمومی وضاحت

متواتر نظام میں پوزیشن چند پیراگراف میں بیان کیا جا سکتا ہے.

1. پانچویں گروپ، اہم گروپ.
2. ایک تیسرا چھوٹے مدت.
3. سیریل نمبر - 15.
4. جوہری بڑے پیمانے پر - 30،974.
5. ای کنفیگریشن 1S ایٹم ² 2S ² 2P ⁶ 3S 3P ^{2 3.}
6. +5 کرنے -3 کی ممکنہ آکسیکرن ریاست.
7. کیمیائی علامت - فارمولوں تلفظ "پہ" میں پی. عنصر کے نام - فاسفورس. فاسفورس کی لاطینی نام.

ایٹم کی دریافت کی سرگزشت دور XII صدی میں اس کی جڑ ہے. یہاں تک کہ alchemists کے ریکارڈ میں ایک نامعلوم "برائٹ" کیا بات ہو رہی ہے کے بارے میں بات کی معلومات ملاقات. تاہم، دریافت اور فاسفورس کی ترکیب کی سرکاری تاریخ 1669 میں شروع ہوئی. فلسفی پتھر کی تلاش میں دیوالیہ شاپنگ برانڈ مرچنٹ تصادفی مادہ، ایک روشن چمک اخراج اور شعلے چکاچوند جلا کر سکتے ہیں جس میں سنشلیشیت. انہوں نے کہا کہ بار بار calcination انسانی پیشاب کر یہ کیا ہے.

آخر یہ آزادانہ طور پر ایک ہی طریقے کے بارے میں دیگر فعال عنصر موصول کی جاتی ہے:

• J. Kunkel؛
• R. بوئیل؛
• A. Marggraf؛
• K. Scheele؛
• Lavoisier.

آج، مادہ کی ترکیب کی سب سے زیادہ مقبول طریقوں میں سے ایک - کاربن ڈائی آکسائیڈ اور سلکا کے اثر و رسوخ کے تحت اعلی درجہ حرارت پر اسی فاسفورس استعمال معدنیات کی بحالی. عمل خصوصی اوون میں کیا جاتا ہے. فاسفورس اور اس کے مرکبات جاندار کے ساتھ ساتھ کے لئے کیمیکل صنعت میں syntheses کی ایک قسم کے لئے بہت اہم مادہ ہیں. لہذا یہ کیا ایک سادہ مادہ کے طور پر فعال عنصر اور جہاں فطرت میں موجود ہے غور کرنے کے لئے ضروری ہے.

سادہ مادہ فاسفورس

یہ کسی بھی خاص طور پر کنکشن، فاسفورس کی صورت میں نام کرنے مشکل ہے. یہ اس عنصر ہے کہ allotropic ترمیم کی بڑی تعداد کی وجہ سے ہے. فاسفورس کی سادہ مادہ کی چار اہم قسمیں ہیں.

1. وائٹ. اس کمپاؤنڈ جن فارمولے R _4. یہ ایک سفید، ایک غیر مستحکم مادہ لہسن کی ایک تیز بدبو آ رہا ہے. یہ عام درجہ حرارت پر ہوا میں spontaneously مہمیز بخشتا ہے. برائٹ پیلا سبز جلا دیتی ہے. بہت زہریلا اور زندگی کے لئے خطرناک. انتہائی اعلی رد، تو اس کے تیار شدہ اور مصفا پانی کی ایک پرت کے تحت محفوظ کیا گیا تھا. یہ قطبی سالوینٹس میں غریب حل پذیری کی وجہ سے ممکن ہے. یہ اس لیے مناسب disulfide کے سفید فاسفورس اور نامیاتی بات کے لئے بہترین ہے. سرخ فاسفورس - جب گرم ہے، یہ مندرجہ ذیل allotropic شکلوں میں منتقل کیا جا سکتا ہے. کولنگ اور سنگھنک جب بخارات تہوں کی تشکیل کرنے کے قابل ہے. چیکنا، نرم، آسان کاٹنے کی چھری کے رابطے پر، سفید (تھوڑا سا پیلے رنگ). رد کرنے کی 44 ⁰ C. وجہ کے پگھلنے پوائنٹ ترکیب میں استعمال ہوتا ہے. لیکن کیونکہ وینکتتا کی وسیع صنعتی ایپلی کیشن ہے.
2. پیلا. یہ سفید فاسفورس کے برے مصفا شکل ہے. اس سے بھی زیادہ زہریلا، لہسن کی ناخوشگوار مہک کی مانند ہے. ignites اور ایک روشن شعلہ چمک سبز کے ساتھ جلتا. یہ پیلے رنگ یا بھوری کرسٹل مکمل طور پر پانی میں تحلیل نہیں ہے، مکمل آکسیکرن کلبوں کا اخراج سفید دھواں ساخت P ₄ O _10.
3. ریڈ فاسفورس اور اس کے مرکبات سے زیادہ عام اور اکثر ایجنٹ تبدیلی کرنے کی صنعت میں استعمال کیا جاتا ہے. لال پیلے بڑے پیمانے پر، ایک بلند دباؤ میں ہے جو بنفشی کرسٹل کی شکل میں منتقل کر سکتی کیمیائی غیر فعال ہے. یہ پالیمر صرف کچھ دھاتوں میں تحلیل اور چیز سے زیادہ کی صلاحیت رکھتا ہے. 250 ⁰ C کے درجہ حرارت میں ایک سفید ترمیم منظور کر کے پر sublimated کیا جاتا ہے. پچھلے فارم جتنا غیر زہریلا. تاہم، زہریلا جسم کے طویل نمائش کے ساتھ. اس اگنیشن matchboxes پر ایک کی کوٹنگ کی درخواست دینے کے لئے استعمال کیا جاتا ہے. اس حقیقت کی وجہ سے یہ spontaneously ignite نہیں کر سکتے ہیں، لیکن مطلب اور رگڑ فٹ (روشن) جب.
4. سیاہ. بیرونی ڈیٹا کے مطابق یہ بھی ایک جرات مندانہ رابطے ہے، گریفائٹ کی طرح ہے. یہ سیمی کنڈکٹر برقی بہاؤ. گہرا کرسٹل، چمکدار، بالکل کوئی سالوینٹس میں تحلیل کیا جا کرنے کے قابل نہیں ہیں. یہ کو روشن ہے کہ، آپ کو بہت زیادہ درجہ حرارت اور پہلے raskalivanie ضرورت ہے.

اتنا بھی فاسفورس کی طویل کھلی شکل میں کوئی دلچسپی نہیں ہے - دھاتی. یہ ایک موصل ہے اور ایک کیوبک کرسٹل جعلی ہے.

کیمیائی خصوصیات

فاسفورس کی کیمیائی خصوصیات ہے جس میں یہ واقع ہے فارم پر انحصار کرتا ہے. جیسا کہ اوپر بیان، سب سے زیادہ فعال پیلے اور سفید ترمیم. عام طور پر، کے ساتھ ردعمل ظاہر کرنے کی صلاحیت رکھتی فاسفورس:

• دھاتیں phosphides تشکیل اور oxidant کے طور پر کام؛
• غیر دھاتیں، ایک کم کرنے ایجنٹ کے طور پر کام کریں اور ایک مختلف قسم کے مستحکم اور غیر مستحکم مرکبات تشکیل؛
• میں گزر مضبوط oxidants کے فاسفوری ایسڈ ؛
• disproportionation قسم کی طرف توجہ کاسٹک کنر کے ساتھ؛
• بہت زیادہ درجہ حرارت پر پانی کے ساتھ؛
• آکسیجن کے ساتھ مختلف آکسائڈ بنانے کے لئے.

نائٹروجن کے لوگوں کی طرح فاسفورس کی کیمیائی خصوصیات. وہ ایک گروہ pniktogenov کا حصہ ہے کیونکہ. تاہم، اعلی شدت کے کئی احکامات، allotropic ترمیم کی قسم کی بدولت کی سرگرمی.

فطرت میں ہونے

غذائی اجزاء کے طور پر، فاسفورس ایک بہت ہی عام ہے. اس کا فی صد پرت میں 0.09 فیصد ہے. یہ ایک کافی بڑی شخصیت ہیں. کہاں کی فطرت میں یہ ایٹم پایا؟ کئی اہم مقامات موجود ہیں:

• پلانٹس، ان کے بیج اور پھل کا رنگ سبز؛
• جانوروں کے ٹشوز (پٹھوں، ہڈی، دانت تامچینی، بہت اہم نامیاتی مرکبات)؛
• زمین کی پرت؛
• مٹی؛
• چٹانوں اور کھنجوں؛
• سمندری پانی.

اس صورت میں ہم صرف متعلقہ فارم، لیکن نہیں ایک سادہ معاملہ کے بارے میں بات کر سکتے ہیں. سب کے بعد، وہ بہت فعال ہے، اور یہ اس کے پاک ہونے کی اجازت نہیں دیتا. امیر ترین معدنیات کے علاوہ فاسفورس ہیں:

• Inglish؛
• ftorapaptit؛
• svanbergite؛
• فاسفورس اور دیگر.

اس شے کی حیاتیاتی اہمیت overemphasized نہیں کیا جا سکتا. سب کے بعد، انہوں نے جیسے مرکبات کا ایک حصہ ہے:

• پروٹین؛
• phospholipids؛
• ڈی این اے؛
• آرینی؛
• fosfoproteidy؛
• خامروں.

یہ تمام وہ لوگ جو بہت اہم ہیں اور پورے پورے جسم پر کی تعمیر، ہے. کے بارے میں 2 گرام کے عام انسانی بالغ کے لئے روزانہ معمول.

فاسفورس اور اس کے مرکبات

ایک بہت فعال طور پر، فعال عنصر مختلف مادوں کی ایک بہسنکھیا بناتی ہے. سب اس فارم اور phosphide بعد، اور خود کو ایک کم کرنے ایجنٹ کے طور پر کام کرتا ہے. اس کی وجہ یہ مشکل سے اس کے رد عمل میں اکری ہو گا کہ ایک عنصر کہا جا سکتا ہے. اور اس وجہ سے فارمولا فاسفورس کے مرکبات انتہائی متنوع. ایک تشکیل وہ ایک فعال شریک ہے جس کا میں مادہ کی کلاسوں کی ایک بڑی تعداد کا حوالہ دے سکتے ہیں.

1. ثنائی کے مرکبات - آکسائڈ، phosphides، ہائیڈروجن غیر مستحکم کمپاؤنڈ، سلفائڈ، nitride کی، اور دوسروں کو. پی ₂ اے _5، PCL _3، P ₂ S _3، PH _3، اور دوسروں: مثال کے طور پر.
2. کمپلیکس مادہ: تمام اقسام (اوسط، تیزابیت، بنیادی، ڈبل، پیچیدہ) کے نمک، ایسڈ. مثال: H ₃ PO _4، Na میں ₃ PO _4، ایچ ₄ P ₂ O _6، CA (H ₂ PO _{4) 2،} (NH _{4) 2} HPO ₄ اور دیگر.
3. آکسیجن پر مشتمل نامیاتی مرکبات: پروٹین، phospholipids، یٹیپی، ڈی این اے، آر این اے، اور دوسروں کو.

شناخت کی مادہ کے سب سے زیادہ اقسام کے اہم صنعتی اور حیاتیاتی اہمیت حاصل ہے. طبی مقاصد کے لیے ہے اور بہت عام گھریلو اشیاء کی پیداوار کے لئے فاسفورس اور اس کے مرکبات اور ممکنہ کے استعمال.

دھاتوں کے مرکبات

دھاتیں اور nonmetals ساتھ فاسفورس ثنائی مرکبات میں کم سے Electronegative عنوان phosphides ہیں. یہ نمک کی طرح مادہ مختلف ایجنٹوں کے سامنے جب انتہائی عدم استحکام کے حامل ہیں. تیزی سے سڑن (پاشیدگی) یہاں تک کہ عام پانی میں نتائج.

مزید برآں، unconcentrated ایسڈ کی کارروائی کے تحت اسی کی مصنوعات پر ویگھٹن ایجنٹ کے طور پر پایا جاتا ہے. مثلا، ہم کیلشیم phosphide کے hydrolysis کے بارے میں بات، اگر مصنوعات دھات hydroxide اور فاسفین بن جائے گا:

Ca میں ₃ P ₂ + 6H ₂ O = 3Ca (OH) ₂ + 2PH ₃ ↑

ایک معدنی ایسڈ کی کارروائی کے تحت سڑ کو بے نقاب A phosphide، ہم اسی نمک اور فاسفین حاصل:

Ca میں ₃ P ₂ + 6HCL = 3CaCL ₂ + 2PH ₃ ↑

عام طور پر، ایک فاسفورس کمپاؤنڈ، جس کی خصوصیات کے ذیل میں تبادلہ خیال کر رہے ہیں کے نتیجے کے طور پر قائم ہے کہ ہائیڈروجن وقت کے طور پر مشروط مرکبات کی قدر.

volatiles کو فاسفورس پر مبنی

دو اہم ہیں ہیں:

• سفید فاسفورس؛
• فاسفین.

زمین پر ہم نے پہلے اوپر ذکر کیا ہے، اور ڈرائیو کی خصوصیات. انہوں نے کہا کہ یہ ایک سفید گاڑھا دھواں، بہت، زہریلی بدبودار اور خود بھڑکانے عام حالات کے تحت ہے.

لیکن فاسفین کیا ہے؟ یہ زیر غور عنصر بھی شامل ہے جس میں سب سے زیادہ وسیع پیمانے پر اور معلوم مستحکم مادہ، ہے. یہ بائنری ہے، اور دوسرا رکن - ہائیڈروجن. فارمولہ ہائیڈروجن فاسفورس کے مرکبات - PH _3، فاسفین کا نام.

اس مواد کی خصوصیات مندرجہ ذیل کے طور پر بیان کیا جا سکتا ہے.

1. بیرنگ گیس پرواز.
2. بہت زہریلا.
3. اس سڑی ہوئی مچھلی کی بو ہے.
4. پانی کے بعد سے اس میں بہت غیر تسلی بخش گھلنشیل رد عمل کا اظہار نہیں کرتا. یہ نامیاتی کیمسٹری میں گھلنشیل ہے.
5. عام حالات کے تحت، کیمیائی بہت فعال.
6. یہ ہوا میں spontaneously مہمیز بخشتا ہے.
7. دھات phosphide کی سڑن کی طرف سے تشکیل دی.

ایک اور نام - PHOSPHAN. یہ سب سے زیادہ قدیم کی تاریخ وابستہ ہے. "گھوم آگ" کبھی کبھی لوگ اب قبرستانوں، دلدلی علاقوں کو دیکھا اور دیکھتے ہیں کہ کے پورے نقطہ. تحریک کا تاثر پیدا کرنے یہاں اور وہاں ظاہر ہونے کروی یا svechepodobnye لائٹس، ایک برا شگون سمجھا، اور وہ توہم پرست لوگوں میں سے بہت ڈرتے تھے. اس رجحان کی وجہ سے، کچھ سائنسدانوں کے موجودہ خیالات کے مطابق، قدرتی طور پر نامیاتی اوشیشوں، پلانٹ اور جانوروں دونوں کی سڑن کی طرف سے تیار کیا جاتا ہے جس فاسفین کے خود اگنیشن سمجھا جا سکتا ہے. گیس باہر آتا ہے اور آکسیجن، روشنی کے ساتھ رابطے میں آتے ہیں. شعلے کے رنگ اور سائز مختلف ہو سکتے ہیں. اکثر، اس روشن سبز روشنی.

ظاہر ہے، تمام غیر مستحکم فاسفورس کمپاؤنڈ - آسانی سے ایک تیز بدبو کی طرف سے پتہ چلا رہے ہیں جس میں زہریلا مادہ،. یہ خصوصیت وینکتتا اور ناخوشگوار نتائج کو روکنے میں مدد ملتی ہے.

غیر دھاتیں کے ساتھ مرکبات

فاسفورس ایک کم کرنے ایجنٹ کے طور پر برتاؤ کرتی ہے تو یہ غیر دھاتیں کے ساتھ بائنری کے مرکبات کے بارے میں بات کرنے کے لئے یہ ضروری ہے. اکثر، وہ زیادہ سے Electronegative ہیں. لہذا، اس قسم کے مواد کی کئی اقسام ہیں:

• فاسفورس اور گندھک کمپاؤنڈ - فاسفورس P کی سلفائڈ ₂ S _3؛
• فاسفورس کلورائد III، وی؛
• آکسائڈ اور این ہائیڈرائیڈ؛
• برومائڈ اور iodide کے، اور دوسروں کو.

فاسفورس کی کیمسٹری اور اس کے مرکبات مختلف ہے، تو یہ سب سے زیادہ اہم ہیں کی شناخت کے لئے مشکل ہے. فاسفورس اور غیر دھاتوں کی قائم کر رہے ہیں کہ مادہ کے ٹھوس بات کرتے ہوئے، سب سے زیادہ اہم آکسائڈ اور مختلف رچناین کی chlorides ہیں. انہوں اتپریرک کے طور پر، ایک پانی کی کمی کے ایجنٹ کے طور پر کیمیائی ترکیب میں استعمال کیا جاتا ہے، اور تو آگے.

اس طرح، سب سے زیادہ طاقتور dehumidifying اسباب میں سے ایک زیادہ ہے فاسفورس آکسائڈ - پی ₂ اے _5. انہوں نے سختی سے پانی اپنی طرف متوجہ ہے کہ اس کے ساتھ براہ راست رابطے میں مضبوط شور accompaniment کے ساتھ ایک پر تشدد رد عمل نہیں ہے جب سکیں. خود میں، مادہ ایک سفید برف کی طرح بڑے پیمانے پر، مجموعی حالت میں امورفووس کے قریب ہے.

آکسیجن نامیاتی مرکبات فاسفورس کے ساتھ

یہ معلوم ہے مرکبات کی تعداد پر نامیاتی کیمسٹری اکاربنک پر بدرجہا بہتر ہے. یہ رجحان ایک دوسرے تک محدود مختلف ڈھانچے چین ایٹموں کے isomerism، اور کاربن ایٹم کی صلاحیت کی طرف سے بیان کی گئی ہے. قدرتی طور پر، ایک خاص ترتیب ہے، یعنی درجہ بندی، نامیاتی کیمسٹری کے تمام کے ساتھ مشروط ہے جس میں. مرکبات کی مختلف کلاسوں، تاہم، ہم میں سے ایک خاص طور پر، براہ راست سوال میں عنصر سے متعلق میں دلچسپی رکھتے ہیں. یہ آکسیجن پر مشتمل مرکبات اور فاسفورس. ان میں شامل ہیں:

• coenzymes - NADP، یٹیپی، FMN، pyridoxal فاسفیٹ، اور دوسروں کو.
• پروٹین؛
• nucleic ایسڈ، اسی فاسفوری ایسڈ اوشیشوں کی nucleotide کا حصہ ہے؛
• phospholipids اور fosfoproteidy؛
• خامروں اور اتپریرک.

شمولیت ہیں Iona، ان مرکبات کی تشکیل میں ملوث فاسفورس انو، مندرجہ ذیل ہے جس میں - PO ₄ ^3-، یعنی جو فاسفوری ایسڈ کے تیزاب باقی ہے. بعض پروٹین کی ساخت یہ ایک مفت ایٹم یا سادہ آئن داخل ہوتا ہے.

زندہ حیاتیات اور نامیاتی مرکبات ان کی طرف سے قائم کی ہر فعال عنصر کی عام زندگی کے لئے انتہائی اہم اور ضروری ہے. یہ پروٹین انووں کے بغیر جسم کے سنرچناتمک حصوں میں سے کسی کی تعمیر کے لیے ناممکن ہے. ایک ڈی این اے اور آر این اے - اہم کیریئرز اور جینیاتی معلومات کے ٹرانسمیٹر. عام طور پر، تمام کنکشن ناکام رہتے ہیں بغیر موجود ہونا ضروری ہے.

صنعت میں فاسفورس کے استعمال

صنعت میں فاسفورس اور اس کے مرکبات کے استعمال سے کئی پوائنٹس میں خصوصیات کیا جا سکتا ہے.

1. میچز، دھماکہ خیز مرکبات، آگ لگانے والا بم، کچھ ایندھن، چکنا کرنے والے مادے کی تیاری میں استعمال کیا.
2. scavenger کے گیسوں کے طور پر اس کے ساتھ ساتھ تاپدیپت لیمپ کی تیاری میں.
3. سنکنرن کے خلاف دھاتیں حفاظت کے لئے.
4. ایک مٹی کھاد کے طور پر زراعت میں.
5. پانی نرمی کے لئے ایک ذریعہ کے طور پر.
6. مختلف چیزوں کی پیداوار میں کیمیائی syntheses میں.

زندہ حیاتیات میں کردار دانتوں تامچینی اور ہڈی کی تشکیل کے عمل میں حصہ لینے کے لئے کم ہے. مثل اور catabolism کے رد عمل میں شرکت، اسی طرح بفرن خلیات اور حیاتیاتی سیال کی اندرونی ماحول کی بحالی. یہ ڈی این اے، آر این اے، phospholipids کے ترکیب کے لئے بنیاد ہے.