ایسڈ کے کیمیائی خصوصیات

ایسڈس پیچیدہ مرکبات ہیں جن میں ہائڈروجن جوہری شامل ہیں جو دھاتی جوہری اور ایک ایسڈ کی موجودگی کی طرف سے تبدیل کرنے کی صلاحیت رکھتے ہیں.

ایسڈ الیکٹروائٹس ہیں. ایسڈ کی کیمیائی خصوصیات ان کی ساخت کی طرف سے مقرر کیا جاتا ہے.

ایسڈ مختلف خصوصیات کے مطابق درجہ بندی کر رہے ہیں:

1. ہائیڈروجن ایٹم کی تعداد میں.

2. آکسیجن جوہری کی موجودگی سے.

3. اختلاف کی حد.

آکسیجن جوہری کی تعداد کے مطابق (ایسڈ کی کیمیائی خصوصیات اس پر منحصر ہیں)، وہ آکسیجن فری (ہائڈروجن سلفیڈ، ہائڈروکلورک، وغیرہ) اور آکسیجن پر مشتمل (نائٹک، سلفرک، سلیکک، وغیرہ) میں تقسیم کیے جاتے ہیں.

ایسڈ کے ہائیڈروجن ایٹم کی تعداد یہ ہیں:

- موبوباسک، ایک ہائڈروجن ایٹم (ہائڈروکلورک، نائٹریک)؛

ڈاساسک، دو ہائیڈروجن ایٹم (سلفرک، ہائڈروجن سلفیڈ)؛

ٹراساسک، جس میں تین ہائیڈروجن جوہری (آرتھوفاسفورک) شامل ہیں.

تیسری نشاندہی کے مطابق، ایسڈ کمزور الیکٹرروائٹس (فاسفورس، کوئلہ، وغیرہ) اور مضبوط الیکٹرولیٹس (ہائڈروکلورک، نائٹرک، سلفرک) میں تقسیم کیے جاتے ہیں.

ایسڈ کے کیمیائی خصوصیات

ایسڈ حل میں ہائیڈروجن آئنوں کی موجودگی ان کی امیج ماحول اور ایسڈ ذائقہ کا تعین کرتی ہے. تاہم، وہ زبان پر ٹیسٹ نہیں کیا جاسکتا ہے، کیونکہ کیمیائی جل ممکن ہے .

ایڈیڈ کے اثرات کے تحت اشارے لٹسمس اور مییتیلورجینج ان کے رنگ کو تبدیل کرتے ہیں.

ایسڈ کے حل بنیادی آکسائڈ کے ساتھ ردعمل ، جس کے نتیجے میں نمک اور پانی کی تشکیل ہوتی ہے.

ایڈز دھاتوں کے ساتھ دھاتی دباؤ کی حد میں ہائڈروجن عنصر کے بائیں طرف رد عمل کرتے ہیں. اس کے نتیجے میں، ایک دھات نمک اور ہائیڈروجن قائم کیا جاتا ہے.

ایسڈ اڈوں کے ساتھ ردعمل. ردعمل کے نتیجے میں، نمک اور پانی بنائے جاتے ہیں. ایسڈ اور الکالی (بیس) کے درمیان بات چیت کو غیر جانبدار ردعمل کہا جاتا ہے .

ایسڈ کو نمک کے حل کے ساتھ ردعمل کا سامنا ہے، جب آئن ایکسچینج ردعمل کی ظاہری شکل اور بہاؤ کی حالت ختم ہو جاتی ہے، تو یہ ایک مطابقت یا گیس جاری ہے.

نامیاتی ایسڈ کیمیائی خصوصیات ان کی اپنی خصوصیات ہیں.

فاسفورک ایسڈ کی خصوصیات

فاسفورک ایسڈ اور اس کی جامد حل اس طرح کے نائٹک اور سلفی ایسک ایسڈ کے مقابلے میں زیادہ کمزور ہیں. یہ ایک ایسڈ ہے جس میں تین آکسیجن جوہری ہیں. فاسفورک ایسڈ کے الیکٹرویلیٹک انضمام مرحلہ وار ہوتا ہے. ایک عام ایسڈ فاسفورک ایسڈ ہے، کیمیائی خصوصیات اس کی ساخت کی طرف سے مقرر کی جاتی ہیں.

ڈائیڈروجنجن فاسفیٹ آئن بنیادی طور پر فاسفورک ایسڈ کے حل میں موجود ہیں. بدعنوانی کے دوسرے مرحلے میں پیدا ہونے والے آلو، بہت چھوٹے ہیں، اور فاسفیٹ آئنوں، آئنائزیشن کے تیسرے مرحلے کا نتیجہ تقریبا غیر حاضر ہیں. پہلے مرحلے میں، فاسفورڈ ایسڈ درمیانے طاقت کا ایک تیزاب ہے. چونکہ تین اقسام کی تیزاب موجود ہیں، الکالی کے ساتھ فاسفورڈ ایسڈ کی تعامل مندرجہ ذیل نمونوں کی تیاری کرتا ہے: فاسفیٹس، ہائڈففیسفیٹس اور ڈائیڈروجنجن فاسفیٹ.

آرتھوفاسفورک ایسڈ اس کے متعدد چالوں سے چاندی نائٹریٹ کے ذریعہ ایک دوسرے ایسڈ سے ممنوع کیا جا سکتا ہے، جو ایک پیلے رنگ کی نفاذ کے نتیجے میں ہے. دیگر فاسفور ایسڈ، چاندی نائٹریٹ کے ساتھ رد عمل کرتے ہیں، سفید سفید نسبتا تشکیل دیتے ہیں. آرتھوفاسفورک ایسڈ، جب گرم کرتا ہے، پانی صاف کرتا ہے اور پیروفاسفورک ایسڈ کرتا ہے.

ہائڈروکلورک ایسڈ کیمیائی خصوصیات

ہائیڈروکلورک ایسڈ عام طور پر ایسڈ کی خصوصیات کے ساتھ ایک مضبوط مونوباسک ایسڈ ہے. ایک رنگار، تھوڑا سا تمباکو نوشی مائع، پانی میں ہائڈروجن کلورائڈ کا حل. ہائڈروکلورک ایسڈ کے سیلز کو "کلورائڈز" کہا جاتا ہے.

ہائیڈروکلورک ایسڈ کو عام نمک اور سلفرک ایسڈ کے حل کے ساتھ ساتھ پانی میں ہائڈروجن کلورائڈ کے حل کے متقابل عمل کے نتیجے میں حاصل کیا جاسکتا ہے. ہائڈروکلورک ایسڈ اڈوں کے ساتھ منسلک ہوتی ہے، جس کے نتیجے میں نمک اور پانی کی تشکیل ہوتی ہے. جب الکالی کے ساتھ رد عمل کرتے ہوئے، ایک غیر جانبدار رد عمل ہوتا ہے. یہ ایک اشارے کی طرف سے جانچ پڑتال کی جا سکتی ہے. اس کا رنگ تبدیل ہو جائے گا، حل کی غیر جانبداری کی تصدیق.

ہائڈروکلورک ایسڈ اور چاندی نائٹریٹ کا ردعمل ایک پسماندہ چاندی کلورائڈ نمک کے قیام کی طرف جاتا ہے، جس کی نابود ہوتی ہے.

ہائیڈروچورک ایسڈ فعال دھاتیں کے ساتھ منسلک ہے. اگر زنک اس کے حل میں رکھا جاتا ہے تو، ہائیڈروجن کے فعال قیام اور ارتقاء شروع ہو جائے گا.

ہڈیروکلورک ایسڈ، ایک عام ایسڈ کے طور پر، اڈوں، دھاتیں اور نمک کے ساتھ رد عمل کرتا ہے.